5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx
《5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5扬州中学学年高二下学期期末调研测试化学Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
B．水电离产生的c（OH－）＝1×
10－11mol/L的溶液：
Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚变紫色的溶液：
K+、Mg2+、S2-、SO42-
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A．锥形瓶未用所待装溶液润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出
C．滴定前仰视读数，其他操作均正确D．碱式滴定管未用待测液润洗
6．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C．氯气通入冷水中：
Cl2＋H2O
Cl－＋ClO－＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：
CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N（Na+）+N（HS—）=NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA
D．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
8．下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：
F－<
Na+<
Mg2+
B．电负性：
C<
O<
N
C．氢化物的沸点：
NH3<
PH3<
AsH3
D．碱性：
NaOH）>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
9．下列事实能说明NH3·
H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·
H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·
H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·
H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：
前者＞后者
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④
10．下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO
2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°
C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），
经60s达到平衡，生成0.6molC。
下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·
L－1·
s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。
下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）＋B（g）
xC（g）的生成物C在反应混合物中
的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系。
下列说法与图像符合的是
A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x>
2
D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）
变化的情况
14．已知Ksp（BaSO4）=
1.1×
10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×
10－9。
下列说法中不正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×
10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于
2.2×
10－6mol·
L－1
15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，
c（NH4+）的大小顺序为：
①>
②>
③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：
c（Na＋）－c（F—）>
c（K＋）－c（CH3COO—）
C．0.2mo1·
L—1的Na2CO3溶液：
c（OH—）＝c（HCO3—）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D．0.2mo1·
L—1HCl与0.1mo1·
L—1NaAlO2溶液等体积混合：
c（Cl—）>
c（Na+）>
c（Al3＋）>
c（H＋）>
c（OH—）
非选择题（共80分）
16．（14分）图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。
根据图意回答下列问题：
ab
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）＝▲。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=▲；
温度降低，K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molNO2
1molCO
2molNO
2molCO2
1molNO2、1molCO
1molNO、1molCO2
平衡时c（NO）/mol·
L-1
1.5
3
m
能量变化
放出akJ
吸收bkJ
放出ckJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
则：
α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲
17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·
L-1）
BOH的物质的量浓度
混合溶液的pH
0.1
pH=5
c
0.2
pH=7
pH>
7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是▲（选填“强碱”或“弱碱”）。
该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）=▲mol·
L-1。
（2）第②组情况表明，c▲0.2。
该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）（选填“<
”、“>
”或“=”）。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“<
”或“=”）
甲：
BOH的电离程度▲BCl的水解程度
乙：
c（B+）—2c（OH—）▲c（BOH）—2c（H+）
18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：
I3—
I—+I2。
实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c（I3—），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
由于溶液中存在I3—
I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3—）；
c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3—）=c1—c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。
1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。
4．带入数据计算c（I3—）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。
（4）用c、V1和V2表示c（I3—）为▲mol·
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3—）▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
19．（14分）我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；
△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是▲。
A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
变化如下：
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值▲（填“增大”、“不变”或“减小”）；
若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是▲。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）∶n（CO2）的最佳配比为▲，而实际生产过程中，往往使n（NH3）∶n（CO2）≥3，这是因为▲。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×
108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）
20．（12分）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=—905kJ/mol①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=—1268kJ/mol②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应
N2（g）+O2（g）
2NO（g）的反应热ΔH=▲
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在▲
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：
将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二：
▲（用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为▲。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为▲（填“正极”或“负极”），电极方程式为▲
21．（14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
▲。
（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：
写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为▲
（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有▲。
（填字母）
A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。
2012~2013学年度高二化学期末调研测试
参考答案与评分建议
2013.6
1．C2．A3．D4．A5．D6．B7．B8．D9．C10．B
11．AD12．BC13．C14．B.15．CD
16．（14分）（每空2分）
（1）NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=—234kJ/mol
（2）1.50/t1mol·
min－1
（3）9；
变大
（4）1；
234；
3
17．（12分）（每空2分）
（1）弱碱；
1×
10—5
（2）<
；
=
（3）>
=
18．（14分）（每空2分）
（1）碱式滴定管；
Na2S2O3溶液呈碱性
（2）防止I—被空气中的氧气氧化
（3）淀粉；
溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
（4）（cV1-cV2）/40（5）偏大
19．（16分）（每空2分）
（1）BD（选对1个得1分，只要选错得0分）
（2）不变；
＞（3）A
（4）2:
1；
有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
（5）4.8×
108
20．（12分）（每空2分）
（1）+181.5kJ/mol
（2）780℃~840℃
（3）抑制Fe3+的水解；
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
（4）2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
（5）负极2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
21．（14分）每空2分
（1）N＞O＞S
（2）SP3杂化，CCl4（3）14∶1
（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）
（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl
升级会员 