人教版高中化学必修一高一上文档格式.docx
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故选：
点评：
本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
2．（3分）下列各选项中，后者不属于前者的是（ ）
酸、硫酸
碳酸盐、Na2CO3
化合物、氧化物
钾盐、KOH
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有
物质的分类专题．
A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；
C、化合物指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；
D、钾盐为电离出钾离子与酸根离子的化合物．
A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A正确；
B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；
C、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，属于化合物，故C正确；
D、氢氧化钾电离出钾离子与氢氧根离子，属于碱，故D错误．
故选D．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论
3．（3分）分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：
①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液⑧氯化钠和碘（ ）
分液、蒸馏、萃取
蒸发、过滤、分液
分液、过滤、加热升华
蒸馏、萃取、分液
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有
化学实验基本操作．
①植物油和氯化钠溶液，分层；
②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水；
⑧氯化钠和碘中，碘易升华．
①植物油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；
②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；
⑧氯化钠和碘中，碘易升华，则选择加热升华法分离，
故选C．
本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大．
4．（3分）一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（ ）
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
①②③④⑤
②③⑤④①
⑤①②③④
⑤③②①④
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．版权所有
物质检验鉴别题．
FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，其余均为无色溶液，然后再利用物质之间的反应及现象来鉴别，以此来解答．
FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出⑤，
与氯化铁反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出①；
与NaOH反应生成白色沉淀的为MgSO4溶液，可鉴别出②；
与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的为氯化钡，可鉴别出③；
则最后一种物质为④KNO3溶液，
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，注意氯化铁为黄色溶液为解答的突破口，题目难度不大．
5．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象
胶体的重要性质．版权所有
溶液和胶体专题．
A．胶体微粒和溶液中的离子均做布朗运动；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的离子能通过；
D．胶体微粒具有电泳现象．
A．布朗运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故A错误；
B．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，胶体发生丁达尔现象，故B正确；
C．半透膜只能让较小的溶液中的离子通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；
本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键，题目较简单．
6．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
不溶于水，且比水更容易使碘溶解
不溶于水，且密度必须比水大
不溶于水，且密度必须比水小
分液和萃取．版权所有
萃取剂必须具备下列条件：
两种溶剂互不相溶；
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
溶质与萃取剂不反应．
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
故选B．
本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：
溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．
7．（3分）下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）
用托盘天平称取3.23gNaCl固体
用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
计量仪器及使用方法；
药品的取用．版权所有
A．托盘天平精确到0.1；
B．量筒精确到0.1；
C．未经洗净的滴管污染试剂；
D．稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
A．托盘天平精确到0.1，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；
B．量筒精确到0.1，无法量取7.50mL稀盐酸，故B错误；
C．未经洗净的滴管可能污染试剂，故C错误；
D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．
本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意基础知识的积累．
8．（3分）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA
1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
阿伏加德罗常数．版权所有
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、镁原子失去2个电子形成镁离子；
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C、根据n=
计算甲烷的物质的量，根据n=
计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．
A、镁原子失去2个电子形成镁离子，没有金属镁的量，无法求失去的电子数，故A错误；
B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为
=1mol，18gH2O的物质的量为
=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．
9．（3分）下列说法中正确的是（ ）
32gO2占有的体积约为22.4L
22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl约含有相同的分子数
物质的量的相关计算．版权所有
计算题．
A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
B．氮气不一定处于标况下；
C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；
D．根据n=
=
计算气体物质的量进行比较．
A.32gO2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；
B．氮气不一定处于标况下，22.4LN2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；
C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；
D.22g二氧化碳物质的量为
=0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量为
=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，
本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
10．（3分）一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）
0.012kg12C
0.1molOH﹣
6.02×
1023个水分子
0.5NA个NH4+
一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；
A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；
B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；
C、6.02×
1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；
D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；
本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单．
11．（3分）标准状况下有①0.112L水；
②3.01×
1023个氯化氢分子；
③13.6gH2S气体；
④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
体积：
①③②④
密度：
④①③②
质量：
①④③②
氢原子数：
②④③①
阿伏加德罗定律及推论．版权所有
计算题；
标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=
=0.5mol、n（H2S）=
=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、ρ=
、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答．
=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，
A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×
22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol×
22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；
B．水的密度是1g/mL，根据ρ=
知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；
C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×
36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol×
34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol×
17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；
D．水中N（H）=
×
2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5mol×
NA/mol×
1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4mol×
2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2×
3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确．
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．
12．（3分）下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
10mLH2O
0.8molH2SO4
54gAl
1gCaCO3
摩尔质量．版权所有
化学用语专题．
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．
水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，
本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．
13．（3分）（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（ ）
标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×
1024
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．
B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．
C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．
D、气体分子所含的原子数目不一定相同．
A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误
B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；
C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×
1024，故C正确；
D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．
考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
14．（3分）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
0.5L含49gH2SO4的溶液
98gH2SO4溶于水配成2L溶液
0.1L含24.5gH2SO4的溶液
物质的量浓度的相关计算；
物质的量浓度．版权所有
物质的量浓度和溶解度专题．
根据n=
=c×
V计算相关溶液的浓度．
A．c（H2SO4）=
=1mol/L；
B．c（H2SO4）=
=1mol/L
C．c（H2SO4）=
=0.5mol/L；
D．c（H2SO4）=
=2.5mol/L，
则浓度最大的是D，
本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．
15．（3分）如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
气体摩尔体积．版权所有
、N=n×
NA、V=n×
Vm来计算．
由n=
可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为
，
由N=n×
NA可知，气体的物质的量为
，则在标准状况下占有的体积应为
L，
故选A．
本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．
16．（3分）将标准状态下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
mol•L﹣1
物质的量浓度的相关计算．版权所有
先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．
氯化氢的物质的量n=
mol，氯化氢的质量m=n×
M=
mol×
36.5g/mol=
g，
溶液的体积V=
则C=
mol/L，
本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等．
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用 过滤 的方法除去；
（2）提取碘水中的碘，采用 萃取 的方法；
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 蒸发 的方法；
（4）淡化食盐水，可采用 蒸馏 的方法．
（1）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶于水；
（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；
（3）水易挥发，NaCl的沸点高；
（4）食盐水中深邃的沸点低．
（1）CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：
过滤；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：
萃取；
（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：
蒸发；
（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：
蒸馏．
本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．
18．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 1：
1 ，物质的量之比为 1：
1 ，原子总数之比为 2：
3 ，摩尔质量之比为 7：
16 ，质量之比为 7：
16 ，密度之比为 7：
16 ．
同温同压下，同体积的气体
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