新课标1卷高考理综化学试题带答案和解释Word下载.docx
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【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D10．（全国I卷）实验室用H2还原3制备金属的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装n4溶液、浓H2S4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
．结束反应时，先关闭活塞，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条变化进行调整
【答案】
【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。
A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；
B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；
．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，错误；
D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。
答案选。
12．（全国I卷）短周期主族元素、X、、Z的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
学科&
ap;
网由X、和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比的强
B．的简单离子与X的具有相同的电子层结构
．与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与属于同一周期
【答案】13．（全国I卷）常温下将NaH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
．NaHX溶液中（H＋）＞（H－）
D．当混合溶液呈中性时，（Na＋）＞（HX-）＞（X2-）＞（H+）=（H-）
【答案】D26．（全国I卷）（1分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3B3=NH3&
#8226;
H3B3；
NH3&
H3B3+Hl=NH4l+H3B3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水：
打开1，关闭2、3，加热b，蒸气充满管路：
停止加热，关闭1，g中蒸馏水倒吸进入，原因是____________；
打开2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3B3）和指示剂，学*科网铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3，d中保留少量水，打开1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（）取某甘氨酸（2HN2）样品克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为l&
L-1的盐酸VL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸直形冷凝管
（3）中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出②+H&
#8722;
NH3↑+H2保温使氨完全蒸出
（）27．（全国I卷）（14分）Li4Ti12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTi3，还含有少量g、Si2等杂质）制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以Til42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）Ti2&
xH2沉淀与双氧水、氨水反应40in所得实验结果如下表所示：
温度/℃3034040
Ti2&
xH2转化率%929979388
分析40℃时Ti2&
xH2转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti1中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（）若“滤液②”中（g2+）=002l/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中（Fe3+）=1×
10-l/L，此时是否有g3（P4）2沉淀生成？
___________（列式计算）。
FeP4、g3（P4）2的sp分别为13×
10-22、10×
10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FeP4制备LiFeP4的化学方程式。
（1）100℃、2h，90℃，h
（2）FeTi3+4H++4l&
=Fe2++Til42&
+2H2
（3）低于40℃，Ti2&
xH2转化反应速率随温度升高而增加；
超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致Ti2&
xH2转化反应速率下降
（4）4
（）Fe3+恰好沉淀完全时，（）=l&
L&
1=13×
10-17l&
1，3（g2+）×
2（P43-）＝（001）3×
（13×
10-17）2=17×
10-40＜sp[g3（P4）2]，因此不会生成g3（P4）2沉淀。
（6）2FeP4+Li23+H2242LiFeP4+H2↑+32↑28．（全国I卷）（14分）近期发现，H2S是继N、之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
．010l&
1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和21
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与2在高温下发生反应：
H2S（g）+2（g）S（g）+H2（g）。
在610时，将010l2与040lH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为002。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数=________。
②在620重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。
（填“&
gt;
”“&
lt;
”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2SB．2．SD．N2
（1）D
（2）H2（l）=H2（g）+2（g）ΔH=+286/lH2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20/l系统（II）
（3）①228×
10-3②&
&
③B
3．（全国I卷）[化学——选修3：
物质结构与性质]（1分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______n（填标号）。
A．4044B．3．892D．6708E766
（2）基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
和r属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属r低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）I3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0446n，晶胞中、I、分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
与间的最短距离为______n，与紧邻的个数为__________。
（）在I3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则处于______位置，处于______位置。
【参考答案】
（1）A
（2）N球形的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V形sp3（4）03112（）体心棱心36．（全国I卷）[化学——选修：
有机化学基础]（1分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。
（1）苯甲醛
（2）加成反应取代反应（3）
（4）
（）、、、（任写两种）
（6）
（1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。
（2）→D为=与Br2的加成反应，E→F是酯化反应；
（3）E的结构简式为。
（4）F生成H的化学方程式为。
（）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—H，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个—H=H2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—H3和一个—≡H，则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1的有机物结构简式为、、、。
（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2—丁炔进行加成就可以首先连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键
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