分析化学复习题及答案Word下载.docx
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6.在1mol·
L-1H2SO4介质中,以0.1000mol·
L-1Ce4+溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1Fe2+溶液,化学计量点的电势φsp=V。
(φ
=1.44V,φ
=0.68V)
7.下列基准物常用于何种反应?
(填A,B,C,D)
(1)金属锌___________(A)酸碱反应
(2)K2Cr2O7___________(B)络合反应
(3)Na2B4O7·
10H2O___________(C)氧化还原反应
(4)NaCl___________(D)沉淀反应
8.配制Na2S2O3溶液时,要用__________水,原因是。
9.佛尔哈德法是以为指示剂,测定Cl-时,需过滤除去银盐沉淀或加入
有机溶剂(如硝基苯),这是为了防止。
10.当定向速度大于聚集速度时易形成沉淀;
反之,则形成
沉淀。
二、选择题(30分)
1.可用于减少测定过程中偶然误差的方法是()
a、空白试验b、对照试验c、仪器校准d、增加平行测定次数
2.下列四个数据中为四位有效数字的是()
(1)0.0056
(2)0.5600(3)0.5006(4)0.0506
a、
(1),
(2);
b、(3),(4);
c、
(2)、(3);
d、
(1),(4)
3.定量分析工作要求测定结果的误差()
a、愈小愈好b、等于零c、没有要求d、在允许误差范围之内
4.已知某溶液pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:
()
a、0.85mol·
L-1b、0.8511mol·
L-1c、0.8mol·
L-1d、0.851mol·
L-1
5.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定HCl,以甲基橙作指示剂,则HCl的分析结果将()
a、偏高b、偏低c、无影响d、无法确定
6.于1升0.2000mol·
L-1HCl溶液中,需加入毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度TCaO/HCl=0.005000g·
mL-1。
(已知MCaO=56.08)。
a、60.80mlb、121.6mlc、243.2mld、183.4ml
7.0.1mol·
L-1HAc溶液,[H+]计算公式应选择()
a、[H+]=
b、[H+]=
c、[H+]=
d、[H+]=
8.可用0.1mol·
L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是:
a、NaAc(HAc的Ka=1.8×
10-5)
b、NaH2PO4(H3PO4的Ka1=10-2.12Ka2=10-7.2Ka3=10-12.4)
c、NaCN(HCN的Ka=7.2×
10-10)
d、HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×
10-4)
9.将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·
10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度,则盐酸的浓度将:
a、偏高b、偏低c、无影响d、不能确定
10.在酸碱滴定中,选用指示剂不必考虑的因素是()
a、pH突跃范围b、指示剂的变色范围
c、指示剂的颜色变化d、指示剂的分子结构
11.用0.1000mol·
L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·
L-1某一元弱碱(pKb=4.75),其突跃范围为4.3~6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb=3.75的另一弱碱,则突跃范围为()
a、3.3—7.3b、4.3—7.3c、3.3—6.3d、4.3—6.3
12.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是()
a、Mg2+量b、Ca2+量
c、Ca2+,Mg2+总量d、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
13.下列作法错误的是()
a、AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存
b、K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中
c、NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中
d、测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶
14.用50mL滴定管滴定,终点时正好消耗20mL滴定剂,正确的记录应为
()
a、20mLb、20.0mLc、20.00mLd、20.000mL
15.用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,通
常选用的反应介质为()
a、H2SO4b、H2SO4+H3PO4c、H3PO4d、HCl+NH4F
16.用KMnO4法测定双氧水中H2O2含量时,通常选用的反应介质为()
a、H2SO4b、H3PO4c、H2SO4+H3PO4d、HCl
17.下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的()
a、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+b、2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+
c、I2+2S2032-=2I-+S4O62-d、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
18.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于()
a、直接滴定b、间接滴定c、置换滴定d、返滴定
19.下列滴定反应中,滴定突跃范围不受浓度影响的是:
a、NaOH+HAc==NaAc+H2Ob、Zn2++Y4-==ZnY2-
c、Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+d、HCl+NH3==NH4Cl
20.已知Mg2P2O7样品重0.5000g,则样品含MgO为:
a、1.380gb、0.09056gc、2.760gd、0.1811g
(已知:
MMg2P2O7=222.6g·
mol-1MMgO=40.31g·
mol-1)
21.晶形沉淀的条件是:
a、浓、冷、慢、搅、陈b、稀、热、快、搅、陈
c、稀、热、慢、搅、陈d、稀、冷、慢、搅、陈
22.Mohr法测定Cl-含量时,要求介质的pH=6.5~10.5范围内。
若酸度过高则会产生()
a、AgCl沉淀不完全b、AgCl沉淀吸附Cl-
c、AgCl沉淀易胶溶d、Ag2CrO4沉淀不易形成
三.简答题(10分)
1.能够用于滴定分析法的化学反应要具备的以下条件?
2.基准物质应符合哪些条件?
3.什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
四.计算题(30分)
1.某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH,或是它们的混合物,现称取该混合试样0.2242g,加30ml水溶解后加入2滴酚酞,用0.08857
mol﹒L-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml;
然后加入2滴甲基橙指示剂,继续滴定又耗酸20.25ml,试判断此混合碱样的组成,并计算各组成的百分含量。
(已知:
Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0;
84.01;
40.00)
2.量取澄清的水样100mL于锥形瓶中,加入1~2滴1∶1HCl使之酸化,并煮沸数分钟除去CO2,冷却后加入1∶2三乙醇胺5mL、pH≈10氨性缓冲溶液5mL和10mg(绿豆大小)铬黑T,摇匀,用0.01024mol.L-1EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点,记下消耗EDTA体积19.96mL。
另取澄清的水样100mL于锥形瓶中,加入10%NaOH溶液5mL,摇匀,再加入少许(绿豆大小)钙指示剂,摇匀,此时溶液呈酒红色。
用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。
记下消耗EDTA体积12.50mL。
计算水的总硬度ρCaCO3、钙硬度ρCa和镁硬度ρMg。
(单位均为是mgl·
L-1)
MCaCO3=100.09,MCa=40.08,MMg=24.30)
3.取市售双氧水1.00mL稀释定容至150.0mL,从中取出20.00mL试液,需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。
计算每100.00mL市售双
氧水中所含的H2O2质量。
(MH2O2=34.01)
分析化学自测试卷
(一)参考答案
1、问题提出、样品采集、样品制备、样品测定、数据分析、结果报告;
2、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法;
置换滴定,返滴定,直接滴定,间接滴定3、0.093%;
4、[H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-];
5、一;
8.7;
酚酞
6、1.06V;
7、B、C、A、D
8、指水体中还原性物质所消耗氧化剂的量,换算成氧的浓度(以mg·
L-1计)
9、新煮沸的冷却的蒸馏水;
避免Na2S2O3分解
10、铁铵钒;
避免AgCl转化为AgSCN10、晶形;
无定形
1、d2、c3、d4、d5、c6、b7、c8、c
9、b10、d11、b12、c13、d14、c15、b16、a
17、a18、b19、c20、d21、c22、d
1)化学反应能按一定的化学计量关系定量进行。
2)化学反应的K值(平衡常数)要大(>
106),并无副反应发生。
3)化学反应的速度要快。
⏹如果反应很慢,将无法确定终点,可以通过加热,加催化剂等方法来提高反应速度。
4)化学反应程度完全,能达到99.9%以上,并有合适简便的方法来指示滴定终点的到达。
(3分)
1)纯度高;
2)稳定;
3)易溶解;
4)有较大的摩尔质量;
5)定量参加反应,无副反应;
6)试剂的组成与化学是完全相符。
(4分)
标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点,简称计量点,以sp表示;
在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点,以ep表示。
1、解:
因为V1>
0,V2>
V1,所以混有惰性物质的混合碱样含有Na2CO3和NaHCO3
设混合碱样含有Na2CO3为xmol;
含有NaHCO3为ymol,则有
x=0.08857×
14.65×
10-3解得:
x=1.298×
10-3mol
x+y=0.08857×
20.25×
10-3y=4.955×
10-4mol
2、解:
3、解: