分析化学复习题及答案Word下载.docx

1、6. 在1molL-1H2SO4介质中，以0.1000molL-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1Fe2+溶液，化学计量点的电势sp= V。 （1.44V，0.68V）7. 下列基准物常用于何种反应? （填A，B，C，D）（1） 金属锌 _ （A） 酸碱反应（2） K2Cr2O7 _ （B） 络合反应（3） Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应（4） NaCl _ （D） 沉淀反应8. 配制Na2S2O3溶液时，要用_水，原因是 。9. 佛尔哈德法是以 为指示剂，测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 。10当定向速度大于

2、聚集速度时易形成 沉淀；反之，则形成 沉淀。二、选择题（30分）1可用于减少测定过程中偶然误差的方法是 （ ）a、空白试验 b、对照试验 c、仪器校准 d、增加平行测定次数2下列四个数据中为四位有效数字的是 （ ）（1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506a、 （1），（2）； b、（3），（4）； c、（2）、（3）； d、（1），（4）3定量分析工作要求测定结果的误差 （ ）a、愈小愈好 b、等于零 c、没有要求 d、在允许误差范围之内4已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为： （ ）a、0.85 molL-1 b、0.8511 molL-

3、1 c、0.8 molL-1 d、0.851 molL-15NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将 （ ）a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、无法确定6于1升0.2000molL-1 HCl溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度T CaO / HCl =0.005000gmL-1。（已知MCaO=56.08）。a、60.80ml b、121.6ml c、243.2ml d、183.4ml70.1molL-1HAc溶液，H+计算公式应选择 （ ）a、H+ b、H+ c、H+d、H+8可用0.1molL-1HC

4、l溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：a、NaAc（HAc的Ka=1.810-5 ）b、NaH2PO4（H3PO4的Ka1=102.12 Ka2=107.2 Ka3=1012.4）c、NaCN（HCN的Ka=7.21010）d、HCOONa（HCOOH的Ka=1.8104）9将置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将：a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、不能确定10在酸碱滴定中，选用指示剂不必考虑的因素是 （ ）a、 pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构11用0.1000molL-1HCl滴定20.0

5、0mL0.1000molL-1某一元弱碱（pKb=4.75），其突跃范围为4.36.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb=3.75的另一弱碱,则突跃范围为 （ ）a、3.37.3 b、4.37.3 c、3.36.3 d、4.36.312某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10， 以铬黑T为指示剂， 用EDTA滴定，此时测定的是 （ ）a、Mg2+量 b、Ca2+量 c、Ca2+, Mg2+总量 d、Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量13下列作法错误的是 （ ）a、AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存b、K2Cr2O7标准溶液装入

6、酸式滴定管中c、NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中d、测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶14用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为（ ）a、20 mL b、20.0 mL c、20.00 mL d、20.000mL15用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通常选用的反应介质为 （ ）a、H2SO4 b、H2SO4+H3PO4 c、H3PO4 d、HCl+NH4F16用KMnO4法测定双氧水中H2O2含量时，通常选用的反应介质为 （ ）a、H2SO4 b、H3PO4 c、H2SO4+H3PO4 d、HCl17下列哪一种反应的滴定曲

7、线是关于计量点对称的 （ ）a、Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ b、2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+c、I2+2S2032-=2I-+S4O62- d、Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O18用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于 （ ）a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定19下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是：a、NaOH +HAc=NaAc+H2O b、Zn2+Y4-=ZnY2-c、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ d、HCl+NH3=NH4Cl20已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为：a、

8、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g（已知:MMg2P2O7=222.6gmol-1 MMgO=40.31 gmol-1）21晶形沉淀的条件是：a、浓、冷、慢、搅、陈 b、稀、热、快、搅、陈c、稀、热、慢、搅、陈 d、稀、冷、慢、搅、陈22Mohr法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.510.5范围内。若酸度过高则会产生 （ ）a、 AgCl沉淀不完全 b、AgCl沉淀吸附 Cl-c、AgCl 沉淀易胶溶 d、Ag2CrO4沉淀不易形成三简答题（10分）1. 能够用于滴定分析法的化学反应要具备的以下条件？2. 基准物质应符合哪些条件？3. 什么是化学计量点

9、？什么是滴定终点？四计算题（30分）1某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，现称取该混合试样0.2242 g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857 molL-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0； 84.01； 40.00）2量取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加入12滴11HCl使之酸化，并煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入12三乙醇胺5mL、pH1

10、0氨性缓冲溶液5mL和10mg（绿豆大小）铬黑T，摇匀，用0.01024 mol.L-1EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点，记下消耗EDTA体积19.96mL。另取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液5mL，摇匀，再加入少许（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，此时溶液呈酒红色。用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。记下消耗EDTA体积12.50mL。计算水的总硬度CaCO3、钙硬度Ca和镁硬度Mg。（单位均为是mglL-1）MCaCO3 100.09，MCa40.08，MMg24.30）3取市售双氧水1.00mL稀释定容至150.0mL，从中取出20.00

11、mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（M H2O234.01）分析化学 自测试卷（一）参考答案1、问题提出、样品采集、样品制备、样品测定、数据分析、结果报告；2、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法； 置换滴定，返滴定，直接滴定，间接滴定3、0.093%；4、H+H3PO4= NH3 + HPO42-+2PO43-+OH-； 5、一；8.7；酚酞6、1.06V； 7、B、C、A、D8、指水体中还原性物质所消耗氧化剂的量，换算成氧的浓度（以mgL-1计）9、新煮沸的冷却的蒸馏水；

12、避免Na2S2O3分解10、铁铵钒；避免AgCl转化为AgSCN 10、晶形；无定形1、d 2、c 3、d 4、d 5、c 6、b 7、c 8、c 9、b 10、d 11、b 12、c 13、d 14、c 15、b 16、a17、a 18、b 19、c 20、d 21、c 22、d 1） 化学反应能按一定的化学计量关系定量进行。 2）化学反应的K值（平衡常数）要大（106），并无副反应发生。 3）化学反应的速度要快。 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加热，加催化剂等方法来提高反应速度。 4）化学反应程度完全，能达到99.9%以上，并有合适简便的方法来指示滴定终点的到达。（3分）1） 纯度高；2） 稳定；3） 易溶解；4） 有较大的摩尔质量；5） 定量参加反应，无副反应；6） 试剂的组成与化学是完全相符。（4分）标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点，以sp表示；在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。1、解：因为V10，V2V1，所以混有惰性物质的混合碱样含有Na2CO3和NaHCO3设混合碱样含有Na2CO3为x mol；含有NaHCO3为y mol，则有x0.0885714.65103 解得： x1.298103 molxy0.0885720.25103 y4.955104 mol2、解： 3、解：