北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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B.SiO2
C.Al
D.Al2O3
7.当光线通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.稀盐酸B.CuSO4溶液
C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体
8.浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法不正确的是
A.具有强腐蚀性B.能用于干燥氨气
C.能使蔗糖变黑D.加热时能与铜发生反应
9.下列物质所属类别不正确的
A.纯碱——碱B.氯化铝——盐
C.金属钠——还原剂D.二氧化硅——酸性氧化物
10.下列关于CO的叙述正确的是
A.CO的摩尔质量是28g
B.1molCO的质量是28g/mol
C.1molCO中所含分子数为6.02×
1023个
D.常温常压下,1molCO的体积为22.4L
11.下列电离方程式不正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32―B.NaHSO4=Na++H++SO42―
C.MgCl2=Mg2++2Cl―D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
12.下列离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.钠加入水中:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.铜片放入浓HNO3溶液中:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
13.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.OH-、H+、SO42-、Na+B.Na+、NO3-、SO42-、K+
C.Cl-、Ag+、H+、NO3-D.H+、CO32-、K+、Cl-
14.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4
15.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
16.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=
B.
C.
D.
17.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的
A
B
C
D
实验
分离
水和酒精
用铵盐和碱
制取NH3
用排空气法
收集NO2
用自来水
制取蒸馏水
装置
或
仪器
18.下列物质及用途对应不正确的是
物质名称
氯气
小苏打
二氧化硅
氧化铁
用途
制漂白粉
治疗胃酸过多
制半导体材料
用作红色涂料
19.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B.铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C.Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D.水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成
20.在KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原
的氯原子的原子个数比是
A.1:
6B.1:
5
C.6:
1D.5:
1
21.下列物质在给定条件下可以直接转化的是
A.Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
C.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D.CaCl2
CaCO3
CaO
22.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
淀粉KI溶液
浓硝酸
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
D.0.5mol/LNa2SO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.25mol/L
24.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3
将混合物加热充分反应
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
25.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列
实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(请将答案填写在答题纸上)
26.(4分)工业上制取纯硅的主要反应:
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
该反应
中,被还原的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填
化学式);
若反应中生成了1molSi,则转移电子mol,消耗H2mol。
27.(6分)若四种溶液,分别含有:
①Al3+②Mg2+③Fe2+
Fe3+离子。
请回答下列问题:
(1)遇KSCN溶液呈红色的是。
(2)加铁粉溶液质量增重的是。
(3)加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是。
(4)加入新制Cl2水溶液变黄色的是,反应的离子方程式是。
28.(10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之
间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则:
A的化学式是。
反应x、y、z、w中,一定是氧化还原反应的有。
有关B的说法中正确的是。
a.燃烧化石燃料不会产生B
b.造纸过程中可用B漂白纸浆
c.紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d.可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。
则:
A的名称是。
反应x的化学方程式是。
反应w的离子方程式是。
29.(7分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了
如下的实验装置。
(1)小组同学在实验时,当打开A的分液漏斗的下面活塞后,发现漏斗内的液
体未流下,其原因可能是。
(2)配平装置E中反应的化学化学方程式:
MnO2+HCl(浓)
MnCl2++
(3)A、E均开始反应,当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时,停止反应通
气。
取下B、D两个试管,分别加热,出现的现象是。
(4)当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:
1,同时通入到品红溶液时,观察
到品红溶液几乎没有出现褪色现象,分析其原因可能是(用化学用语表
示)。
30.(11分)某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾(FeSO4·
7H2O),流程图如下:
(1)操作a的名称是。
(2)加入足量试剂X后,发生反应的离子方程式为、。
(3)若向溶液2中滴加KSCN溶液,无明显现象。
固体与足量稀硫酸发生反应的
离子方程式是、、。
31.(8分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
在实验室里按下图所示装置,可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
(1)A中发生反应的离子方程式是。
(2)填写表中空格。
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
(3)试管F中收集满气体后,验证该气体的实验操作方法是。
(4)C中反应的化学方程式是。
32.(4分)为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未
知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体224mL
(标准状况下)。
计算:
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
(2)盐酸的物质的量浓度是。
以下为草稿纸
高一化学答题纸
第一部分选择题(共50分)(每小题2分,共50分)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第二部分非选择题(共50分)
26.(4分);
;
;
。
27.(6分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4),。
28.(10分)
(1)
(2)
29.(7分)
(1)
(2)MnO2+HCl(浓)
MnCl2++
(3)
(4)
30.(11分)
(2)
(3)
31.(8分)
32.(4分)
(1)
(2)
高一化学答案
D
26.(4分,每空1分)SiCl4;
H2;
4;
2。
(1分)
(3)①(1分)
(4)
(1分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
S(1分)
x、y(2分)
b、c(2分)
氨(1分)
4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分)
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔(1分)
(2)1MnO2+4HCl(浓)
1MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)
(3)B中溶液变成红色,D中溶液颜色无变化。
(2分)
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
(1)过滤(1分)
(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)
SiO2+2OH—=SiO32—+H2O(2分)
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分))
Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)(3分)
除去CO2中的HCl
NaOH溶液
除去未反应的CO2
(3)把倒置的试管从水中取出,用带火星的木条放在试管口,带火星的木条复燃。
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
33.(4分)
(1)1.06g
(2)0.5mol/L