高中化学数学必修一文档格式.docx

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25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）====Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe====FeS

44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg====HgS

47.硫与氧气的反应S+O2====SO2

48.硫与氢气的反应S+H2====H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸（初步）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3====（NH4）2S

硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O

硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠（制单质钠）2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制镁

（1）CaCO3====CaO+CO2

（2）CaO+H2O====Ca（OH）2

（3）Mg2++2OH2-====Mg（OH）2↓

（4）Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

（5）MgCl2====Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧（与氧气的反应）2Mg+O2====2MgO

（与氮气的反应）3Mg+N2====Mg3N2

（与二氧化碳的反应）2Mg+CO2====2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应（颜色退去）Mg+Br2====MgBr2

（产生气泡）Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe====FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2====SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2=====SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF4

94.硅与碳的反应Si+C====SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备（1.制备）SiO2+2C====Si+2CO

（2.提纯）Si+2Cl2====SiCl4

（3.提纯）SiCl4+2H2====Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3====SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2====2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al（OH）4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O====2Al（OH）3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应（铝热反应）4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al（OH）4]

115.电解氧化铝2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2（SO4）3+6NH3?

H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?

H2O====Al（OH）3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠（少量）的反应AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al（OH）3+NaOH====Na[Al（OH）4]

120.氯化铝与氢氧化钠（过量）的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al（OH）4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸（少量）的反应Na[Al（OH）4]+HCl====Al（OH）3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸（过量）的反应Na[Al（OH）4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al（OH）4]+AlCl3====4Al（OH）3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al（OH）4]+CO2====Al（OH）3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2====2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2====CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO====2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2O

一．观察法

通过对函数定义域、性质的观察，结合函数的解析式，求得函数的值域。

例1求函数y=3+√（2－3x）的值域。

点拨：

根据算术平方根的性质，先求出√（2－3x）的值域。

解：

由算术平方根的性质，知√（2－3x）≥0，

故3+√（2－3x）≥3。

∴函数的知域为.

点评：

算术平方根具有双重非负性，即：

（1）被开方数的非负性，

（2）值的非负性。

本题通过直接观察算术平方根的性质而获解，这种方法对于一类函数的值域的求法，简捷明了，不失为一种巧法。

练习：

求函数y=[x]（0≤x≤5）的值域。

（答案：

值域为：

｛0，1，2，3，4，5｝）

二．反函数法

当函数的反函数存在时，则其反函数的定义域就是原函数的值域。

例2求函数y=（x+1）/（x+2）的值域。

先求出原函数的反函数，再求出其定义域。

显然函数y=（x+1）/（x+2）的反函数为:

x=（1－2y）/（y－1）,其定义域为y≠1的实数,故函数y的值域为｛y∣y≠1,y∈R｝。

利用反函数法求原函数的定义域的前提条件是原函数存在反函数。

这种方法体现逆向思维的思想，是数学解题的重要方法之一。

求函数y=（10x+10-x）/（10x－10-x）的值域。

函数的值域为｛y∣y&

lt;

－1或y&

gt;

1｝）

三．配方法

当所给函数是二次函数或可化为二次函数的复合函数时,可以利用配方法求函数值域

例3：

求函数y=√（－x2+x+2）的值域。

将被开方数配方成完全平方数，利用二次函数的最值求。

由－x2+x+2≥0,可知函数的定义域为x∈[－1，2]。

此时－x2+x+2=－（x－1/2）2＋9/4∈[0，9/4]

∴0≤√－x2+x+2≤3/2,函数的值域是[0,3/2]

求函数的值域不但要重视对应关系的应用,而且要特别注意定义域对值域的制约作用。

配方法是数学的一种重要的思想方法。

求函数y=2x－5＋√15－4x的值域.（答案:

值域为{y∣y≤3}）

四．判别式法

若可化为关于某变量的二次方程的分式函数或无理函数,可用判别式法求函数的值域。

例4求函数y=（2x2－2x+3）/（x2－x+1）的值域。

将原函数转化为自变量的二次方程，应用二次方程根的判别式，从而确定出原函数的值域。

将上式化为（y－2）x2－（y－2）x+（y-3）=0（＊）

当y≠2时,由Δ=（y－2）2－4（y－2）x+（y－3）≥0，解得：

2＜x≤10/3

当y=2时,方程（＊）无解。

∴函数的值域为2＜y≤10/3。

把函数关系化为二次方程F（x,y）=0，由于方程有实数解，故其判别式为非负数，可求得函数的值域。

常适应于形如y=（ax2+bx+c）/（dx2+ex+f）及y=ax+b±

√（cx2+dx+e）的函数。

求函数y=1/（2x2－3x+1）的值域。

值域为y≤－8或y&

0）。

五．最值法

对于闭区间[a,b]上的连续函数y=f（x）,可求出y=f（x）在区间[a,b]内的极值,并与边界值f（a）.f（b）作比较,求出函数的最值,可得到函数y的值域。

例5已知（2x2-x-3）/（3x2+x+1）≤0,且满足x+y=1,求函数z=xy+3x的值域。

根据已知条件求出自变量x的取值范围，将目标函数消元、配方，可求出函数的值域。

∵3x2+x+1＞0，上述分式不等式与不等式2x2-x-3≤0同解，解之得－1≤x≤3/2，又x+y=1，将y=1-x代入z=xy+3x中，得z=-x2+4x（-1≤x≤3/2）,

∴z=-（x-2）2+4且x∈[-1,3/2],函数z在区间[-1,3/2]上连续，故只需比较边界的大小。

当x=-1时，z=－5；

当x=3/2时，z=15/4。

∴函数z的值域为｛z∣－5≤z≤15/4｝。

本题是将函数的值域问题转化为函数的最值。

对开区间，若存在最值，也可通过求出最值而获得函数的值域。

若√x为实数，则函数y=x2+3x-5的值域为（）

A．（－∞，＋∞）B．[－7，＋∞]C．[0，＋∞）D．[－5，＋∞）

（答案：

D）。

六．图象法

通过观察函数的图象，运用数形结合的方法得到函数的值域。

例6求函数y=∣x+1∣+√（x-2）2的值域。

根据绝对值的意义，去掉符号后转化为分段函数，作出其图象。

原函数化为－2x+1（x≤1）

y=3（-1&

x≤2）

2x-1（x&

2）

它的图象如图所示。

显然函数值y≥3,所以，函数值域[3，＋∞]。

分段函数应注意函数的端点。

利用函数的图象

求函数的值域，体现数形结合的思想。

是解决问题的重要方法。

求函数值域的方法较多，还适应通过不等式法、函数的单调性、换元法等方法求函数的值域。

七．单调法

利用函数在给定的区间上的单调递增或单调递减求值域。

例1求函数y=4x－√1-3x（x≤1/3）的值域。

由已知的函数是复合函数，即g（x）=－√1-3x,y=f（x）+g（x），其定义域为x≤1/3，在此区间内分别讨论函数的增减性，从而确定函数的值域。

设f（x）=4x,g（x）=－√1-3x,（x≤1/3）,易知它们在定义域内为增函数，从而y=f（x）+g（x）=4x－√1-3x

在定义域为x≤1/3上也为增函数，而且y≤f（1/3）+g（1/3）=4/3,因此，所求的函数值域为｛y|y≤4/3｝。

利用单调性求函数的值域，是在函数给定的区间上，或求出函数隐含的区间，结合函数的增减性，求出其函数在区间端点的函数值，进而可确定函数的值域。

求函数y=3+√4-x的值域。

｛y|y≥3｝）

八．换元法

以新变量代替函数式中的某些量，使函数转化为以新变量为自变量的函数形式，进而求出值域。

例2求函数y=x-3+√2x+1的值域。

通过换元将原函数转化为某个变量的二次函数，利用二次函数的最值，确定原函数的值域。

设t=√2x+1（t≥0）,则

x=1/2（t2-1）。

于是y=1/2（t2-1）-3+t=1/2（t+1）2-4≥1/2-4=-7/2.

所以，原函数的值域为｛y|y≥－7/2｝。

将无理函数或二次型的函数转化为二次函数，通过求出二次函数的最值，从而确定出原函数的值域。

这种解题的方法体现换元、化归的思想方法。

它的应用十分广泛。

求函数y=√x-1–x的值域。

｛y|y≤－3/4｝

九．构造法

根据函数的结构特征，赋予几何图形，数形结合。

例3求函数y=√x2+4x+5+√x2-4x+8的值域。

将原函数变形，构造平面图形，由几何知识，确定出函数的值域。

原函数变形为f（x）=√（x+2）2+1+√（2-x）2+22

作一个长为4、宽为3的矩形ABCD，再切割成12个单位

正方形。

设HK=x,则ek=2-x,KF=2+x,AK=√（2-x）2+22,

KC=√（x+2）2+1。

由三角形三边关系知，AK+KC≥AC=5。

当A、K、C三点共

线时取等号。

∴原函数的知域为｛y|y≥5｝。

对于形如函数y=√x2+a±

√（c-x）2+b（a,b,c均为正数），均可通过构造几何图形，由几何的性质，直观明了、方便简捷。

这是数形结合思想的体现。

求函数y=√x2+9+√（5-x）2+4的值域。

｛y|y≥5√2｝）

十．比例法

对于一类含条件的函数的值域的求法，可将条件转化为比例式，代入目标函数，进而求出原函数的值域。

例4已知x,y∈R，且3x-4y-5=0,求函数z=x2+y2的值域。

将条件方程3x-4y-5=0转化为比例式，设置参数，代入原函数。

由3x-4y-5=0变形得，（x3）/4=（y-1）/3=k（k为参数）

∴x=3+4k,y=1+3k,

∴z=x2+y2=（3+4k）2+（14+3k）2=（5k+3）2+1。

当k=－3/5时，x=3/5,y=－4/5时，zmin=1。

函数的值域为｛z|z≥1｝.

本题是多元函数关系，一般含有约束条件，将条件转化为比例式，通过设参数，可将原函数转化为单函数的形式，这种解题方法体现诸多思想方法，具有一定的创新意识。

已知x,y∈R，且满足4x-y=0,求函数f（x,y）=2x2-y一．观察法

由－x2