中考化学方程式默写和计算公式文档格式.docx

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7．一氧化碳燃烧

8．甲烷燃烧

9．灼热铜和氧气反应

10．碳在氧气不足条件下反应　　　　　　　　　　　　

11．二氧化碳持续通入澄清石灰水

化学方程式

（1）：

现象

（1）：

化学方程式

（2）：

现象

（2）：

12．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收

13．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应

14．氧化铜和盐酸反应

15．氧化铜和硫酸反应

现象：

16．氢氧化钠在空气中变质的原因

（1）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：

（方法一）化学方程式：

（方法二）化学方程式：

（方法三）化学方程式：

（2）检验氢氧化钠是否完全变质

方法、现象及结论：

17．生锈的铁钉放入过量盐酸中

18．氧化铁和硫酸反应

19.光亮铁钉和稀硫酸

20．铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）

21．铜块放入硝酸银溶液中

22．铜块放入硝酸汞溶液中

23．氢氧化钠溶液与盐酸混合

24．用氢氧化铝治疗胃酸过多

25．用氢氧化镁治疗胃酸过多

26．用熟石灰改良土壤酸性

27．氢氧化铜和盐酸反应

28．氢氧化铜和硫酸反应

29．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合

30．氢氧化钠与氯化铜混合

31．氢氧化钾与硫酸铜溶液混合

32．氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合

33．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合

34．熟石灰放入氯化铁溶液中

35．氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合

36．熟石灰和硫酸铁溶液混合

37．氧化钠放入水中

38．实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸反应）

39．碳酸钠溶液与盐酸混合

40．硝酸银溶液与盐酸混合

41．硫酸与氯化钡溶液混合

42．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合

43．硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合

44．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合

45．碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合

46．硫酸铵和氢氧化钙共热

47．氯化铵和氢氧化钙共热

48．生石灰放入水中

49．氧化钾放入水中

50．氧化钡放入水中

51．二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后加热

52．氢氧化铜受热分解

53．氢氧化铁受热分解

54．工业上制取二氧化碳（煅烧石灰石）

55．木炭还原氧化铜

56．一氧化碳还原氧化铜

57．氢气还原氧化铜

58．一氧化碳还原氧化铁

59．木炭和二氧化碳反应

60．镁条在二氧化碳中燃烧

61．电解水

62．实验室制取氧气

63．胆矾受热分解

64．在无水硫酸铜粉末上加几滴水

65．石碱风化

化学计算表达式

一、有关化学式的计算（以化学式为AxBy的化合物为例）

1、式量或摩尔质量（注意两者的区别）=A的相对原子质量×

x+B的相对原子质量×

y

2、A和B原子个数比或物质的量之比=x：

3、mA:

mB=A的相对原子质量×

x：

B的相对原子质量×

4、A元素的质量分数（A%）=（A的相对原子质量×

x/AxBy的式量）×

100%

5、一定质量的AxBy中A元素的质量=AxBy的质量×

A%

6、纯度=（纯净物的质量/混合物的质量）×

100%

二、有关物质的量的计算

n==

n—物质的量，单位为摩尔（mol）

m—质量，单位为克（g）

M—摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol）

N—微粒数，单位为个

NA——阿伏伽德罗常数，为6.02×

1023

三、化学方程式的计算

1、化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的系数之比

2、化学方程式中各物质的物质的量之比=（各物质的系数×

式量）之比

四、有关溶液的计算

1、溶解度（溶液必须饱和）

①=②S=×

100

③=④=

2、质量分数

①C%=×

100%=×

100%②m溶质=m溶液×

C%

③稀释定律：

溶液在稀释前后，溶质的质量不变

m浓溶液×

C浓%=m稀溶液×

C稀%m加水=m稀溶液-m浓溶液

④（饱和溶液）C%=×