人教版高中化学选修四上学期期中考高二Word下载.docx
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C．0.1mol/LNaHCO3溶液：
K+、Ba2+、OH—、Cl—
D．常温下，c（H+）/c（OH－）＝1010的溶液：
Na+、NH4+、ClO－、I－
5、已知温度T时水的离子积常数为Kω。
该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H＋）=
mol/L
D．混合溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）
6、已知：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol；
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol。
若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
7、工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
已知：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－92.9kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）
A．该反应的△S＜0
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动
8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是（）
A．x+y<
zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数增大
9、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是（）
A．0.2molB．0.4molC．大于0.2.mol，小于0.40molD．小于0.20mol
10、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的ΔH最大的是（）
A．A2（l）+3B2（l）==2AB3（g）ΔH1
B．A2（g）+3B2（g）==2AB3（g）ΔH2
C．A2（g）+3B2（g）==2AB3（l）ΔH3
D．A2（l）+3B2（l）==2AB3
（1）ΔH4
11、化学反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2==2HCl的化学反应速率可表示为υ=k[cm（H2）·
cn（Cl2）]，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
υ（mol．L－1．s－1）
1.0
1.0k
2.0
2.0k
4.0
4.0k
由此可推得，m、n的值正确的是（）
A．m=1、n=1B．m=
1、n=
C．m=
、n=1D．m=1、n=
12、可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）ΔH>
0速率图如右所示。
导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（）
A．增大了A的浓度
B．使用了催化剂
C．增大了压强
D．升高了温度
13、反应A+B→C（△H>
0）分两步进行①A+B→X（△H<
0）②X→C（△H>
0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
14、体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（）
A．相同Ｂ．中和H2SO4的多Ｃ．中和CH3COOH的多Ｄ．无法比较
15、常温下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比是（）
A．10:
11B．11:
10C．1:
10D．10:
1
16、用蒸馏水稀释浓度为1mol/L的氨水到0.1mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A．
B．
C．
D．
17、下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．H2CO3的电离方程式H2CO3
2H＋＋CO32－
C．NaOH的电离方程式：
NaOH
Na＋＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：
CaCO3
Ca2+＋CO32－
18、含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=+28.7kJ/mol
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+
H2SO4（aq）==
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－57.4kJ/mol
19、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ（O2）正=5υ（NO）逆
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ（NH3）正=3υ（H2O）正
20、实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氨水溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈酸性，只能选用甲基橙作指示剂
21、肼（H2N－NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（KJ）是（）
A．194B．391
C．516.D．658
22、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH（g）+H2O（g）==CO2（g）+3H2（g）
ΔH=+49.0kJ·
mol－1
②CH3OH（g）+
O2（g）==CO2（g）+2H2（g）
ΔH=－192.9kJ·
下列说法正确的是（）。
A．CH3OH（g）的燃烧热一定大于192.9kJ·
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据
②推知反应：
2H2O（l）==O2（g）+2H2（g）的ΔH=＋241.9kJ·
23、在相同温度和压强下，对反应CO（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
实验
物质
的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁=乙>
丙=甲 B．乙>
丁>
甲>
丙 C．乙>
丙=甲 D．丁>
丙>
乙>
24、对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·
mol－1下列图象正确的是（）
25、常温下，可发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）+xD（g）若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：
序号
压强/Pa
C的平衡浓度/mol．L－1
1×
105
2
2×
1.8
3
4×
3.2
4
5×
6.0
下列推断可能正确的是（）
A．x=1B．x=2C．x不能确定D．当压强为5×
105Pa时，平衡逆向移动
座位号：
请将选择题的答案填在下表中！
一、选择题答题卡（共50分，2分/题）
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（共50分。
请将答案直接填在空格处。
26、（4分）相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的下列溶液，pH由小到大的排列顺序是（用序号填空）。
用广泛pH试纸检测
溶液，试纸呈色（填“黄”、“红”或“蓝”）。
向
、
两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈色。
但（填序号）的颜色更深。
盐酸
硫酸
醋酸
苛性钠
氨水
氯化钠
碳酸钠
小苏打
硫酸铜
27、（2分）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/LFeCl3溶液_____80℃时1mol/LFeCl3溶液。
（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L（NH4）2SO4溶液。
28、（2分）某温度下，100mL0.01mol/L的BaCl2溶液中,c（OH－）=1×
10－6
mol/L，则该溶液的呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，该溶液中含有10个电子的阳离子的电子式为:
。
29、（2分）实验室测定绿矾中FeSO4·
7H2O含量的步骤是：
称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。
反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO4－（紫红）+5Fe2＋+8H＋==Mn2＋（粉红）+5Fe3＋+4H2O
5Fe3＋（黄）+2H3PO4==H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H＋
①绿矾的含量为%。
②H3PO4的作用是。
30、（12分）为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14。
于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作。
回答下列问题：
1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是 。
２）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定。
稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管。
如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是。
3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为，原碱溶液的物质的量浓度为。
4）以下操作会导致结果偏高的是。
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长
B．未用标准液润洗酸式滴定管
C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗
31、（16分）常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
（1）写出MOH的电离方程式:
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:
_______；
此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）___0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；
C点_____________；
（4）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；
若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=__________mol/L
32、（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下图能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×
106
K1
K2
①该反应的平衡常数表达式：
K=
②试判断K1K2（填写“>
”“=”或“<
”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．υ（N2）正=υ（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均分子质量保持不变
（3）对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H>
0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：
c．A、C两点NO2的转化率：
A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。
若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率：
a（N2）=
参考答案（A卷）
B
C
D
A
26、
，红，
27、
（1）>
（2）>
28、中
29、2.78V消除Fe3＋的颜色干扰
30、
1）氢氧化钠没有反应完全或其他合理表述。
２）容量瓶量筒的精确度较低
3）24.70mL0.9880mol/L
4）BCE
31、
（1）MOH==M++OH-
（2）碱；
A—+H2O
HA+OH—；
＞
（3）（B点溶液呈中性；
C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量）
c（M+）=c（A－）＞c（H+）=c（OH－）；
c（A－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
（4）=（A元素以A－和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在）；
0.05（由电荷守恒和物料守恒求得，c（M+）=0.05mol/L，c（OH－）=1×
10－11mol/Lc（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH－）≈0.05mol/L）
32、
（1）NO2（g）+CO（g）==NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol。
（2）①
②>
cd
（3）cd
（4）25%
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