九年级上科学第一次月考Word文档格式.docx
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10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为（）
A．X>
Y>
ZB．Y>
Z>
XC．Z>
XD．Y>
X>
Z
11、现有：
a．MgSO4
b．NaOHc．CuSO4d．NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别这四种溶液，正确的顺序应是（
）
A．abed
B．bcda
C．cbad
D．cadb
12、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A．Na2SO4、BaCl2、NaOHB．Na2SO4、CuCl2、HNO3
C．（NH4）2SO4、CuCl2、NaOHD．Na2CO3、CuSO4、H2SO4
13、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）
14、要鉴别NaOH、AgNO3和NaCl三种无色溶液，可选用（ ）
A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．碳酸钠溶液 D．澄清石灰水
15、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉质量减轻；
④溶液质量减轻。
其中正确的是（）
A．①③B．①②④C．①②③D．①②③④
16、把6．5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出O．19g氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（）
A．MgB．A1C．FeD．Cu
17、某中学科学兴趣小组为测定学校附近河水被工厂排放的废水所污染的程度，分别在甲、乙、丙、
丁四个点收集到河水均为400ml，用固定质量分数的NaOH溶液进行中和，并得到如右图所示NaOH溶液消耗量。
据此判断这四
个点中，河水PH值最大的是
（）
A．甲B．乙
C．丙D．丁
18、华裔科学家钱永健等发明
了绿色荧光蛋白标记技术而
获得2008年诺贝尔化学奖。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性
质），则关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠的反应，下列说法中正确的是（）
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应
C．只能与硫酸反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
19、把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断中正确的是（）
A．滤渣中一定不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HClD．滤液中含有FeCl2和CuCl2
20、有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、CaO和NaCl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；
①取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：
②在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，③滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。
由此还不能确定原白色固体中是否存在（）
A．Na2CO3B．CuSO4C．CaOD．NaCl
二、简答题（每空2分，共40分）
21、某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。
经环保局检测，该废水的PH值约为4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用（填写物质名称）来中和土壤酸性；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？
（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：
取少量废水滴加（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
22、人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。
胃酸有两大主要作用：
一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。
胃酸过多，对胃壁有损害作用；
胃酸过稀，容易造成消化不良。
（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：
；
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。
某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的（选填编号）。
23、现将一支充满二氧化碳气体的试管倒立在盛有足量澄清石灰水的烧CO2气体
杯中（如右图）
（1）写出发生反应的化学方程式；
（2）预测一段时间后，可观察到的现象是澄清石灰水
。
24、
（1）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（FeCl2），对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。
请写出FeCl2的电离方程式：
；
（2）某些可溶性的重金属（如含有Cu2+、Ba2+、Ag+）等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能。
发现某人刚刚误服少量BaCl2，应立即采取的措施是（选填编号）。
A、饮用适量的糖水B、饮用适量的MgSO4溶液
C、饮用适量的NaCl溶液D、饮用适量的NaOH溶液
25、葛洪是我国晋代慕名炼丹家。
在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：
葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青“（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：
铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：
“点铁成金啦!
”俗语说：
“真金不怕火炼”。
葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。
虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
⑴写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式：
，；
⑵“曾青”是硫酸铜的水溶液。
硫酸铜是一种（选填写“酸”、“碱”或“盐”）。
回顾你所学的知识，写出两个能生成硫酸铜的化学方程式：
①；
②。
26．在实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。
在实验中他发现了一个问题：
在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?
（填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）
（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：
由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有（填化学式）不能被稀硝酸溶解。
27、天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），
（1）写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式：
（2）欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属镁质量为克。
28、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定二氧化碳和水的质量，得到两组数据（如下表所示）：
燃烧有机物质量
实验方法
实验前后
（1）—（4）装置的质量
实验前
实验后
甲组
3.2克
A
（1）150克
（2）150克
（1）154.4克
（2）153.8克
乙组
B
（3）150克
（4）150克
（3）153.6克
（4）154.4克
请你分析：
（1）选用的正确方法应是（选填“A”或“B”）；
（2）由表中数据，推断出这种有机物是由元素组成（元素符号表示）。
三、实验探究题（本题有3小题，第29题9分，第33题8分，第34题8分，共25
分）
29、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三种粒子，某同学想证明稀硫酸中的H+使氧化铜溶解。
请你和他一起通过右图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验来完成这次探究活动。
（1）实验I中氧化铜不溶解，这可以证明不能使氧化
铜溶解；
（2）实验Ⅱ中氧化铜溶解。
现要证明SO42-不能溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅲ，则在Ⅲ中应该加入；
（3）你认为除稀硫酸使氧化铜溶解外，还能够溶解氧化铜的
一种常见物质是。
30、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是NaOH；
可能是Na2CO3；
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；
__
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
_
（3）小红取少量白色粉末溶于水，液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有。
为了验证猜想
，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验操作是________。
31、同学们都有这样的学习和生活经验：
夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；
颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。
小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
稀硫酸质量分数/%
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
35
丢失数据
反应后
34
50
55
金属消失的时间/s
500
125
30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验（填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是℃。
四、分析计算题（本题有4小题，第32题8分，第33题10分，第34题7分，第35题5分，共30分）
32、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：
易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。
若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。
某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：
每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
假设全校一年能回收到1350千克废铝，废铝中含铝为80%，若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？
33、碱面（Na2C03）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2C03含量≥96％”字
样。
为了判断该碱面中Na2C03含量是否达到要求，小明称取5.5克该碱面样品，投入盛有足量
稀硫酸的烧杯中。
测得反应时间（t）和产生气体的质量（m）的关系如右图所示。
（1）该碱面样品被完全反应时，生成气
体的质量为克；
被反应掉一半
时，所需的时间大约是秒钟；
（2）假定杂质都是NaCl，通过计算回答
“Na2C03含量≥96％”是否真实可信。
34、某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。
他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入
5克
第二次再加入
第三次再加入
第四次再加入
剩余固体的质量
1.4克
0.8克
0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有碳酸钙的质量是克；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
35、（选做题）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：
2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度；
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）；
（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是。
班级 ＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 座位号
………………………………………..密………………………………封……………………………………线……………………………………………………
……
九年级《科学》第一次教学质量检测答题卷
请仔细审题，沉着冷静，充满自信，祝你取得好成绩！
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
6
7
8
9
11
12
13
14
16
17
18
19
21、
（1）
（2）（3）
22、
（1）
（2）
23、
（1）
（2）
24、
（1）
（2）
25、
（1）
（2）
②
26、
（1）
（2）
27、
（1）
（2）
28、（１） （２）
三、实验探究题（本题有3小题，第29题9分，第33题8分，第34题8分，
共25分）
29、
（1）
（2）（3）
30、
（1）
（2）
（3）
31、
（1）
（2）（3）
32、解：
33、
（1）
（2）解：
34、
（1）
35、（选做题）
（1）
（2）
（3）
认真检查，预祝你收获硕果！
九年级《科学》第一次教学质量检测参考答案
8
D
C
B
A
D
C
21、
（1）熟石灰或生石灰（氢氧化钙或氧化钙）
（2）陶瓷管
（3）BaCl2（Ba（OH）2或Ba（NO3）2）
22、
（1）Mg（OH）2+2HCl==2H2O+MgCl2（错一处就不得分）
（2）A
23、
（1）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（错一处就不得分）
（2）石灰水变浑浊（1分）；
试管内液面升高（1分）
24、
（1）FeCl2=Fe2++2Cl-（错一处，不给分）
（2）B
25、
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（错一处就不得分）2Cu+O2==2CuO（错一处就不得分）
（2）盐CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（错一处就不得分）
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（错一处就不得分）
26、沉淀部分溶解，产生气泡AgCl
27、
（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（错一处就不得分）
（2）4.5
28、
（1）B
（2）C、H、O
29、
（1）水分子（3分）
（2）硫酸钠溶液（3分）（3）稀硝酸（或稀盐酸）（3分）
30、
（1）不正确（1分）。
NaOH与稀盐酸反应无现象（1分），白色粉末中可能含有NaOH（1分）
（2）不正确（1分）。
Na2CO3溶于水中呈碱性（1分），白色粉末中可能含有Na2CO3（1分）
（3）Na2CO3（1分）在滤液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红色（1分）
31、
（1）1和3（3分）
（2）反应物的表面积越大（3分）（3）40（2分）
32、
33、
（1）2.2（2分）30（2分）
（2）设碱面中含碳酸钠为x克
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2分,任错一处不给分）
10644
X2.2
106:
44==X:
2.2（1分）
X=（106×
2.2）/44==5.3（克）（1分）
碱面中含Na2CO3%==5.3/5.5==96.4%＞96％（1分）,包装袋上标有的含量真实可信（1分）
34、
（1）1.6（2分）
（选做题）
35、
（1）O2
（1分）
（2）
BDEF（2分）
（3）从B中取少量反应后的溶液于试管中加入适量稀盐酸,若无气泡说明样品已完全反应（2分）
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