高三化学二轮专题复习学案(全套).doc
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专题一物质的组成、性质和分类
【考纲展示】
1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】
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要点扫描
一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征：
分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
【热点透视】
热点题型
【典例】下列说法正确的是（）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同
C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
解析：
SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。
答案：
A
命题意图：
本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。
该题重要的障碍点是氯水的组成：
①氯水组成的复杂性：
七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：
根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：
HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。
热点预测
【典例】下列叙述正确的是（）
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2
解析：
碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。
答案：
C
命题意图：
本题考查了物质的制备。
选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【直击高考】
1.下列变化过程属于化学变化的是（）
A.激光法蒸发石墨得到C60
B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色
D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法正确的是（）
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系不稳定
3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
4.下列叙述错误的是（）
A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同
B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂
C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅
D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同
5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）
A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸
C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸
D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（）
A.P可能使带火星的木条复燃
B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物
C.化合物Q只可能是碱
D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质
7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法请回答：
（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：
。
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案I：
将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？
为什么？
。
②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
。
③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式为。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？
。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为。
（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。
（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。
专题二化学用语和化学计量
【考纲展示】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容易遗忘的实验仪器：
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：
计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法
（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。
“查漏”的方法是：
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，
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