步步高全国版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率讲义DOCWord下载.docx
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A．1.2mol·
L－1B．大于1.2mol·
L－1
C．小于1.2mol·
L－1D．不能确定
答案 C
解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。
前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·
s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·
s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·
s－1，则NO的浓度为1.2mol·
L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mol·
L－1。
题组二 化学反应速率的大小比较
3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）＝1.5mol·
min－1
B．v（NO2）＝0.7mol·
C．v（N2）＝0.4mol·
D．v（CO2）＝1.1mol·
解析 转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·
min－1；
C项v（CO）＝1.6mol·
D项v（CO）＝1.1mol·
min－1，C项反应速率最快。
4．对于可逆反应A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·
B．v（B）＝1.2mol·
C．v（D）＝0.4mol·
D．v（C）＝0.1mol·
答案 D
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；
C项中对应的v（A）＝0.2mol·
D项中对应的v（A）＝3mol·
min－1。
题组三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算
5．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·
这时B的浓度为______mol·
L－1，C的浓度为______mol·
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。
答案
－
x v（A）＝（
－x）mol·
解析 aA（g）＋bB（g）cC（g）＋ dD（g）
起始量ab 00
mol
转化量（a－Vx）
·
b
c
d
1min时Vxb－
b
所以此时
c（B）＝
mol·
L－1＝
L－1，
c（C）＝
L－1＝（
）mol·
v（A）＝
＝（
1.计算速率时易忽略体积，用物质的量变化值除以时间。
2．化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较
与
，若
＞
，则A表示的反应速率比B的大。
3．对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：
反应 mA ＋ nBpC
起始浓度（mol·
L－1）abc
转化浓度（mol·
L－1）x
某时刻浓度（mol·
L－1）a－xb－
c＋
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因（主要因素）
反应物本身的性质。
2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
3．理论解释——有效碰撞理论
（1）活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：
能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：
如图
图中：
E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
（注：
E2为逆反应的活化能）
③有效碰撞：
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．按要求填空
（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：
铁______铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
（填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度：
________；
②增大盐酸浓度：
__________；
③增大铁的质量：
④增加盐酸体积：
____________；
⑤把铁片改成铁粉：
⑥滴入几滴CuSO4溶液：
⑦加入NaCl固体：
⑧加入CH3COONa固体：
⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：
____________。
（3）若把
（2）中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？
答案
（1）小于
（2）①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大⑦不变 ⑧减小 ⑨减小
（3）不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；
常温下，Fe在浓硫酸中钝化。
2．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。
（1）缩小体积使压强增大：
（2）恒容充入N2：
（3）恒容充入He：
（4）恒压充入He：
__________。
答案
（1）增大
（2）增大 （3）不变 （4）减小
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×
（1）催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化（×
（2）温度、催化剂能改变活化分子的百分数（√）
（3）对于反应A＋BC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化（×
（4）改变温度，使用催化剂，反应速率一定改变（√）
（5）由于固体物质的浓度视为常数，所以固体反应物改变，化学反应速率一定不会发生变化（×
反思归纳
气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时对反应速率的影响
（1）恒容：
充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变）―→反应速率不变。
（2）恒压：
充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小（活化分子浓度减小）―→反应速率减小。
题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响
1．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·
L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·
L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是（ ）
A．②>
①>
④>
③B．④>
③>
②>
①
C．①>
③D．①>
④
答案 A
解析 ①中c（A）＝c（B）＝
＝0.5mol·
L－1；
②中c（A）＝c（B）＝
＝1mol·
③中c（A）＝c（B）＝
＝0.05mol·
④中c（A）＝c（B）＝
＝0.25mol·
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>
③。
2．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③
C．①③D．②④
解析 增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。
题组二 温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响
3．已知下列各组反应的反应物（表中的物质均为反应物）及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是（ ）
选项
金属（大小、形状相同的粉末）的物质的量
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg0.1mol
3mol·
L－1的硝酸10mL
60
B
L－1的盐酸10mL
30
C
Fe0.1mol
D
解析 HNO3与Mg反应不能产生H2而是NO，A错；
B中温度为30℃，低于C、D两项，反应慢些；
C、D相比，温度、酸的浓度一样，Mg比Fe活泼，反应速率大些。
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别
对应曲线
c（HCl）/mol·
铁的状态
1
a
粉末状
2
3
c
2.5
块状
4
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·
D．第3组实验的反应温度低于30℃
解析 由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；
第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·
L－1，B正确；
第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·
L－1，C正确；
由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。
考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式
（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
（2）给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略
（1）确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
（2）定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；
这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效
解答时注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/mol·
体积/mL
温度℃
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥__________________________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO4）＝________________
（4）已知50℃时c（MnO
）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO
）～t的变化曲线示意图。
答案
（1）2 2.5
（2）②和③ ①和② （3）0.010（或1.0×
10－2）
（4）
解析
（1）H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c（H2C2O4）∶c（KMnO4）≥2.5。
（2）探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号②和③；
同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。
（3）v（KMnO4）＝（0.010mol·
L－1×
）÷
（
）＝0.010mol·
（4）温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃MnO
浓度降低比50℃时MnO
的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50℃时“拖后”。
2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________（答两种）。
（5）为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验
混合溶液
E
F
4mol·
L－1H2SO4/mL
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝______，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：
________________________________________________________________________
答案
（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等（答两种即可）
（5）①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积
解析
（1）分析实验中涉及的物质：
Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（2）由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。
（3）4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。
（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：
增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。
注意：
H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。
（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最终溶液总体积相同。
由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝10mL，V9＝17.5mL。
随着CuSO4的量增大，附着在Zn粒表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2的生成速率会减慢。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×
（1）FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同（×
（2015·
天津理综，3C）
（2）探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象（√）
江苏，13D）
2．（2015·
上海，20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案 B
解析 A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；
B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；
C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；
D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。
3．[2015·
重庆理综，11（3）]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
答案 AB
4．（2015·
海南，8改编）10mL浓度为1mol·
L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4B．H2SO4
C．CuSO4D．Na2CO3
解析 锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。
A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；
B项，加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；
C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；
D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
5．（2015·
福建理综，12）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
c/mol·
L－1v/mmol·
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
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