云南省玉溪一中届高三理综上学期期中试题Word文件下载.docx
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5．下列有关人体的神经-体液-免疫调节的叙述，正确的是
A．一种细菌进入人体后，人体只能产生一种相应的抗体
B．胞内寄生的病原体进入人体内只能引起细胞免疫
C．血糖浓度的变化会影响胰岛细胞中基因的表达
D．在动物体和人体内，神经冲动在神经纤维上进行双向传导
6．右图表示某种群在某稳定生态系统中数量变化曲线，K代表的是环境容纳量。
下列叙述错误的是
A．种群数量达到b之后，种群数量呈现动态波动
B．如种群数量的a等于K/2，则c等于2a
C．种群数量小于c时，出生率不一定大于死亡率
D．如b与c的值相差不大，则数量刚超过b之后种群出生率约等于死亡率
7.下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．镁离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．水电离出的c（H+）=1×
10-14mol/L的溶液：
K+、[Ag（NH3）2]+、Br－、Cl－
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：
HCO3－、I－、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：
Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
11.下列离子反应方程式中，书写正确的是
A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：
甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：
13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是
A．该有机物分子式为C9H8O3
B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C．1mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2
D．1mol该有机物最多与2molNaOH反应
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分.第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14.下列四个实验中，能在绕地球飞行的太空实验舱中完成的是
A．用天平测量物体的质量B．用弹簧秤测物体的重力
C．用温度计测舱内的温度D．用水银气压计测舱内气体的压强
15.若从砖墙前的某高处使一个石子由静止自由落下，用照相机拍摄石子在空中的照片如图所示，由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹AB。
已知该照相机的曝光时间为0.015s，每块砖的平均厚度为6cm，这个石子大约是从距离位置A多高处自由落下
A．1mB．3m
C．5mD．7m
16.设有五个力同时作用在质点P，它们的大小和方向相当于正六边形的两条边和三条对角线，如图所示，这五个力中的最小力的大小为F，则这五个力的合力等于
A．3F B．4F C．5F D．6F
17.若以固定点为起点画出若干矢量，分别代表质点在不同时刻的速度，则这些矢量的末端所形成的轨迹被定义为“速矢端迹”。
由此可知下列说法错误的是：
A．匀速直线运动的速矢端迹是点
B．匀加速直线运动的速矢端迹是射线
C．平抛运动的速矢端迹是抛物线
D．匀速圆周运动的速矢端迹是圆
18.用一根细线一端系一小球（可视为质点），另一端固定在一光滑锥顶上，如图（a）所示，设小球在水平面内作匀速圆周运动的角速度为ω，线的张力为T，则T随ω2变化的图像是图（b）中的
19.如图所示，一个倾角为45°
的斜面固定于竖直墙上，为使一光滑的铁球静止在如图所示的位置，需用一个水平推力F作用于球体上，F的作用线通过球心。
设球体的重力为G，竖直墙对球体的弹力为N1，斜面对球体的弹力为N2，则以下结论正确的是
A．N1＝F B．G≤F
C．N2＞G D．N2＞N1
20．2011年中俄曾联合实施探测火星计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星．由于火箭故障未能成功，若发射成功，且已知火星的质量约为地球质量的1/9，火星的半径约为地球半径的1/2.下列关于火星探测器的说法中正确的是
A．发射速度只要大于第一宇宙速度即可
B．发射速度应大于第二宇宙速度、小于第三宇宙速度
C．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的
D．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的
21．质量相同的两个小球，分别用长为l和2l的细绳悬挂在天花板上，如图所示，分别拉起小球使线伸直呈水平状态，然后轻轻释放，当小球到达最低位置时
A．两球运动的线速度相等B．两球运动的角速度相等
C．两球运动的加速度相等D．细绳对两球的拉力相等
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
（一）必考题（共11道题，129分）
22.（6分）如图所示的实验装置可以探究加速度与物体质量、物体受力的关系．小车上固定一个盒子，盒子内盛有沙子．沙桶的总质量（包括桶以及桶内沙子质量）记为m，小车的总质量（包括车、盒子及盒内沙子质量）记为M.验证在质量不变的情况下，加速度与合外力成正比：
从盒子中取出一些沙子，装入沙桶中，称量并记录沙桶的总重力mg，将该力视为合外力F，对应的加速度a则从打下的纸带中计算得出．多次改变合外力F的大小，每次都会得到一个相应的加速度．本次实验中，桶内的沙子取自小车中，故系统的总质量不变．以合外力F为横轴，以加速度a为纵轴，画出a－F图象，图象是一条过原点的直线．
①a－F图象斜率的物理意义是．
②本次实验中，是否应该满足M>
>
m这样的条件？
答：
（填“是”或“否”）．
23．（9分）在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。
已知铁块A的质量mA=1kg，金属板B的质量mB=0．5kg。
用水平力F向左拉金属板B，使其向左运动，弹簧秤的示数如图甲所示，则A、B间的摩擦力Fμ=，A、B间的动摩擦因数μ=。
（g取10m/s2）。
该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1s，可求得拉金属板的水平力F=
24.（15分）小球在外力作用下，由静止开始从A点出发做匀加速直线运动，到B点时撤去外力。
然后，小球冲上竖直平面内半径为R的光滑半圆环，恰能维持在圆环上做圆周运动，到达最高点C后抛出，最后落回到原来的出发点A处，如图所示，试求小球在
AB段运动的加速度为多大？
25．（17分）如图所示，质量为m＝1kg的滑块，在水平力作用下静止在倾角为θ＝30°
的光滑斜面上，斜面的末端B与水平传送带相接（滑块经过此位置滑上传送带时无能量损失），传送带的运行速度为v0＝3m/s，长为L＝1.4m；
今将水平力撤去，当滑块滑到传送带右端C时，恰好与传送带速度相同．滑块与传送带间的动摩擦因数为μ＝0.25，取g＝10m/s2，求：
（1）水平作用力F的大小；
（2）滑块下滑的高度；
26.（12分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。
该反应中涉及的微粒有：
H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ______________ 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3。
电池正极的电极反应式是 ；
消耗13.5gAl时转移_________mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：
4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） △H=－2830kJ/mol
△H=＋230kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－390kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原 b．复分解 c．置换
27．（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·
mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·
L-1，请你在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1=____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol。
28．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
（1）D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
（2）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
。
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加，
C装置中NaOH溶液的作用是_________________。
（4）现有以下试剂：
①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
（填试剂编号）
29．（10分）下图为细胞中各种细胞器的结构示意图，据图回答：
（1）从细胞中分离各种细胞器的方法是先将细胞破坏，再用的方法获
得各种细胞器结构。
（2）（用序号填写）图中含有DNA的结构是，与细胞中能量转换关系最密切
的是，能够相互转换的膜结构是，与细胞分裂过程中纺锤丝的形
成有关的结构是。
（3）若要在高倍镜下观察活细胞中①结构，一般需要利用进行染色处理。
（4）若图1为某细胞模式图的一部分，图2中a～h为细胞器或细胞的某一结构（图
2中各结构放大比例不同），请据图回答有关问题：
①图1中细胞代谢的主要场所是［］，能够合成和加工蛋白质的结构是［］。
②从图2可以看出该细胞是（原核细胞、真核细胞），原因是
30．（10分）在一定浓度的CO2和适当的温度条件下，测定A、B植物在不同光照条件下的光合速率，结果如下表，据表中数据回答问题。
A植物
B植物
光合速率与呼吸速率相等时光照强度（千勒克司）
1
3
光饱和时光照强度（千勒克司）
9
光饱和时CO2吸收量（mg/100cm2叶·
小时）
11
13
黑暗条件下CO2释放量（mg/100cm2叶·
5.5
15
（1）与B植物相比，A植物是在 （强光、弱光）光照条件下生长的植物，
判断的依据是
在某一光照强度下，A植物的净光合速率（一定、不一定）小于B植物。
（2）当光照强度为3千勒克司时，A植物的叶绿体（能、不能）释放O2，B植物的叶肉细胞（能、不能）吸收CO2，A植物与B植物固定的CO2量的差值
为
（mgCO2/100cm2叶·
小时）。
（3）当光照强度为9千勒克司时，B植物的总光合速率是
（mgCO2/100cm2
叶·
当光照强度超过9千勒克司时，B植物光合速率
，造成这种现象的原因是
反应跟不上
反应。
31．（9分）回答下列有关遗传的问题。
（1）图1是人类性染色体的差别部分和同源部分的模式图。
有一种遗传病，仅由父亲传给儿子，不传给女儿，该致病基因位于图中的部分。
（2）图2是某家庭系谱图。
①甲病属于遗传病。
②从理论上讲，Ⅱ2和Ⅱ3的女儿都患乙病，儿子患乙病的几率是1/2。
由此可见，乙病属于遗传病。
③若Ⅱ2和Ⅱ3再生一个孩子，这个孩子同时患两种病的几率是。
④设该家系所在地区的人群中，每50个正常人当中有1个甲病基因携带者，Ⅱ4与该地区一个表现型正常的女子结婚，则他们生育一个患甲病男孩的几率是。
（3）研究表明，人的ABO血型不仅由位于第9号染色体上的IA、IB、i基因决定，还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。
在人体内，前体物质在H基因的作用下形成H物质，而hh的人不能把前体物质转变成H物质。
H物质在IA基因的作用下，形成凝集原A；
H物质在IB基因的作用下形成凝集原B；
而ii的人不能转变H物质。
其原理如图3所示。
①根据上述原理，具有凝集原B的人应该具有基因和基因。
②某家系的系谱图如图4所示。
Ⅱ2的基因型为hhIBi，那么Ⅲ2的基因型是。
③一对基因型为HhIAi和HhIBi的夫妇，生血型表现为O型血孩子的几率是。
32．（10分）如图是反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；
c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位；
d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。
（1）在反射弧的感受器、神经中枢和效应器中，没有突触结构的是，具有分析与综合作用的结构是。
（2）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩（属于、不属于）反射。
（3）用b刺激骨骼肌，________（能、不能）在c处记录到电位。
（4）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；
传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，根据本题条件，完成下列判断实验：
①如果，表明传出神经受损。
②如果，表明骨骼肌受损。
③如果，表明部位d受损。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（15分）
【物理——选修3-3】
（1）（6分）两分子间的斥力和引力的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示，曲线与r轴交点的横坐标为r0.相距很远的两分子在分子力作用下，由静止开始相互接近．若两分子相距无穷远时分子势能为零，下列说法正确的是（）（填入正确选项前的字母．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）．
A．在r＞r0阶段，分子动能增大，势能减小
B．在r＜r0阶段，斥力增大，引力减小
C．在r＝r0时，分子力合力为零
D．在r＝r0时，分子势能为零
E．分子动能和分子势能之和在整个过程中不变
（2）（9分）如图所示，粗细均匀的玻璃细管上端封闭，下端开口，竖直插在足够大而且足够深的水银槽中，管内封闭有一定质量的空气，玻璃细管足够长，半径远小于水银槽半径。
管内气柱长4cm，管内外水银面高度差为10cm.现将玻璃管沿竖直方向缓慢向下移动多长距离，才能使管内外水银面恰好相平？
（大气压强相当于75cmHg）
34．（15分）
【物理——选修3-4】
（1）（6分）某波源S发出一列简谐横波，波源S的振动图像如图所示．在波的传播方向上有A、B两点，它们到S的距离分别为45m和55m．测得A、B两点开始振动的时间间隔为1.0s．由此可知
①波长λ＝________m；
②当B点离开平衡位置的位移为＋6cm时，A点离开平衡位置的位移是________cm.
（2）（9分）一个半径为R的透明圆柱，其横截面积如图所示，该透明圆柱的折射率为
，AB是圆的一条直径。
现有一平行光沿AB方向射入圆柱体。
其中一条光线经过一次折射后恰好经过B点，问：
这条入射光线到AB的距离是多少？
35．（15分）
【物理——选修3-5】
（1）（6分）下列叙述正确的有（ ）（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．天然放射现象说明原子核还具有复杂结构
B．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子核有一定的结构
C．查德威克在原子核人工转变的实验中发现了中子
D．利用γ射线的贯穿性可以为金属探伤，也能进行人体的透视
E．同种放射性元素，在化合物中的半衰期比在单质中长
F．放射性元素的半衰期与元素所处的物理和化学状态无关，它是一个统计规律，只对大量的原子核才适用
（2）（9分）如图所示，A、B两个木块质量分别为2kg与0.9kg，A、B与水平地面间接触光滑，上表面粗糙，质量为0.1kg的铁块以10m/s的速度从A的左端向右滑动，最后铁块与B的共同速度大小为0.5m/s，求：
①A的最终速度；
②铁块刚滑上B时的速度．
36．（15分）
【化学—选修2化学与技术】
工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。
下图（左图）为电解槽的示意图。
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。
（填下列微粒的编号）
①H2②Cl2③H+④Cl－⑤Na+⑥OH－
（2）写出在电解过程中发生的电极方程式
阳极：
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。
则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：
①所用的交换膜不能让分子自由通过；
②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。
回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极：
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
37．（15分）
【化学—选修3物质结构与性质】
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4
（1）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）△H=—1038．7kJ．mol—1
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的
键有mol。
③肼
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