云南省玉溪一中届高三理综上学期期中试题Word文件下载.docx

1、5下列有关人体的神经-体液-免疫调节的叙述，正确的是A一种细菌进入人体后，人体只能产生一种相应的抗体B胞内寄生的病原体进入人体内只能引起细胞免疫C血糖浓度的变化会影响胰岛细胞中基因的表达D在动物体和人体内，神经冲动在神经纤维上进行双向传导6右图表示某种群在某稳定生态系统中数量变化曲线，K代表的是环境容纳量。下列叙述错误的是A种群数量达到b之后，种群数量呈现动态波动B如种群数量的a等于K/2，则c等于2aC种群数量小于c时，出生率不一定大于死亡率D如b与c的值相差不大，则数量刚超过b之后种群出生率约等于死亡率7.下列有关化学用语表示正确的是A对硝基甲苯的结构简式：B镁离子的结构示意图：C次氯酸的

2、电子式：D亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、Ag（NH3）2+、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N

3、AC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无11.下列离子反应方程式中，书写正确的是 A明矾溶液加入偏铝酸

4、钠溶液：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 B氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+ CFe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：D若M（甲）M（乙），则的分子数

5、：13某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是 A该有机物分子式为C9H8O3 B该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应 C1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.14.下列四个实验中，能在绕地球飞行的太空实验舱中完成的是A用天平测量物体的质量 B用弹簧秤测物体的重力C用温度计测舱内的温度 D用水银气压计测舱内气体的压强15.若从砖墙前的某高处使

6、一个石子由静止自由落下，用照相机拍摄石子在空中的照片如图所示，由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹AB。已知该照相机的曝光时间为0.015s，每块砖的平均厚度为6cm，这个石子大约是从距离位置A多高处自由落下A1m B3m C5m D7m16.设有五个力同时作用在质点P，它们的大小和方向相当于正六边形的两条边和三条对角线，如图所示，这五个力中的最小力的大小为F，则这五个力的合力等于 A3F B4F C5F D6F 17.若以固定点为起点画出若干矢量，分别代表质点在不同时刻的速度，则这些矢量的末端所形成的轨迹被定义为“速矢端迹”。由此可知下列说法错误的是：A匀速直线运动的速矢端迹是点B

7、匀加速直线运动的速矢端迹是射线C平抛运动的速矢端迹是抛物线D匀速圆周运动的速矢端迹是圆18.用一根细线一端系一小球（可视为质点），另一端固定在一光滑锥顶上，如图（a）所示，设小球在水平面内作匀速圆周运动的角速度为，线的张力为T，则T随2变化的图像是图（b）中的19.如图所示，一个倾角为45的斜面固定于竖直墙上，为使一光滑的铁球静止在如图所示的位置，需用一个水平推力F作用于球体上，F的作用线通过球心。设球体的重力为G，竖直墙对球体的弹力为N1，斜面对球体的弹力为N2 ，则以下结论正确的是 AN1F BGFCN2G DN2N1202011年中俄曾联合实施探测火星计划，由中国负责研制的“萤火一号”火

8、星探测器与俄罗斯研制的“福布斯土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星由于火箭故障未能成功，若发射成功，且已知火星的质量约为地球质量的1/9，火星的半径约为地球半径的1/2.下列关于火星探测器的说法中正确的是 A发射速度只要大于第一宇宙速度即可B发射速度应大于第二宇宙速度、小于第三宇宙速度C火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的D火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的21质量相同的两个小球，分别用长为l和2 l的细绳悬挂在天花板上，如图所示，分别拉起小球使线伸直呈水平状态，然后轻轻释放，当小球到达最低位置时 A两球运动的线速度相等 B两球运动的角速度相等

9、C两球运动的加速度相等 D细绳对两球的拉力相等第卷（必考题129分，选考题45分，共174分）（一）必考题（共11道题，129分）22.（6分） 如图所示的实验装置可以探究加速度与物体质量、物体受力的关系小车上固定一个盒子，盒子内盛有沙子沙桶的总质量（包括桶以及桶内沙子质量）记为m，小车的总质量（包括车、盒子及盒内沙子质量）记为M. 验证在质量不变的情况下，加速度与合外力成正比：从盒子中取出一些沙子，装入沙桶中，称量并记录沙桶的总重力mg，将该力视为合外力F，对应的加速度a则从打下的纸带中计算得出多次改变合外力F的大小，每次都会得到一个相应的加速度本次实验中，桶内的沙子取自小车中，故系统的总质

10、量不变以合外力F为横轴，以加速度a为纵轴，画出aF图象，图象是一条过原点的直线aF图象斜率的物理意义是 本次实验中，是否应该满足Mm这样的条件？答： （填“是”或“否”）23（9分）在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。已知铁块A的质量mA=1kg，金属板B的质量mB=05kg。用水平力F向左拉金属板B，使其向左运动，弹簧秤的示数如图甲所示，则A、B间的摩擦力F= ，A、B间的动摩擦因数= 。（g取10m/s2）。该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1s，可

11、求得拉金属板的水平力F= 24.（15分）小球在外力作用下，由静止开始从A点出发做匀加速直线运动，到B点时撤去外力。然后，小球冲上竖直平面内半径为R的光滑半圆环，恰能维持在圆环上做圆周运动，到达最高点C后抛出，最后落回到原来的出发点A处，如图所示，试求小球在AB段运动的加速度为多大？25（17分）如图所示，质量为m1 kg的滑块，在水平力作用下静止在倾角为30的光滑斜面上，斜面的末端B与水平传送带相接（滑块经过此位置滑上传送带时无能量损失），传送带的运行速度为v03 m/s，长为L1.4 m；今将水平力撤去，当滑块滑到传送带右端C时，恰好与传送带速度相同滑块与传送带间的动摩擦因数为0.25，取

12、g10 m/s2，求：（1）水平作用力F的大小；（2）滑块下滑的高度；26.（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6H2O =4 Al（OH）3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的

13、金属。已知：4Al（s） 3O2（g） = 2Al2O3（s）H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/molC（s）O2（g） = CO2（g） H = 390 kJ/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于_（填字母）反应。a氧化还原b复分解c置换27（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时

14、间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min

15、末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 molL-1，请你在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，H2的转化率1 = _ _。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n （NH3）= _ _mol。28（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的

16、问题：（1）D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程为 。（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 ，C装置中NaOH溶液的作用是 _。（4）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：（填试剂编号）29（10分）下图为细胞中各种细胞器的结构示意图，据图回答：（1）从

17、细胞中分离各种细胞器的方法是先将细胞破坏，再用 的方法获得各种细胞器结构。（2）（用序号填写）图中含有DNA的结构是 ，与细胞中能量转换关系最密切的是 ，能够相互转换的膜结构是 ，与细胞分裂过程中纺锤丝的形成有关的结构是 。（3）若要在高倍镜下观察活细胞中结构，一般需要利用 进行染色处理。（4）若图1为某细胞模式图的一部分，图2中ah为细胞器或细胞的某一结构（图2中各结构放大比例不同），请据图回答有关问题：图1中细胞代谢的主要场所是 ，能够合成和加工蛋白质的结构是 。从图2可以看出该细胞是 （原核细胞、真核细胞），原因是 30（10分）在一定浓度的CO2和适当的温度条件下，测定A、B植物在不同

18、光照条件下的光合速率，结果如下表，据表中数据回答问题。A植物B植物光合速率与呼吸速率相等时光照强度（千勒克司）13光饱和时光照强度（千勒克司）9光饱和时CO2吸收量（mg/100 cm2叶小时）1113黑暗条件下CO2释放量（mg/100 cm2叶5.515（1）与B植物相比，A植物是在 （强光、弱光）光照条件下生长的植物，判断的依据是 在某一光照强度下，A植物的净光合速率 （一定、不一定）小于B植物。（2）当光照强度为3千勒克司时，A植物的叶绿体 （能、不能）释放O2，B植物的叶肉细胞 （能、不能）吸收CO2，A植物与B植物固定的CO2量的差值为 （mg CO2/100 cm2叶小时）。（3

19、）当光照强度为9千勒克司时，B植物的总光合速率是 （mg CO2/100 cm2叶当光照强度超过9千勒克司时，B植物光合速率 ，造成这种现象的原因是反应跟不上反应。31（9分）回答下列有关遗传的问题。 （1）图1是人类性染色体的差别部分和同源部分的模式图。有一种遗传病，仅由父亲传给儿子，不传给女儿，该致病基因位于图中的 部分。（2）图2是某家庭系谱图。甲病属于 遗传病。从理论上讲，2和3的女儿都患乙病，儿子患乙病的几率是1/2。由此可见，乙病属于 遗传病。若2和3再生一个孩子，这个孩子同时患两种病的几率是 。设该家系所在地区的人群中，每50个正常人当中有1个甲病基因携带者，4与该地区一个表现型

20、正常的女子结婚，则他们生育一个患甲病男孩的几率是 。（3）研究表明，人的ABO血型不仅由位于第9号染色体上的IA、IB、i基因决定，还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。在人体内，前体物质在H基因的作用下形成H物质，而hh的人不能把前体物质转变成H物质。H物质在IA基因的作用下，形成凝集原A；H物质在IB基因的作用下形成凝集原B；而ii的人不能转变H物质。其原理如图3所示。根据上述原理，具有凝集原B的人应该具有 基因和 基因。某家系的系谱图如图4所示。2的基因型为hhIBi，那么2的基因型是 。一对基因型为HhIAi和HhIBi的夫妇，生血型表现为O型血孩子的几率是 。32（10分）如图是

21、反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。（1）在反射弧的感受器、神经中枢和效应器中，没有突触结构的是 ，具有分析与综合作用的结构是 。（2）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩 （属于、不属于）反射。（3）用b刺激骨骼肌，_（能、不能）在c处记录到电位。（4）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，根据本题条件，完成下列判断实验：如果 ，表明传出神经受损。如果 ，表明骨骼肌受损。如果 ，表明部位d受损。

22、（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.（15分）【物理选修3-3】（1）（6分）两分子间的斥力和引力的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示，曲线与r轴交点的横坐标为r0.相距很远的两分子在分子力作用下，由静止开始相互接近若两分子相距无穷远时分子势能为零，下列说法正确的是（ ）（填入正确选项前的字母选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A在rr0阶段，分

23、子动能增大，势能减小B在rr0阶段，斥力增大，引力减小C在rr0时，分子力合力为零D在rr0时，分子势能为零E分子动能和分子势能之和在整个过程中不变 （2）（9分）如图所示，粗细均匀的玻璃细管上端封闭，下端开口，竖直插在足够大而且足够深的水银槽中，管内封闭有一定质量的空气，玻璃细管足够长，半径远小于水银槽半径。管内气柱长4cm，管内外水银面高度差为10 cm. 现将玻璃管沿竖直方向缓慢向下移动多长距离，才能使管内外水银面恰好相平？（大气压强相当于75cmHg）34（15分）【物理选修3-4】（1）（6分）某波源S发出一列简谐横波，波源S的振动图像如图所示在波的传播方向上有A、B两点，它们到S的

24、距离分别为45 m和55 m测得A、B两点开始振动的时间间隔为1.0 s由此可知波长_m；当B点离开平衡位置的位移为6 cm时，A点离开平衡位置的位移是_cm. （2）（9分）一个半径为R的透明圆柱，其横截面积如图所示，该透明圆柱的折射率为，AB是圆的一条直径。现有一平行光沿AB方向射入圆柱体。其中一条光线经过一次折射后恰好经过B点，问：这条入射光线到AB的距离是多少？35（15分）【物理选修3-5】（1）（6分）下列叙述正确的有（ ） （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A天然放射现象说明原子核还具有复杂结构B卢瑟福通过粒子散射

25、实验，发现原子核有一定的结构C查德威克在原子核人工转变的实验中发现了中子D利用射线的贯穿性可以为金属探伤，也能进行人体的透视E同种放射性元素，在化合物中的半衰期比在单质中长F放射性元素的半衰期与元素所处的物理和化学状态无关，它是一个统计规律，只对大量的原子核才适用（2）（9分）如图所示，A、B两个木块质量分别为2 kg与0.9 kg，A、B与水平地面间接触光滑，上表面粗糙，质量为0.1 kg的铁块以10 m/s的速度从A的左端向右滑动，最后铁块与B的共同速度大小为0.5 m/s，求：A的最终速度；铁块刚滑上B时的速度36（15分）【化学选修2化学与技术】工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水

26、，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。（填下列微粒的编号） H2 Cl2 H+ Cl Na+ OH （2）写出在电解过程中发生的电极方程式 阳极：（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列

27、问题： 写出在电解过程中发生的电极方程式 阴极： 最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：37（15分）【化学选修3物质结构与性质】 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是 。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 （3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4（1）+2N2H4（l） 3N2（g）+4H2O（g）H= 103 87kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol。 肼