酸碱综合复习Word格式文档下载.docx
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10、硫酸厂的污水中有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
11、人的胃液有适量盐酸,可以帮助消化。
但有时胃酸分泌过多,这时可遵医嘱服用某些有氢氧化铝的胃药,
化学方程式是Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
12、酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强;
碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强;
中性溶液的pH等于7
13、酸碱度取值范围是0—14,
14、测定PH的简便方法是:
将一张PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒将待测液滴到PH试纸上,然后与比色卡比较。
15、正常的雨水溶有二氧化碳生成碳酸pH约5.6,酸雨的pH小于5.6。
16、被蚊虫叮咬后,叮咬处会肿成很大的包,是因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,为了减少痛痒,可以擦一些碱性物质,
如氨水、肥皂水。
【相关练习】
1、石蕊遇酸变,遇碱变,酚酞遇酸变,遇碱变。
2、酸==+;
例:
。
碱==+。
例:
3、盐酸有性,白雾如何形成。
4、如何稀释浓硫酸。
5、浓硫酸的特性、、。
6、浓盐酸敞口放置质量会,溶质的质量分数会。
浓硫酸敞口放置质量会,溶质的质量分数会。
7、酸可除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O例如:
将生锈的铁钉放入盐酸的试管中,
可见到
这是因为(用化学方程式表示)
1、氢氧化钠的俗名:
、、
2、氢氧化钠暴露在空气中会
3、如果将碱液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上
4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中反应而变质,化学方程式是。
5、氢氧化钙俗称、,它由与反应制得,化学方程式这个反应放出。
6、检验二氧化碳气体化学方程式
1、酸碱性:
酸碱度:
2、中和反应:
3、酸性溶液的pH7,pH越小,酸性越;
碱性溶液的pH7,pH越小,碱性越;
中性溶液的pH7。
酸雨的PH<
,酸雨的产生主要来自于气体、.
4、测定PH的方法是:
5.如何使用PH试纸:
测量溶液的PH:
测量气体的PH:
三、酸的化学性质:
(1)与指示剂反应:
遇紫色石蕊试液变色,遇无色酚酞
(2)与金属反应:
盐酸与铁反应
硫酸与锌反应
(3)与金属氧化物反应:
硫酸与氧化铜的反应
现象:
盐酸除铁锈
(4)与碱反应:
氢氧化钠与盐酸
氢氧化钙与硫酸反应
(5)与某些盐反应:
发生复分解反应,生成物中有气体、沉淀、水中的一种或几种。
(物质的溶解性在
后续课程中有涉及),生成气体的反应一般是和碳酸盐反应。
如:
盐酸和碳酸钙的反应:
硫酸和碳酸钠的反应:
四、碱的化学性质
遇紫色石蕊试液变色,遇无色酚酞
(2)与非金属(酸性)氧化物反应:
二氧化碳与石灰水反应
二氧化硫与氢氧化钠反应
二氧化碳与氢氧化钠反应
试试N2O5和NaOH的反应吧:
(3)与酸反应:
氢氧化铁与硫酸反应
(4)弱碱不稳定,在不同的条件下(一般是加热)会分解成金属氧化物,此时分解出的金属氧化物不溶于水
例如:
Al(OH)3在高温情况下会分解:
氢氧化锌在高温下会分解:
(5)与某些盐反应(复分解反应):
碳酸钙与盐酸反应
碳酸钠与硫酸反应
5、酸碱中和(滴定)实验
1、做酸碱中和试验时,取一支试管,倒入2mL氢氧化钠稀溶液,再滴入1~2滴酚酞试液,溶液呈红色。
然后用
逐渐滴入稀盐酸,同时不停地
,直至溶液恰好变成
为止。
2、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,
请完成其酸碱度的测定。
(1)把适量土壤放入烧杯中,并
;
(2)蘸取少量土壤浸出液滴在
上;
(3)将其与
对照,即可测得土壤的酸碱度。
3、为预防“非典”等传染病,可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。
过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂,具有酸的性质,腐蚀性强,易挥发,易分解。
因此,过氧乙酸必须
保存。
用过氧乙酸消毒时,必须按照比例稀释后使用。
稀释过氧乙酸时,一般
(填用或不用)金属容器。
如不慎将药液沾到皮肤上,要立即
。
4、将一铜丝在空气中加热,可观察到色的铜丝表面变成发生的反应是;
后将其浸入到稀硫酸中并微热,铜丝表面变成色,发生的反应是;
再将铜丝取出用水冲洗后,
浸入到硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面有一层色的物质,发生的反应是。
6、课外拓展-----酸碱指示剂指示原理
酸碱指示剂指的是用于酸碱滴定的指示剂,英文名称:
acid-baseindicator是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
石蕊试液指示原理,我们可以将石蕊试液看成是HL(红色),它在溶液中会电离成H+和L—(蓝色),当石蕊在酸性溶液中时,HL电离很少,溶液显红色,当石蕊试液在碱性溶液中时,HL中H+被反应,溶液中为L—呈蓝色。
酚酞是一种有机弱酸,它在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子。
但随着溶液中H+浓度的减小,OH-浓度的增大,
酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程,如果溶液中H+浓度增加,上述平衡向反方向
移动,酚酞又变成了无色分子。
第二部分:
酸和碱题型分类练习
一、常见的酸和碱
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()
(A)它们都是溶液(B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素(D)它们都电离出了氢离子
2.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污,可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
3.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是(
)
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
4.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()
A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸
5.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是()
A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.硝酸钾
6.下列现象的产生,与空气成分无关的是()
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
7.下列药品中,不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
8.不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是()
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<
7
=7
=7
>
A.pH<
7一定是酸的溶液B.pH>
7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2、酸碱性及pH
1.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示:
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下,可以用来代替除锈剂的是()
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
2.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是()
A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性
C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性
3.下列溶液的pH最大的是()
A石灰水B食醋C自来水D汽水
4.测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是()
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
5.生活中一些常见物质的pH如下图,下列四种物质中酸碱性与众不同的是()
A.肥皂水B.牙膏C.西瓜汁D.玉米粥
6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
(A)水(B)澄清石灰水(C)纯碱溶液(D)稀盐酸
7.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
5.8~6.2
6.3~6.6
>
6.7
A.酸性不变B.酸性变强C.酸性变弱D.碱性变弱
8.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是:
()
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
9.“测土选种”是现代农业生产常用科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是:
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
6.0~7.0
7.0~8.1
4.8~5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
10.以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:
物质
橘子
泡菜
葡萄
玉米粥
pH
2.9~3.5
3.0~4.0
3.5~4.5
6.8-8.0
选项
A
B
C
D
11.下列几种物质的溶液,其pH>
7的是()
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
12.下表列出生活中一些液体的PH;
液体
雨水
蒸馏水
5.6
12.5
1.6
⑴上述液体中,酸性最强的是(),能使酚酞试液变红的是()
⑵正常雨水的PH约为5.6,其原因是()
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的PH(填“变大”、“变小”或“不变”)()
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是()
13.小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
肥皂水
糖水
柠檬汁
洗洁精
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断:
(1)酸性最强的物质是__________________________。
(2)能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
三、酸和碱化学性质
1.在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的
NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是()
A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞
器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH
,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是()
AZnBAl2O3CBa(OH)2DNa2CO3
4.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
ACaOBCO2CNaOHDH2SO4
5.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是()
A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO
6.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的()
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
8.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是
()
A.用水区分氯化钙和碳酸钙
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
10.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧
x
y
稀HCl(过量)
稀H2SO4
BaCl2溶液(少量)
Ca(OH)2
CO2(适量)
Na2CO3
11.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是()
12.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中错误的是()
13.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是()
A.用钢丝球洗刷铝制炊具B.食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C.服用熟石灰治疗胃酸过多症D.用食盐水除去铁钉表面的铁锈
14.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()
A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
16.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们
鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液
17.下列对实验意外事故的处理错误的是()
A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
18.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是()
实验或事实
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)加热
19.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()
实验方案
使用的试剂
判断的方法
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
pH试纸
如果pH<
7,表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
21.下列家庭小实验不能成功的是()
A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
22.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是()
A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH
23.能反映相关实验过程中量的变化的图像是()
24.下列除杂方法正确的是:
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
25.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
26.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
A.②④B.①③C.①②③D.②③④
四、酸和碱实验题
1.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验:
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是,发生反应的化学方程式为
(2)丙实验中观察到的实验现象是;
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
一定含有的物质:
指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想:
小丽认为:
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为:
只有碳酸钠
小平认为:
只有氢氧化钙
你认为还可能是(写一种猜想)
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想,通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验,请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置
有白色沉淀,溶液呈红色
小丽的猜想正确
小明的猜想正确
小平的猜想正确
2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
(1)探究实验中的能量变化:
在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是;
(2)探究反应终点问题:
用什么方法证明此反应已恰好完全进行?
小红说:
在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。
小文说:
在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法,不正确的是,理由是。
(3)关于实验中的细节和意外情况:
实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是;
实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是;
小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
3.生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸