高一化学必修一第一章从实验学化学练习题有答案Word格式.docx
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不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4,当溶液中存在Ag+或SO2-4时,滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,B项不正确;
无色溶液滴入酚酞显红色,溶液一定显碱性,C项正确;
如果先加盐酸,则无法确定Cl-是原溶液中存在的,还是加盐酸引入的,D项不正确。
答案 C
4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
解析 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁接触,会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。
通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。
5.如图所示的实验操作中,正确的是( )
解析 B项,给试管中液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,且试管口不能对着人;
C项,滴加液体时,胶头滴管不能伸到试管内部;
D项,过滤时,漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。
答案 A
6.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2SO4
7.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1:
2:
4
B.1:
1:
1
C.4:
1
D.1:
4
解析 由于1molNO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:
4,故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为12:
14:
18=4:
1。
8.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析 从试剂瓶中取出的药品,不能再倒回试剂瓶中,A项错;
不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体,否则容易导致滤纸破损,导致滤液浑浊,B项错;
蒸发时不能将溶液蒸干,C项错,只有D项正确。
9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法
B.蒸馏法
C.萃取法
D.结晶法
解析 利用水与其中溶解的盐分的沸点不同,使水与可溶物分离,应采用蒸馏法,过滤只能除去海水中的不溶物,结晶法得到的是固体物质,萃取法不适宜大量处理海水。
10.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是( )
A.溶质的质量
B.溶质的质量分数
C.溶液的体积
D.溶液的物质的量浓度
解析 加热蒸发掉30g水,没有晶体析出,在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变,溶剂水减少,溶液质量和体积减小,溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大,A项正确。
11.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等体积等密度的CO2和C2H4
D.等温等体积的O2和N2
解析 A项N2、C2H4二者摩尔质量相同,所以质量相同时,所含气体分子数相同;
B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同;
C项质量相同的CO2和C2H4,由于二者摩尔质量不同,故分子数不同。
12.下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.④⑦⑧
解析 在标准状况下,只有0.2mol气体物质的体积为4.48L,①不正确;
1mol气体的体积为22.4L,但不一定是标准状况下,②不正确;
标准状况下,H2O为液体,③不正确;
⑤缺少条件,不正确;
两种物质的物质的量相同,但没有说明状态,⑥不正确。
13.用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol•L-1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑧⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
解析 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5mL,应用10mL量筒量取;
不用托盘天平称量,所用容量瓶应为100mL,实验室没有80mL容量瓶。
14.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO2-4的物质的量浓度为( )
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.0.45mol/L
D.0.5mol/L
解析 由题意可知:
n(SO2-4)=0.3mol/L×
0.2L+0.6mol/L×
0.1L
=0.12mol
V=0.2L+0.1L=0.3L
c(SO2-4)=0.12mol0.3L=0.4mol/L。
15.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A.③④②①
B.③④①②
C.②①③④
D.④③①②
解析 观察颜色,溶液呈蓝色的为CuCl2溶液,然后将其他三种溶液分别取少量于试管中,加入CuCl2溶液,能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液,再取少量未检出的两种溶液于试管中,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的是MgSO4溶液,剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。
16.在100g浓度为18mol/L,密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为( )
A.大于100mL
B.等于100mL
C.小于100mL
D.等于100/ρmL
解析 设稀释时水的体积为VmL,则质量为Vg,稀释后溶液密度为ρ′g/cm3,由稀释定律知100ρ×
18=100+Vρ′×
9,ρρ′=200100+V,由于硫酸浓度越大密度越大知ρρ′>
1,则200100+V>
1,V<
100mL,加水的体积大小与混合后的密度有关,与原溶液的密度没关系,D项错误,应选C项。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);
除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。
装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
海水――→晒盐分离粗盐――→精制食盐水―→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质,需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
解析
(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法,除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法。
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。
(3)装置A中①是冷凝管,应从下口进水;
分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点:
Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后,其作用除了除去Ca2+外,还要除去过量的Ba2+;
要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸,即调节溶液的pH等于7,故a、d都对。
答案
(1)D A
(2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(4)ad
18.(12分)(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO2-4、CO2-3的正确操作顺序是:
取少量未知溶液,先加入________,产生的气体可通过________,如出现________现象,证明原溶液含有________,接下的操作及现象是____________________________________________
______________________________________________________。
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。
在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。
回答下列问题:
(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是________,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有________和________。
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是________。
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸:
化学纯CP500mL品名:
硫酸化学式:
H2SO4相对分子质量:
98密度:
1.84g•cm-3质量分数:
98%
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol•L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol•L-1的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。
将上述硫酸进行稀释的实验操作为
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用上述硫酸配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。
解析 (Ⅰ)CO2-3可用盐酸检验,产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验;
SO2-4用氯化钡溶液检验,检验二者时,先检验CO2-3并除尽,然后再检验SO2-4。
(Ⅱ)
(1)根据题目信息,分离A、B两种物质应采用蒸馏法,还缺少冷凝管和锥形瓶。
(2)蒸馏时先得到沸点低的A。
(3)碎瓷片的作用是防暴沸。
(Ⅲ)
(1)套入公式c=1000ρwM可知,该硫酸的浓度为
18.4mol•L-1。
(2)根据稀释定律c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)可知,所需溶液的体积为62.5mL。
答案 (Ⅰ)盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊
CO2-3 加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SO2-4
(Ⅱ)
(1)蒸馏法 冷凝管 锥形瓶
(2)A
(3)防止液体受热时暴沸
(Ⅲ)
(1)18.4
(2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中,并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(3)②⑥⑦④⑤⑥
19.(8分)实验室要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL0.1mol•L-1CuSO4溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;
B.定容时加水超过刻度线____________________________;
C.最终定容时俯视观察液面__________________________。
解析
(1)0.5L×
0.1mol/L×
250g/mol=12.5g。
(2)从图中可知,每个小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL处。
(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积,对其浓度无影响;
B.水面超过刻度线,导致体积偏大,浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小,浓度偏高。
答案
(1)12.5
(2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高
20.(8分)标准状况下,336L的NH3溶于1L水中,所得溶液的溶质质量分数为________,若该溶液的密度为ag/cm3,则其物质的量浓度为________。
将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需2mol/L的盐酸的体积为________。
(已知NH3+HCl===NH4Cl)
解析 w(NH3)=336L22.4L/mol×
17g/mol336L22.4L/mol×
17g/mol+1000g×
100%=20.32%
c(NH3)=1000ρwM
=1000mL/L×
ag/mL×
20.32%17g/mol=11.95amol/L
根据反应方程式可得n(NH3)=n(HCl),则336L22.4L/mol=2mol/L•V(HCl),
V(HCl)=7.5L。
答案 20.32% 11.95amol/L 7.5L
21.(8分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g•cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
(3)取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol•L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________mL。
解析
(1)n(CuSO4•5H2O)=12.5g250g•mol-1=0.05mol,根据CuSO4===Cu2++SO2-4,推知Cu2+、SO2-4的总物质的量为0.05mol×
2=0.1mol。
(2)CuSO4溶液的质量为27.5g+12.5g=40.0g,
体积为40.0g1.21g•cm-3=40.01.21cm3,
所以c(CuSO4)=0.05mol40.01.21×
10-3L=1.51mol•L-1。
(3)根据稀释定律,推知20.0mL×
1.51mol•L-1=1.00mol•L-1×
V(稀),解得V(稀)=30.2mL。
答案
(1)0.1mol
(2)1.51mol•L-1
(3)30.2
22.(8分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
解析
(1)4.66g为BaSO4的质量
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=4.66g233g•mol-1=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol•L-1,
n(BaCO3)=n(Na2CO3)=14.51g-4.66g197g•mol-1=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1.0mol•L-1
(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05mol,
V(CO2)=0.05mol×
22.4L•mol-1=1.12L。
答案
(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol•L-1,Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol•L-1
(2)二氧化碳的体积为1.12L