新教材高考化学一轮精选题库第14章实验选考含答案Word格式.docx
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D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．NO（NO2）——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）——通入过量CO2
C．Cl2（HCl）——用排饱和NaCl溶液收集气体
D．CuO（C）——直接在空气中加热
7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·
7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）
8．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．①实验室制取氨气B．②配制100mL0.1mol/L盐酸
C．③测定中和反应的反应热D．④实验室制备乙酸乙酯
9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是（ ）
A．H2、O2B．Cl2、CH4
C．NO2、O2D．N2、H2
10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
11．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉 KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
12.下列实验操作或描述中错误的是（ ）
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量浓硫酸和过氧化氢溶液
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
13．（2011·
盐城调研）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（ ）
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
14．提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂方法恰当的是（ ）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：
加入过量铁粉后过滤
B．CO2（HCl）：
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C．NaCl溶液（Na2CO3）：
加适量稀硝酸至pH＝7
D．CO2（CO）：
通入O2点燃
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答 案
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
三、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（12分）利用下列实验装置进行NH3、Cl2性质的实验（图中夹持装置有省略）。
（1）用A装置制取氨气时，A中固体宜选用__________（选填以下选项的字母组合）。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．氯化铵 d．氢氧化钠
从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填装置编号）。
将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在________中（填仪器名称）。
（2）B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2。
实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b（a接尾气处理装置），待B中烧瓶充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到____________________________，然后关闭a、b打开c，会看到__________________________（填有关现象），产生该现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱。
请回答D中试剂M为
________________________________________________________________________
溶液，发生所有反应的离子方程式（请按发生反应的先后顺序写出）________________________________________________________________________。
16．（10分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。
某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经
计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。
实验用到的仪器如图所示：
提出猜想
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
实验探究
实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__________________________（填序号）；
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确；
（3）实验过程中，仪器C的作用是
________________________________________________________________________；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。
数据如下：
实验
小组
称取CuSO4的质量/g
仪器C增加的质量/g
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积/mL
①
6.4
2.88
224
②
2.56
448
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
①组
②组
_______________________________________________________________________。
17．（10分）某化学小组的同学到实验室学习，在实验桌上摆有下列仪器：
（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）。
仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
（2）乙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这
需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
18．（14分）某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。
现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
（1）试剂a的最佳选择为________（填代号）。
a．稀盐酸b．氨水
c．纯碱溶液d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要________、________（填写仪器名称）。
该过程中玻璃棒的主要作用是________________________________________________________________________。
（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为
（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。
现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过
程）________________________________________________________________________。
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________（选填代号）。
（6）假设每一轮次制取过程中硅元素没有损失，反应①中HCl（g）的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下一轮次生产中需要补充通入H2和HCl的体积之比为________________________________（相同状况下）。
19．（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·
2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2;
②防止Ca2＋在蒸发时水解；
③________________________________________________________________________
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有
②计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为____________________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________________________；
第十四章 章末检测
1．A [选项A，常温下的温度大于0℃，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高，测出的气体体积越大；
选项B，CH3COOH是弱酸，它的电离需要吸热，因此反应放出的热量应小于573J；
选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所加水的量偏大，所配溶液浓度偏低；
选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。
]
2．D [A、B、C均导致测得氢元素的质量偏大，A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m（H）∶m（O）>
1∶8；
C中测得的氧元素的质量偏小（因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝），这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m（H）∶m（O）>
3．C [①量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒，故不正确；
②苯和四氯化碳的混合物不分层，无法用分液法分离；
③正确；
④取溴水应用酸式滴定管，因为溴会腐蚀碱式滴定管上的橡胶管；
⑤因瓷坩埚含有二氧化硅，易被强碱性物质腐蚀，故不可用于灼烧氢氧化钠等显碱性的物质；
⑥正确。
4．D [本题考查化学实验操作，意在考查考生的实验操作能力。
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，A项正确；
CO2通入澄清的苯酚钠溶液，发生反应：
CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，能够证明碳酸的酸性比苯酚强，B项正确；
氯化氢极易溶于水，用图示的装置吸收可以防止倒吸，C项正确；
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，气体应从长管进，短管出，D项错误。
5．B [托盘天平能精确到0.1g，可以用托盘天平称取3g左右的干海带，A对；
灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；
过滤实验用到漏斗等仪器，C对；
分液操作用到分液漏斗，D对。
6．A [NO与空气中的氧气反应生成NO2，A项错误。
7．C [A项中，10gZnSO4·
7H2O中ZnSO4的质量小于10g，如果溶于90gH2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；
B项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；
C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生成且不溶解；
D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
8．C
9．BC [烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小。
A中H2和O2不反应，B中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态产物CH2Cl2等；
C中NO2、O2与H2O发生反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体体积减小；
D中N2和H2不反应。
10．BD
11．B [SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；
用淀粉 KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：
5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O，C错；
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe2＋会转化为Fe3＋，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。
12．BC
13．A [步骤②中的沉淀为Mg（OH）2，若沉淀没有洗涤干净，则洗涤液中含有Ca2＋，加入碳酸钠溶液有沉淀产生，A对；
上述变化过程涉及的反应有：
CaCO3
CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2、MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2、Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑，包括分解反应、化合反应、复分解反应，但不包括置换反应，B错；
在氯化氢热气流中加热晶体的目的是抑制MgCl2的水解，C错；
步骤⑤中只能采取电解熔融盐的方法，如果电解该盐的水溶液，反应为：
MgCl2＋2H2O
Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，则得不到金属镁，D错。
14．A
15．
（1）ac A J I G 锥形瓶
（2）黄绿色消失，有白烟产生 液体上升有喷泉形成 B中气体除少量的N2外都是NH3，NH3极易溶于水，使体系压强降低形成喷泉
（3）FeI2 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
16．Ⅰ.SO3 Ⅱ.SO2、O2
（1）①③④⑥⑤②
（2）Ⅰ （3）吸收SO2、SO3气体
（4）①4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
②2CuSO4
2CuO＋2SO2↑＋O2↑
17．
（1）
容量瓶
酸式滴定管
（2）
（只需画对试管的位置即可）
18．
（1）a
（2）坩埚 坩埚钳 焙烧固体时搅拌使固体均匀受热，防止发生迸溅；
转移固体 （3）Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）取适量样品于试管中配成溶液，滴加适量BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明是（NH4）2SO4，反之为NH4Cl （5）AB CE （6）1∶4
19．
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不出现红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全，反之，沉淀不完全
（2）③防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管 ②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·
2H2O失水
解析
（1）检验Fe3＋是否沉淀完全的方法是取上层清液（或滤液）少许，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色。
（2）盐酸酸化的另一个作用是防止溶液吸收空气中的CO2。
（3）①滴定25.00mL待测液要用到酸式滴定管，需用待装溶液润洗。
②Cl－～Ag＋
n（Cl－）＝
×
n（Ag＋）＝10.00×
0.05000mol/L×
20.39mL×
10－3L/mL＝0.010195mol
样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为：
100%≈99.9%。
③样品中存在少量的NaCl，少量CaCl2·
2H2O失水都可以使样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高。
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