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了解化学平衡的标志及平衡移动
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标
1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·
质疑”、“活动·
探究”、“交流·
研讨”、“观察·
思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“联想·
思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【重点、难点】
重点、难点：
化学反应速率及影响因素；
化学平衡的建立。
【学案设计】
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）
【学习目标】
1.通过生活中实例，能了解化学反应速率的概念，会进行简单的速率计算。
2.通过实验探究，能完整、规范的描述实验现象，并能够运用浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，解释二氧化硫转化为三氧化硫需要较高的温度、实验室制氧气使用二氧化锰的原因。
3、通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【学习重难点】化学反应速率及其影响因素
在课前预习区，根据学生已有的知识设计,镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应，相同质量的锌片分别投入盐酸和醋酸溶液现象不同，引导学生思考:
哪些条件可以影响化学反应的快慢？
做实验时应控制哪些条件？
通过哪些现象可以描述化学反应的快慢？
为本节课学习做下铺垫。
【课前预习区】
1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？
为什么不同？
2、将相同质量的锌片分别投入盐酸和醋酸溶液中，根据产生氢气的速率对比两种酸的酸性强弱。
3、回顾所学元素化合物的性质，思考从哪些方面可以描述化学反应速率的快慢？
4.阅读课本P40---联想质疑
（1）硫酸生产中，二氧化硫转化为三氧化硫为什么通常在较高的温度下进行？
（2）催化剂有什么重要作用？
实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？
【课堂互动区】
首先我们通过多媒体展示炸药爆炸，溶洞形成，金属腐蚀等图片创设情境，导入新课，再让学生举例说明日常的生活与化学反应快慢有关的现象，激起学生学习本节内容的兴趣。
【图片展示】举例：
生活或学习中与化学反应快慢有关的现象（学生举例说明生活中的哪些现象与化学反应快慢有关）
一、化学反应速率
本部分设计意图：
通过日常的生活实例，结合问题组，引出化学反应速率的概念，通过问题解决，让学生会进行简单的化学反应的计算，简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
同时总结出化学反应速率使用时应注意的问题以及速率与计量数的关系。
【问题组1】
1、在化学反应过程中有哪些物理量发生了改变？
2、如何表示化学反应的快慢？
？
【知识总结1】
一、化学反应速率
定义：
表达式：
单位：
【问题解决】
1、在一定条件下N2+3H2
2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L，分别用N2、H2、NH3表示反应速率。
2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是（
）
A.
ν
（H2）=0.1mol/（L
·
min）
B.
（N2）=0.1mol/（L
min）
C.
（N2）=0.2mol/（L
D.
（NH3）=0.3mol/（L
【归纳总结】
（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）同一反应各物质的反应速率与化学计量数的关系：
例：
2A（g）+3B（g）
C（g）+4D（g），ν（A）:
ν（B）:
ν（C）:
ν（D）=。
二、影响化学反应速率的因素：
通过自主探究活动让学生通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
通过问题组总结出影响化学反应的速率的因素，同时培养学生的思维能力、实验能力和学生的合作学习意识，让学生感受探究成功的喜悦
【活动探究】根据课本41页活动探究，小组分工完成实验1、2、3.
【温馨提示】：
1、所用镁条与铁片的表面积要基本相同。
2、取用液体试剂量大约为试管容积的1/4。
3、组内分工，分别完成实验任务并进行详细记录
【实验记录卡】
实验内容
实验现象
结论
分3个组探究：
第1组：
镁条、铁片分别与0.5mol·
L-1的盐酸反应.
第2小组:
铁片与不同浓度的盐酸反应（0.5mol/L，3mol/L）;
块状大理石、粉末状大理石分别与0.5mol·
L-1盐酸。
第3小组：
Mg条分别与水和热水反应（用水代替盐酸，现象更加明显）。
H2O2的分解实验，分别不加催化剂和加催化剂MnO2。
【问题组2】
1．通过上述实验探究，分析影响反应速率的因素有哪些？
怎样影响？
2、对于有气体物质参加的反应，压缩体积，压强将增大，对化学反应速率有影响吗？
如何理解？
3、除上述因素外，还有哪些因素影响化学反应速率？
【知识总结2】
内因：
外因：
【思考与交流】
（1）人们为什么使用电冰箱储存食物？
（2）实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。
原因是什么？
（3）实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
【阅读思考】
阅读教材42页，了解催化剂在工业生产的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些？
【资料介绍】
海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。
如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。
如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。
引导学生学会从化学的角度来分析生活、生产中的有关化学反应速率的的现象，学以致用。
最后进行概括整合使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键。
培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。
【概括整合】影响化学反应速率的外界因素
条件
条件改变对化学反应速率的影响
浓度
温度
催化剂
【课堂巩固区】
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A.对该反应体系加热B.改用98%浓硫酸
C.不用铁片，改用铁粉D.加适量水
2、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）
A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3
3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化
【课后巩固区】
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率
C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响
2、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度
②加入正催化剂
③增大反应物浓度
④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A、①②③⑤
D．①②④⑤
C①③④⑤
D①②③④
3、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。
为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）
A、把块状矿石碾成粉末B、增大O2浓度，向炉内喷吹空气
C、添加氧化铁作催化剂D、降低温度并降低SO2浓度
4、已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2+3H2
2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）.
A.0.2mol/（L·
s）B.0.4mol/（L·
s）C.0.6mol/（L·
s）D.0.8mol/（L·
s）
5、关于化学反应速率的说法正确的是（）.
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
6、下列说法正确的是（）.
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
7、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V（A）=0.15mol/（L·
s）②V（B）=0.6mol/（L.s）③V（C）=0.4mol/（L·
s）④V（D）=0.45mol/（L.s）
该反应进行的快慢顺序为________________。
8、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
该反应的化学方程式为________________。
反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
第3节化学反应的快慢和限度（第二课时）
1.通过数据分析，能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2.结合数据和图像分析，能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
3.通过实验探究，理解化学平衡的移动的含义，知道浓度、温度和压强等是影响平衡移动的因素。
【课前预习】
通过分析表格中的数据找出可逆反应与不可逆反应的区别，培养学生分析数据解决问题的能力，为本节课学习化学平衡做好准备。
观察下面两个表格中的数据，思考：
什么是可逆反应？
与不可逆反应相比较，可逆反应有什么特点？
通过表中数据，你还能发现什么？
表1：
反应2SO2+O2
2SO3中，
n（SO2）/mol
2
n（O2）/mol
0.5
1
5
10
100
反应后n（SO2）
1.2
0.2
0.14
0.1
0.04
表2：
反应2CO+O2=2CO2中，
n（CO）/mol
反应后n（CO）
可逆反应：
____________________________________________________
你还学过哪些可逆反应？
一、可逆反应
通过预习区总结可逆反应的特点，能识别可逆反应的，了解常见的可逆反应。
1、通过预习区两个表格中数据分析，思考：
可逆反应有什么特点？
2、判断下列反应是否为可逆反应？
为什么？
①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水
②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气
3、学过哪些可逆反应？
【知识总结1】一、可逆反应
1、定义：
2、特点：
二、化学平衡状态：
采用了图、表分析法，引导学生通过对图像、数据的分析和结合问题组帮助学生建立化学平衡的观点，并能总结出平衡状态判断的方法。
能描绘速率与时间的图像关系，这样做的优点是增加了学生的感性认识，便于学生理解抽象概念。
【问题组2】阅读课本P43图2-2-6二氧化硫催化氧化、三氧化硫分解示意图思考：
1、图2-2-6描述的是什么过程？
2、观察下表中的数据，思考下列问题：
时间/min
20
30
40
50
60
70
c（SO2）/mol·
L-1
0.4
c（O2）/mol·
0.3
c（SO3）/mol·
1.4
1.6
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
正反应与逆反应哪个反应速率大？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
v（正）与v（逆）怎样变化？
（提示：
正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）
（3）反应进行到什么时候会"
停止"
此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）反应停止了吗？
【知识总结2】二、化学平衡状态：
__________________________________________________________
2、判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法
①______________________________
②
3、绘制某一物质正逆反应速率随时间变化图像：
三、化学平衡的移动
通过直观的实验使学生感受：
化学平衡状态实在一定条件下建立的，当条件改变时化学平衡状态会改变，至于怎么变在选修模块中进行讨论。
【实验探究】将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球放入冷水和热水中
[NO2（g）红棕色
N2O4（g）无色]，观察后思考：
【问题组3】
（1）当温度改变时，发生了什么现象？
平衡状态改变了吗？
（2）如果烧杯中水的温度保持不变，一段时间后，反应会达到新的化学平衡状态吗？
（3）什么是化学平衡的移动？
哪些因素可以影响到化学平衡的移动？
【知识总结3】三、化学平衡的移动
1、化学平衡的移动：
_______________________________________________________
2、影响因素：
____________________________________________________________
3、化学平衡状态的特点：
____________________________________________
【课堂练习】
1、下列叙述中可以说明反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C.百分组成HI%=I2%
D.C（HI）=2C（I2）
2、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止
3、下列选项能够说明可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是（I2蒸气是紫色的）（）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）
A．只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
3、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）
A．正、逆反应不再继续进行
B．反应物和生成物的浓度相等
C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等
D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同
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