精选5份合集辽宁省葫芦岛市学年高一化学下学期期末监测试题Word格式文档下载.docx
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7．氮元素被还原的过程是
A．
B．
C．
D．
8．一次性餐具目前最有发展前景的是（
）
A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具
9．为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O
10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2LO2生成（标况）
11．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl2
12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
13．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．CH4
B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CH4+2O2
CO2+2H2O
D．C2H6+
C2H5Cl+HCl
14．某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
A．Fe3+B．NH4+C．NO3-D．SO42-
15．下列反应的反应热△H>
0的是（）
A．铝与稀硫酸反应B．加热氧化银冶炼银
C．醋酸与氨水反应D．液化石油气燃烧
16．Lv（中文名“鉝”，lì
）是元素周期表第116号元素。
Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（）
A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．
Lv的原子核内的中子数比核外电子数少
C．鉝的常见化合价可能有+6、+4D．
Lv、
Lv互为同位素
17．如表是某饼干包装袋上的说明：
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期
12个月
生产日期
2018年7月1日
下列说法不正确的是
A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖
C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色
D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物
18．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：
CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：
H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:
A．3个B．4个C．5个D．6个
19．（6分）下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程:
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂:
4Li+O2
2Li2O
D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
20．（6分）下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃
C
向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡
醋酸的酸性强于碳酸
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
A．AB．BC．CD．D
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。
回答下列问题：
（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。
（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。
（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置应选用下图中的______（填序号）
（2）实验中A发生反应的离子方程式是_________。
（3）一段时间后D中的现象为_________。
（4）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_________。
（5）图
（1）整套实验装置存在的明显缺陷是_________。
（6）图
（2）装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的?
_________（填“能”或“不能”）。
若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
（1）写出组成A的三种元素符号______。
（2）混合气体B的组成成份______。
（3）写出图中由C转化为E的离子方程式______。
（4）检验E中阳离子的实验方案______。
（5）当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。
设计实验如表（所取溶液体积均为5mL）:
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·
L-1
c（H2SO4）/mol·
①
25
0.1
②
0.2
③
50
④
（1）其他条件不变时：
探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2（选填“＞”、“＜”或“=”）。
参考答案
1．B
【解析】试题分析：
A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；
B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；
C、HCl属于共价化合物，C项错误；
D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；
答案选B。
考点：
考查元素递变性
2．B
【解析】分析：
A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；
B、根据燃烧热的概念解答；
C、反应是否容易发生与反应热没有关系；
D、根据燃烧热的概念解答。
详解：
A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；
B、H2（g）的燃烧热是285.8kJ·
mol－1，则2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·
mol－1，所以反应2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）的ΔH＝＋571.6kJ·
mol－1；
B正确；
C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；
而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；
所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；
D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；
3．D
【解析】
【详解】
A.H2和D2为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B.由甲烷的正四面体结构可以知道，甲烷中4个H均为相邻位置，则
和
的组成、结构相同，为同种物质，故B错误；
C.乙醇含1个O，而HO－CH2CH2－OH中含2个O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.
的组成、结构相同，为同种物质，故D正确；
答案选D。
4．B
试题分析：
生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。
考查化学反应与物理过程中的能量变化。
5．C
A.甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；
B.只含C、H两种元素的有机物是烃；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,与溴单质能发生加成反应.
详解:
A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A选项是正确的；
B.甲烷、乙烯与苯都只含C、H两种元素，属于烃，故B正确；
C.甲苯中与苯环相连的C上有H能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C选项是错误的；
D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以D选项是正确的；
答案选C。
6．B
【解析】A.CH2=CH2+H2O
CH3-CH2OH属于加成反应，故A错误；
B.
属于取代反应，故B正确；
C.CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O属于消去反应，故C错误；
D.CH4
C+2H2属于分解反应，故D错误；
故选B。
7．D
被还原是指元素得电子，化合价降低；
而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则
A.N元素化合价未发生变化，A项错误；
B.N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；
C.N元素化合价未发生变化，C项错误；
D.N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；
8．B
【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；
B．淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；
C．塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；
D．纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；
9．C
【分析】
氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；
操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；
过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；
故选：
C。
10．B
根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，据此分析；
A、阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，阳极区溶液的pH减小，故A错误；
B、阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；
C、根据选项B分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液的pH增大，故C错误；
D、根据B选项分析，电路中通过1mol电子时，会有标准状况下，O2的体积
mol×
22.4L·
mol-1=5.6L，故D错误；
11．D
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。
A.NH3中含有极性键，A错误；
B.MgO中含有离子键，B错误；
C.CO2中含有极性键，C错误；
D.Cl2中含有非极性键Cl－Cl，D正确，答案选D。
12．D
分析：
铵盐中含有NH4+离子，它的特点是遇碱溶液发生反应放出氨气，氨气极易溶于水并与水作用变为氨水，它显碱性能使红色石蕊试纸变蓝，据此分析解答。
直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其它气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；
铵盐溶液中因为铵根离子水解导致溶液显酸性,石蕊试液会显红色,但是能够使石蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子,B错误；
加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有铵根离子,C错误；
将铵盐和氢氧化钠混合后入加热,用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色.说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确；
正确选项D。
点睛：
实验室制备氨气一般都用熟石灰与氯化铵固体混合加热制备，氨气的密度小于空气的密度，极易溶于水，因此只能采用向下排空气法收集；
不能用氯化铵固体加热制备氨气，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵固体，得不到氨气。
13．D
有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。
A.CH4
C+2H2，该反应是分解反应；
B.2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；
C.CH4+2O2
CO2+2H2O，该反应是氧化反应；
D.C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。
故属于取代反应的是D。
14．D
某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项中能与Ba2+反应生成不溶于酸的难溶物的离子为SO42-，所以一定含有SO42-，故选D。
15．B
【解析】A．Fe盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；
B．加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B正确；
C．醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；
D．液化石油气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的△H＜0，故D错误；
反应热△H＞0，说明该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量；
根据常见的放热反应有：
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；
绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此进行解答。
16．B
结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；
根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；
根据同位素的概念判断三种核素间的关系。
根据稀有气体的原子序数变化规律：
118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；
质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；
Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；
核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；
正确选项B。
17．B
A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；
C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；
D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；
18．A
①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；
②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；
③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；
④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；
⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；
⑦碳原子半径大于氧原子半径。
①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；
②氯化镁中含有两个氯离子，应写成
，故②错误；
③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；
④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；
⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。
⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。
综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。
在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。
19．B
A．HCl是共价化合物；
B．质子数=核外电子数，质量数＝质子数+中子数；
C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂；
D．结构与性质完全相同的是同一种物质。
A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为
，A正确；
B．质子数=核外电子数=67，质量数为166，则中子数为166-67=99，因此原子核内的中子数与核外电子数之差是99-67=32，B错误；
C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O2
2Li2O，C正确；
D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2的结构与性质完全相同，属于同种物质，D正确；
20．D
A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；
B.烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；
C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；
D.该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；
故答案选D。
21．C3H8O
、
根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。
再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。
（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量,n（H2O）=3.6g/18（g.mol-1）=0.2mol根据H原子守恒可知n（H）=2n（H2O）=0.4mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n（CO2）=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×
32g/mol=6.4g，故CO的质量=3g+6.4g−3.6g−4.4g=1.4g,故
n（CO）=1.4g/28（g.mol-1）=0.05mol，根据C原子守恒可知n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol。
由O原子守恒可知3gA中n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）−2n（O2）=2×
0.1mol+0.05mol+0.2mol−2×
0.2mol=0.05mol，由上述分析知3gA中,n（H）=0.4mol,n（C）=0.15mol，所以,n（C）:
n（H）:
n（O）=3:
8:
1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。
答案：
该有机物的分子式为C3H8O。
（2）有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。
因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、
。
有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、
。
22．③2MnO4-+
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