届湖南省高三十三校联考第二次考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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A．原子半径：

D>

B>

C>

A

B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：

B<

C

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10．某有机物的结构简式：

，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的摩尔质量为200．5

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应

11．现有常温下的四份溶液：

①0．01mol／LCH3COOH溶液；

②0．0lmol／LHC1溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：

②>

③

C．将①、④混合，若

，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100信后，溶液的pH:

③>

④，①<

②

12．向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cul，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

CLi2+>

12>

S02

13．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g。

下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24L

C．参加反应的金属的总质量3．6g<

m,<

9．6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol

26．（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式为，B的电子式为。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H。

F+J→B+C+I。

（3）0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。

（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL，mL。

27．（16分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

（1）右图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化示意图。

已知：

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

程式：

。

（2）将0．20molN02和0．10molCO充入一个容

积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同

条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况

如图所示。

①下列说法正确的是（填序号）。

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

b．当向容器中再充人0．20molNO时，平衡向正

反应方向移动，K增大

c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=mol·

L-1·

min-1

③第4min时改变的反应条件为（填“升温’’、“降温’’）。

④计算反应在第6min时的平衡常数K=。

若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的

化工原料。

其负极反应式为，当有0.25molSO2被吸收，

则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为mol。

28．（15分）三苯甲醇（

）是一种重要的化工原料和医药

中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。

已知：

（I）格氏试剂容易水解：

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都

有固定熔点。

请回答以下问题：

（1）图2中玻璃仪器B的名称：

；

装有无水CaCl2的仪器A

的作用是。

（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；

制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用加热方式。

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：

洗涤液最好选用（从以下选项中选择）；

A．水B．乙醚C．乙醇D．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为：

（4）纯度测定：

称取2．60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100．80mL。

则产品中三苯甲醇的质量分数为。

36．【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。

所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：

（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是。

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含

等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03，则吸收塔中反应的离子方程式为：

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

37．（化学——选修3：

物质结构与性质】

（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。

元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。

A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为、。

A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为（填化学式）。

A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是。

（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。

陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。

除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。

氮化硅的晶体类型是，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。

（3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：

（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

镓的基态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:

2:

1:

3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）

（2）已知：

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1．25g．L-1。

合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：

①化合物J的结构简式为；

②化合物G中的官能团有；

③G→H为反应（填反应类型）；

④写出反应D→E的化学方程式；

H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。

写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成

参考答案