湖北省浠水县实验高级中学学年高二化学月考试题Word文档下载推荐.docx
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T2 p1<
p 吸热反应
C．T1<
p2 m＋n<
D．T1>
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和
代表不同元素的原
子。
下列关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
7．为探究外界条件对反应：
mA（g）＋nB（g）
cZ（g） ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）
A．ΔH>
0
B．m＋n<
c
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z（g），再次达到平衡后Z的物质的量分数
增大
8．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）<
c（H＋）的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体
9．25℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c（H+）分别为1×
10-14mol·
L-1和1×
10-10mol·
L-1。
将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c（H+）是（）
A．1×
（10-14+10-10）mol·
L-1B．
mol·
L-1
C．2×
L-1D．2×
10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（
）
大小相同的铁片与PH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；
室温时，
醋酸溶液的pH约为3；
醋酸恰好与10mL
NaOH溶液完全反应；
常温下，测得醋酸钠溶液的
；
醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；
常温下，将
的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得
。
A.
B.
C.
D.
11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．0．01mol·
L-1H2S溶液：
c（H+）>
c（HS－）>
c（S2-）>
c（H2S）>
c（OH－）
B．c（H+）/c（OH－）=10-10的Na2CO3溶液：
c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（10-2－10-12）mol·
C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：
c（NH4）+c（NH3·
H2O）+c（Na+）＝2c（Cl－）
D．0．1mol·
L-1NaHSO3溶液：
c（Na+）+c（H+）<
c（HSO3－）+c（SO32-）+c（OH－）
12．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH＝3的H2SO4溶液中：
c（H+）＝10-3mol·
L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）
C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．氯化铵溶液中：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
13．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）
A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大
14．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：
Ksp（BaCO3）＝5.1×
10－9；
Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10。
下列推断正确的是（ ）
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）>
Ksp（BaSO4）
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×
10－5mol·
L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36mol·
L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
15.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO
，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<
pHB<
pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
16．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B．该电池放电时，负极发生了还原反应
C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－===2Li＋＋O2↑
D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
二、非选择题：
本部分共计五道大题，满分52分。
17．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。
（2）浓度均为0.1mol·
L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。
（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___________________
18．汽车排放的尾气是大气污染气体之一。
如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。
请回答下列问题：
（1）已知：
CO的燃烧热为283.0kJ·
mol−1，N2（g）+2O2（g）
2NO2（g） ΔH=+64kJ·
mol−1，则NO2（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH= kJ·
mol−1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子 mol。
（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），可有效地减少空气污染。
若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①该反应的化学平衡常数K= 。
NO的平衡转化率= 。
②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 。
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是 。
A．该反应ΔH<
0B．p1<
p2<
p3
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）达到平衡的是 。
A．反应物和生成物的物质的量相等B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2
C．混合气体压强不再发生变化D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是 。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
19.某学生用0.1000mo
l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0
以上2
cm～
3
cm；
B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～
3滴酚酞；
C．用标准溶液润洗滴定管2～3
次；
D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。
据此实验光成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是_____、______、______、______、B、______。
（用序号字母填写）
（2）滴定管洗涤之前必须，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，滴定达到终点的标志是。
（3）上述B
步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
滴定次数
盐酸（mL）
0.1000mol/LNaOH的体积（mL）
滴定前
滴定后
溶液体积
第一次
25.00
0.05
26.17
26.12
第二次
1.58
30.31
28.73
第三次
0.22
26.30
26.08
（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；
则所滴NaOH溶液的体积为______mL。
（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：
c（HCl）=。
20．镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：
______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。
主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②海水中加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤蒸发浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是________________（步骤可重复使用），
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：
_______________________________，
其目的是___________________________________________。
（4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp＝6.4×
l0−12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×
10−5mol·
L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH－）≥_________________mol·
L−1。
（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。
反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：
①___________________________________；
②_____________。
要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。
A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。
一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：
Mg+ClO-+H2O==Mg（OH）2+Cl-。
其工作时正极的电极反应式：
；
用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是。
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大
21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为
（用a、b和箭头表示）。
（2）正极反应的电极反应方程式为。
（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。
有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。
光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。
图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为＋4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
①图1中N型半导体为（填“正极”或“负极”）
②该系统工作时，A极的电极反应式为。
③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生LH2（标准状况下）。
高二年级九月月考化学试题参考答案
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
A
17．（8分）
（1）④>
②>
①>
③
（2）①>
④>
③（3）11（4）Fe2O3、Na2CO3、K2SO4
18．（12分）
（1）－598;
1
（2）①5;
66.7%②ab③A④C、D⑤C
19.（10分）
（1）C
A
E
D
F
（2）检查是否漏液；
锥形瓶中溶液颜色变化；
当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（3）偏大
（4）26.10
（5）0.1044mol/L
20．（14分）
（1）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（1分）
（2）②④③⑤④①（2分）
（3）在HCl气流中加热晶体（1分）防止加热时氯化镁水解（1分）
（4）8×
10-4（2分）
（5）①2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+（1分）
②（NH4++H2O
NH3•H2O+H+）2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O（1分）C（1分）
（6）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2分）AC（2分）
21：
（8分）
（1）化学能转化为电能 a→b
（2）O2+4e－＋2H2O=4OH－
（3）①负极 ②CO（NH2）2＋8OH－－6e－=CO
＋N2↑＋6H2O ③16.8
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