广东各地市二模汇编反应原理1Word下载.docx
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0.003
0.002
c（t－BuNO）mol/L
0.04
0.08
0.07
0.094
0.096
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。
则通甲醇的电极反应式为。
若通空气的电极上有32gO2参加反应，则反应过程中转移了_________mole－。
31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol（3分，没写单位扣1分）
Ⅱ．
（1）ν（t-BuNO）=0.06mol•L-1•min-1（2分，没写或写错单位扣1分）
解：
当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则（t-BuNO）2
2（t-BuNO）
开始浓度（mol•L-1）0.5
0
转化浓度（mol•L-1）0.5×
60%
0.5×
60%×
2（过程1分）
平衡浓度（mol•L-1）0.5×
（1-60%）0.5×
2
（或只写这个也2分）K=
=
=1.8（2分）
（2）C（2分）
（3）（2分，每条线1分，提示t－BuNO在第5min的数据要处理掉）
Ⅲ．CH3OH+8OH--6e－=CO32-+6H2O（2分）4（2分）
【2014潮州2模】
31．（16分）
．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）十3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1275.6kJ·
mol—1
②H2O（l）H2O（g）△H=+44.0kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
δ
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。
（填选项字母）
A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（H3PO4）＞C（HPO42-）
C、C（H+）+C（Na+）＝C（OH-）+C（H2PO4－）+2C（HPO42－）＋3C（PO43－）＋C（H3PO4）
D、C（Na+）＝C（H2PO4－）+C（HPO42－）＋C（PO43－）＋C（H3PO4）
（3）假设25℃条件下测得0.1mol·
L–1的Na3PO4溶液的pH＝12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。
电化学降解NO3－的原理如下图所示。
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
31、（16分）
．CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol（2分）
．
（1）＞HPO42-+H+===H2PO4-（每空2分，共4分）
（2）AD（2分）
（3）PO43－+H2O
HPO42-+OH-（1分）
起始浓度（mol·
L–1）：
0.100
变化浓度（mol·
0.010.010.01
平衡浓度（mol·
0.090.010.01（1分）
Kh===C（HPO42-）×
C（OH-）/C（PO43－）===0.01×
0.01/0.09===1.1×
10-3mol·
L–1
（2分，共4分）
．A2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑（每空2分，共4分）
【2014佛山2模】31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图31-1所示：
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：
。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
、。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氢率如图31-3所示，脱氢效果最佳的c（NO2）/c（NO）=。
已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2（g）+H2O（l）
H2SO3（l）
H+（aq）+HSO3—（aq）I
HSO3—（aq）
H+（aq）+SO32—（aq）II
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH—（aq）III
Ca2+（aq）+SO32—（aq）
CaSO3（s）IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为
⑤该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×
10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。
（写出计算过程，保留2位有效数字）
31．（16分）
（1）①NO、NO2（2分）②Mn（2分）200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:
1（2分）2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g） ΔH=-2QkJ/mol（3分）
（2）④
（2分）
⑤
（3分）
【2014惠州2模】
31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH=_____________。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间（min）
t
8
平衡时N2的浓度（mol·
L-1）
c1
N2的体积分数
ω1
ω2
ω3
混合气体密度（g·
ρ1
ρ2
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填>
、<
或=）
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率（注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________.
a．2c1=3mol/Lb．ω1=ω2c．2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=______（用分数表示）（mol/L）－2。
31．（16分）I．ΔH=（a+3b-c）（3分）Ⅱ．
（1）c（3分）；
（2）t>
5（2分）；
（3）0.2mol·
L-1·
min-1（2分，数据1分，单位1分）（4）c（3分）；
（5）K=4/81（3分）
【2014韶关2模】
31．（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
1开始时导电率为0说明：
②比较a、b点的相关性质（填“>
”、“<
”、“=”）：
n（H+）：
ab；
c（CH3COO-）：
完全中和时消耗NaOH的物质的量：
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×
10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为mol/L；
计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
（2）已知：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）
H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<
6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；
并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。
（1）
醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；
<
；
>
=（3分，各1分）；
1.3×
10-3（1分）；
=（1.3×
10-3）2/0.10mol/L=1.7×
10-5mol/L
（3分，答1.69×
10-5mol/L扣1分）
（2）CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol（3分）
（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L；
c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）（4分；
各2分）
【2014年深圳2模】
31．（15分）氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=；
（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为、。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为
5.55×
10－10mol·
L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=（保留三位有效数字）。
＞
（3）常温下，将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。
在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：
□NO（g）＋□NH3（g）＝□N2（g）＋□（g）ΔH2＝。
31、（15分）（不带单位运算或单位缺失、错误，总扣1分，有效数字错误，总扣1分）
（1）①v（N2）=Δc（N2）/Δt=（0.10-0.06）mol·
L-1/10min=0.004（或4×
10-3）mol·
min-1（代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。
共3分）②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）
（2）1.80×
10-5mol·
L-1（2分，无单位扣1分）。
（3）（见右图）（2分）
（4）6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）（2分）
ΔH2＝－720kJ/mo1。
（2分，没负号扣1分）
或者3NO（g）＋2NH3（g）＝5/2N2（g）＋3H2O（g）ΔH2＝－360kJ/mo1
【2014清远2模】
31、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－570kJ·
mol－1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·
则CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝___________。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①此反应为（填“放热”、“吸热”）；
若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_____________________________。
③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？
（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
④在aMPa和500K下，将10molH2和5molCO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。
（请标出相应的数据）
31、（16分）
（1）－865kJ·
mol－1（3分）
（2）①）放热（2分）；
不变（2分）；
②O2＋4e－＋2H2O===4OH－（3分）
③设平衡时CO2的转化率为x。
（4分）
2CO2（g）＋6H2（g）
1 3 0 0
x 3x x/2 3x/2
（1－x） （3－3x） x/2 3x/2
×
100%＝16.7%
解得：
x＝0.80即CO2的转化率为80%。
④（2分）
【2014揭阳2模】
31．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L
稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
3.0
2.0
1.5
2.7
1.0
4.0
3.9
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ（KMnO4）=。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
再向试管中加入少量固体
0.05mol/LKMnO4溶液
4
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为；
总方程式为。
31．（15分）
（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）
（2）1.0×
10－2mol/（L·
min）（2分）
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]
②MnSO4（2分）
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）
或：
所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
电解
（4）2MnO42－－2e－=2MnO4－（或MnO42－－e－=MnO4－）（2分）；
2K2MnO4+2H2O====2KMnO4+2KOH+H2↑（2分）
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