附12套中考模拟卷江苏省南京市玄武区中考化学一模试题Word文档格式.docx
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A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜D．豆油
10．下列做法不正确的是
A．用甲醛溶液浸泡食用海产品，以防其腐烂
B．用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣，自制酸碱指示剂
C．用加入熟石灰粉末研磨的方法，区分氯化铵和尿素
D．用点燃闻气味方法，区分羊毛纤维和合成纤维
11．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中，正确的是
A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
12．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．15℃时，a、b两物质的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a物质的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数变大
D．30℃时，a物质的溶解度比b
物质的溶解度小
13．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．H+Na+K+NO
3－B．Mg2+Cl－OH－Na+
C．H+Ba2+NO3－SO42－D．Fe3+SO42－H+Cl－
14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
氧气
点燃
B
KCl（K2SO4）
蒸馏水和过量氯化钡溶液
溶解、过滤、蒸发
C
NH3（H2O）
足量的浓硫酸
洗气
D
Cu（CuO）
足量的稀硫酸
浸泡、过滤、洗涤、干燥
15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将
滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能
有气泡产生
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
二、（本题共2题，19分）
16（7分
）请根据下列装置图，回答有关问题：
F
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①▲，②▲。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）▲，
写出该反应的化学方程式▲。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是▲，选用的收集装置为（填字母编号）▲。
17．（12分）2019年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
白磷
（1）根据下图回答问题。
E
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是▲（填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是▲。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:
▲。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用▲。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需10%的氢氧化钠溶液体积为▲mL。
②量取：
用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。
若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
用量筒量取水。
③混匀：
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加
入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与
氢氧化钠反应）。
请计算废水中硫酸的质量分数。
（写出计算过程）▲
三、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）2019年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）近几年来，雾霾在我国多地频发，大量化石燃料的燃烧是导致这一现象的主要原因。
雾霾可导致呼吸系统疾病病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的▲（填
字母序号，下同），下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是▲。
A．二氧化氮B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
（2）目前人们利用最多的能源是▲、石油和天然气等化石燃料。
氢气被誉为“最理
想的燃料”，请写出氢气燃烧的化学方程式▲。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水
的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式为▲。
②该反应中氧化剂为▲（填化学式）。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：
废液中的溶质只有
▲（填名称）。
猜想3：
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是▲。
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白
色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
于是小强认为猜想2正确。
小强的实验▲（填
“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是▲。
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。
若猜想3是正确的，验证时反应的化学方
程式为▲。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有▲（填序号）。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③稀盐酸④氯化钾溶液
20．（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
若A、B、C均含有一种相同的金属元素，A→B是化合反应，常温下E是一种无色无味的气体，请回答下列问题：
（1）请写出物质A、C的化学式：
A▲，C▲。
（2）请写出D→E反应的化学方程式▲，该反应的基本反应类型为▲。
五、（本题包括1小题，共9分）
沉淀物B
21．（9分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱
式碳酸镁的实验流程如图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是▲。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
沉淀不溶
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
Mg（OH）2
8.6
11.1
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉
淀物A中含有▲。
该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液
pH会升高，可能导致
▲溶解，▲会沉淀析出。
（3）物质循环使用，能节约资源。
上
述实验中，可以循环使用的物质是▲
。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。
某同学组装仪
器如图所示：
资料查询：
MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：
硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰
增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是▲；
在实验中要持续通入空气，其目的
是▲；
通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。
若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值▲。
2019~2019学年第二学期九年级测试卷
（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
说明：
1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：
化学式写错不得分；
条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。
16．（7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）①酒精灯②水槽
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可随时控制反应的发生和停止E或F
17．[12分，第（3）题6分，其余每空1分]
（1）①氧气②滤去其中不溶性的物质
，还可以吸附色素和异味③氧气的浓度
④升温，使温度达到白磷的着火点，且使水中的白磷与空气隔绝（其他合理的答案也给分）
（2）①50②偏低
（3）解：
设废水中硫酸的质量为x0.5分
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1分
8098
80g×
5%x1分
1分
x=4.9g1分
答：
废水中硫酸的质量分数4.9%。
0.5分
18．[9分，化学方程式2分，第
（1）题第二空2分，其余每空1分]
（1）DAC
（2）煤2H2+O22H2O（3）①C+H2O
CO+H2②H2O
19．[8分，化学方程式2分，【实验与结论】
（3）2分，其余每空1分]
猜想2:
氯化钠
【讨论与交流】碳酸钠能和稀盐酸反应，因此碳酸钠和稀盐酸不能共存
（1）不能NaCl或HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀，因此不能说明只含有NaCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）②③
20．（5分，化学方程式2分，其余每空
1分）
（1）CaOCaCO3
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（其他合理的答案也给分）置换反应
21．（9分，每空1分）
（1）Fe3+、Al3+
（2）氢氧化铁、氢氧化铝Al（OH）3；
Mg（OH）2
（3）CO2
（4）除去空气中的二氧化碳使生成的二氧化碳和水蒸气能被驱赶出来，被浓硫酸和碱石灰完全吸收偏大偏大
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中考化学模拟试卷
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；
非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
．下列现象一定是化学变化的是（）
A．瓷碗破碎B．酒精挥发C．石蜡熔化D．纸张燃烧
2．下列物质中属于纯净物的是（
）
A．空气B．氮气C．糖水D．水泥砂浆
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）
A．H2B．CO2C．O2D．N2
4．下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
5．下列物质属于合成材料的是（）
A．羊毛B．蚕丝C．棉花D．塑料
6．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）
A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
7．下列说法正确的是（）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
8．下列图示实验操作中正确的是（）
A．向试管中滴加液体B．给试管中液体加热
C．称量一定质量的食盐D．检查装置的气密性
9．对于人体必需
元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
下列有关几种人体必需元
素对人体健康的影响说法正确的是（）
A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B．缺钙会引起贫血
C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D．缺铁会引起甲状腺肿大
5%葡萄糖（C6H12O6）注射液
性状：
本品为无色透明液体，
密度1g/mL，味甜
规格：
500mL
贮藏：
密闭阴凉
10．右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，
下列说法不正确的是（）
A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C．葡萄糖
中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:
2:
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
11．下列说法正确的是（）
A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
B．用肥皂水不可以区分硬水和软水
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）
12．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。
要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（）
A．用布袋代替塑料袋购物B．使用微生物降解塑料
C．推广使用一次性塑料杯D．回收各种废弃塑料
13．下列有关叙述正确的是（）
A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或
液化石油气发生泄露时，应立即开灯检查
14．下列实验操作正确的是（）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
15．2013年6月11日，“神州十号”成功发射。
运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（）
A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼的相对分子质量为58
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:
8:
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%
16．对于复分解反应：
X＋2NaOH
2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：
X＞Y
C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4
17．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）
A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液
18．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）
实验操作
实验现象
实验结论
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条复燃
该无色气体为O2
将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠生成
该气体一定为H2
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有H2SO4
将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放出热量
19．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A．C3H6B．CH3OHC．HCHO
D．HCOOH
20．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）
包含关系并列关系交叉关系
①纯净物与混合物属于包
含关系②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
A．①②B．③④C．①⑤D．②④
二、填空题（本题包括6个小题，共33分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个铝离子（2
）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物
（3）2个氢原子
（4）由70个碳原子构成的单质分子
22．（6分）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用
灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式。
（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是。
23．（5分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的
化学式为。
（3）D中x=。
（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的
倍。
24．（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是。
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaO
H溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中
溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和N
aOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
25．（5分）已知材料：
在实验室里，金属钠保存在煤油中。
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为
＞
。
（2）钠与水反应的化学方程式为
，此反应的基本类型是
26．（7分）已
知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。
其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。
根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
铜生锈
与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填数字序号）。
（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是。
（5）反应⑤的化学方程式。
三、实验题（本题包括2个小题，共
18分）
27．（8分）实验室部分仪器或装置如图所示。
（1）写出上图中仪器a的名
称：
（2）在实验室
里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化
合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）：
接接接接E。
若制备单质气体，反应的化学方程式
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