附12套中考模拟卷江苏省南京市玄武区中考化学一模试题Word文档格式.docx

1、A鸡蛋 B馒头 C蔬菜 D豆油10下列做法不正确的是A用甲醛溶液浸泡食用海产品，以防其腐烂B用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣，自制酸碱指示剂C用加入熟石灰粉末研磨的方法，区分氯化铵和尿素D用点燃闻气味方法，区分羊毛纤维和合成纤维11茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是A茶氨酸属于有机高分子化合物B茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为61C茶氨酸中氧元素的质量分数最大D一个茶氨酸分子中含有一个氮分子12右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是A15时，a、b两物质的溶解度均为20g B加水或升温均可

2、使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时a物质的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数变大D30时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小13能大量共存且形成无色溶液的一组离子是AH+ Na+ K+ NO3 BMg2+ Cl OH Na+CH+ Ba2+ NO3 SO42 DFe3+ SO42 H+ Cl 14除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）氧气点燃BKCl（K2SO4）蒸馏水和过量氯化钡溶液溶解、过滤、蒸发CNH3（H2O）足量的浓硫酸洗气DCu （CuO）足量的稀硫酸浸泡、过滤、洗涤、干燥15向一定质量的AgNO3和

3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。 A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种二、（本题共2题，19分）16（7分）请根据下列装置图，回答有关问题：F（1）写出图中有标号仪器的名称： ， 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ， 写出该反应的化学方程式 。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是 ，选用的收集装置为（填字母编

4、号） 。17（12分）2019年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。白磷（1）根据下图回答问题。EA图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 。（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。量取：用量筒量取氢氧

5、化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。装瓶并贴上标签。（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 三、（本题包括1小题，共9分）18（9分）2019年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。（1）近几年来，雾霾在我国多地频发，大量化石燃料的燃烧是导

6、致这一现象的主要原因。雾霾可导致呼吸系统疾病病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号，下同），下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 。A二氧化氮 B一氧化碳 C二氧化硫 D可吸入颗粒物（2）目前人们利用最多的能源是 、石油和天然气等化石燃料。氢气被誉为“最理 想的燃料”，请写出氢气燃烧的化学方程式 。（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的化学方程式为 。 该反应中氧化剂为 （填化学式）。四、（本题包括2小题，共13分）19（8分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应

7、后瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2：废液中的溶质只有 （填名称）。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。【实验与结论】（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验 （填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是 。（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。若猜想3是正确的，验证时反

8、应的化学方程式为 。（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有 （填序号）。氢氧化钠溶液 氯化钙溶液 稀盐酸 氯化钾溶液20（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去）。若A、B、C均含有一种相同的金属元素，AB是化合反应，常温下E是一种无色无味的气体，请回答下列问题：（1）请写出物质A、C的化学式：A ，C 。（2）请写出DE反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。五、（本题包括1小题，共9分）沉淀物B21（9分） 蛇纹石矿可以看做Mg

9、O、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4沉淀不溶Al（OH）33.35.27.812.8Mg（OH）28.611.1（2）进行操作时，控制溶液pH=67（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有 。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。（4）确定产品碱式碳酸镁（mMg

10、CO3nMg（OH）2xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3Mg（OH）24H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 。20192019学年第二学期九年级测试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分

11、）题号123456789101112131415答案说明：1主观性试题，答案合理均可给分。2书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。16（7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）酒精灯 水槽 （2）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（3）可随时控制反应的发生和停止 E或F1712分，第（3）题6分，其余每空1分（1）氧气 滤去其中不溶性的物质，还可以吸附色素和异味 氧气的浓度 升温，使温度达到白磷的着火点，且使水中的白磷与空气隔绝（其他合理的答案也给分）（2）50 偏低（3）解：设废水中硫酸的质量为x 0.5分 2Na

12、OH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1分80 9880g5% x 1分 1分 x=4.9g 1分答：废水中硫酸的质量分数4.9%。 0.5分189分，化学方程式2分，第（1）题第二空2分，其余每空1分（1）D A C （2）煤 2H2 + O2 2H2O （3）C+ H2O CO + H2 H2O198分，化学方程式2分，【实验与结论】（3）2分，其余每空1分猜想2:氯化钠【讨论与交流】碳酸钠能和稀盐酸反应，因此碳酸钠和稀盐酸不能共存（1）不能 NaCl或HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀，因此不能说明只含有NaCl（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（

13、3）20（5分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）CaO CaCO3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（其他合理的答案也给分） 置换反应21（9分，每空1 分）（1）Fe3+、Al3+（2）氢氧化铁、氢氧化铝 Al（OH）3 ； Mg（OH）2（3）CO2 （4）除去空气中的二氧化碳 使生成的二氧化碳和水蒸气能被驱赶出来，被浓硫酸和碱石灰完全吸收 偏大 偏大本资料由书利华教育网（数理化网）为您收集整理中考化学模拟试卷1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

14、体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）下列现象一定是化学变化的是（ ） A瓷碗破碎 B酒精挥发 C石蜡熔化 D纸张燃烧2下列物质中属于纯净物的是（ ） A空气 B氮气 C糖水 D水泥砂浆3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（ ） AH2 BCO2 CO2 DN24下列物质溶于水时，吸收热量的

15、是（ ） ANH4NO3固体 B生石灰 CKOH固体 D苛性钠5下列物质属于合成材料的是（ ） A羊毛 B蚕丝 C棉花 D塑料6一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ） A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性 C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 7下列说法正确的是（ ） A铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D处理金属废弃物的方法是填埋法 8下列图示实验操作中正确的

16、是（ ） A向试管中滴加液体 B给试管中液体加热 C称量一定质量的食盐 D检查装置的气密性9对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（ ） A缺锌会引起佝偻病、骨质疏松 B缺钙会引起贫血 C氟过量会引起氟斑牙和氟骨病 D缺铁会引起甲状腺肿大5%葡萄糖（C6H12O6）注射液性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜规格：500mL 贮藏：密闭 阴凉10右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（ ） A该葡萄糖注射液的质量分数为5% B100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g C葡萄糖中碳元素、氢

17、元素和氧元素的质量之比为1:2: D在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O 11下列说法正确的是（ ） A将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B用肥皂水不可以区分硬水和软水 C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）12合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（ ） A用布袋代替塑料袋购物 B使用微生物降解塑料 C推广使用一次性塑料杯 D回收各种废弃塑

18、料13下列有关叙述正确的是（ ） A淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质 B应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求 C灭火的根本就是要改变可燃物的着火点 D家用天然气、煤气或液化石油气发生泄露时，应立即开灯检查14下列实验操作正确的是（ ） A制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 C测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 D在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干152013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（ ） A偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素

19、组成 B偏二甲肼的相对分子质量为58 C偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8: D偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%16对于复分解反应：X2NaOH2YCu（OH）2，下列分析中正确的是（ ） AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO417用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液18下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥

20、的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量19某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ） AC3H6 BCH3OH CHCHO DHCOOH20化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）包含关系 并列关系 交叉关系 纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系 单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系 中和反

21、应与复分解反应属于并列关系 A B C D二、填空题（本题包括6个小题，共33分）21（4分）请用化学用语填空：（1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 （3）2个氢原子 （4）由70个碳原子构成的单质分子 22（6分）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用 灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式 。（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜

22、片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。23（5分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。（3）D中x = 。（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。24（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。温度/20406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据

23、上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 。A B C D （3）20时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为 。（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“”、“”或“”）。（5）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶

24、液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。25（5分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为。（2）钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是26（7分）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。

25、其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的_（填化学式）有关。（2）E物质的化学式是 。（3）在反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。（5）反应的化学方程式 。三、实验题（本题包括2个小题，共18分）27（8分）实验室部分仪器或装置如图所示。（1）写出上图中仪器a的名称：（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）： 接 接 接 接E。若制备单质气体，反应的化学方程式