人教版九年级化学下册考点文档格式.docx
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金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银密度最小的金属——锂
硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇
金属与氧气的反应新-课-标-第-一-网
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
点燃
2Mg＋O2======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·
H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
加热时
△
2Cu＋O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；
Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；
Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
铜
不反应
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
金属与化合物溶液的反应
实验操作
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：
Al>
Fe>
Cu>
Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
置换反应
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ特征：
取而代之
金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
X|k|B|1.c|O|m
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
注释:
①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。
（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在
后面的金属从盐溶液中置换出来。
反之则不能发生。
例：
ZnSO4+Fe
不反应（因Fe在Zn后）
③所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：
K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
Na放入CuSO4溶液中,无法得到铜单质。
原因：
2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。
（与酸反应相同）
矿石:
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
金属资源的存在方式：
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；
只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
常见矿石名称与其主要成分：
名称
主要成分
赤铁矿
Fe2O3
铝土矿
Al2O3
黄铁矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
菱铁矿
FeCO3
辉铜矿
Cu2S
磁铁矿
Fe3O4
一氧化碳还原氧化铁
（1）仪器：
铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
（2）药品：
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3）装置图：
（4）步骤：
①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
（6）化学方程式：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（7）注意事项：
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：
因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
工业炼铁
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：
高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
点燃点燃高温
C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高温高温
CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
含杂质化学反应的计算
1.纯净物与含杂质物质的换算关系：
X纯物质质量分数
含杂质物质的质量纯净物质的质量
÷
纯物质质量分数
纯净物质量
物质纯度=×
100%=1-杂质的质量分数
混合物质量
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：
分析：
赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×
94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×
97%，所以据：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160112
18897%X
∴X=……（略）
金属的锈蚀和保护新课标第一网
铁锈蚀的条件：
与H2O和O2接触
铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈原理：
破坏生锈的条件
防锈方法：
保持铁制品表面洁净干燥
隔绝氧气,如涂漆或油，镀锌等金属或烤蓝
制成不锈
保护金属资源的有效途径：
1．防止金属的腐蚀
2．金属的回收利用
3．有计划合理的开采矿物
4.寻找金属的代用品
第九单元溶液
溶液的定义、特征、组成
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：
均一性、稳定性
3、组成：
溶质：
被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体
溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
乳浊液的乳化
向水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂（洗涤剂有乳化的功能），它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：
NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：
NH4NO3
饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
1
降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
影响溶解性大小的因素:
溶质的性质;
溶剂的性质;
温度.
溶解度（为了比较不同物质溶解能力大小而引入的量）
1定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：
①一定温度②100克溶剂③饱和状态④溶质质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：
温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化
的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
1溶解度受温度变化而变化的趋势
2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
3交点：
表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、溶解度曲线的应用：
1查阅某温度下指定物质的溶解度
2比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
3比较不同温度下，同种物质溶解度大小
4选择适宜方法（结晶法）分离混合物
气体物质的溶解度新课标第一网
压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素
压强：
随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：
随着温度的升高，气体溶解度减小
混合物的分离把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质
结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
溶液的配制
1、步骤：
①计算②称量③溶解④装配贴签
2、误差分析
⑴计算错误
⑵天平称量错误
⑶量筒量取水错误
溶质的质量分数
溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．基本公式：
溶质质量分数＝
×
100%＝
100%
溶液质量分数的计算
1、关系式的计算（求溶质质量分数）
2、溶液的稀释计算
加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（设增加水的质量为m）有关系式
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×
稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×
稀溶液质量质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
物质纯度的计算式:
某物质的纯度=该物质的质量（g）∕不纯物质的总质量（g）×
100℅
60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求
（1）Na2CO3溶液的质量分数
（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解题指导思想：
（1）要计算溶液中溶质的质量分数，必须找出溶质质量和溶液质量或溶剂质量。
（2）溶液质量分数的计算题一般涉及了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（3）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚反应后的溶液质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
略解：
Na2CO3+2AgNO3====Ag2CO3+2NaNO3
106240276170
X=1.06y=3.42.76Z=1.7
∴
（1）Na2CO3溶液质量分数：
（2）参加反应的AgNO3溶液质量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：
Na2CO3%==C
答：
略
第十单元酸和碱
常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
盐酸的物理性质。
（1）纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。
常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。
有腐蚀性。
盐酸的化学性质
盐酸的用途
重要的化工原料；
制造药物；
人的胃液里含有盐酸；
用于给金属除锈。
2.硫酸的物理性质。
（1）浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。
84g/cm3。
有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
（2）稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失,切不可把水倒入浓硫酸里。
硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
盐酸和硫酸化学性质的比较X
酸
盐酸
硫酸
物理性质
挥发性在空气中产生白雾
浓硫酸有吸水性
化
学
性
质
证明是酸的方法
①石蕊试液
石蕊试液遇盐酸：
变红色
石蕊试液遇硫酸：
无色酚酞遇盐酸：
不变色
无色酚酞遇硫酸：
②跟金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物
反应
氧化铁
固体溶解，溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
跟碱反应的方程式现象
氢氧
化铁
固体溶解，溶液变黄色
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
化铜
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
跟碳酸盐反应
碳酸钠
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钙
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
检验Cl－、SO42－
方法
Cl－：
加硝酸银溶液，再加硝酸
SO42－：
加含钡离子的盐,再加硝酸
有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
由上可知它们的化学性质相似即:
具有共（通）性
酸的通性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
氢氧化钠的物理性质。
（1）白色固体；
露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；
易溶于水并放出大量的热。
因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。
因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
氢氧化钠的用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3\CH4等；
2.氢氧化钙的制取和用途。
（1）生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
（2）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
（3）氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
（4）应用于建筑业；
石灰水用于检验二氧化碳的存在。
与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，
氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较
物质
性质、用途
氢氧化钠（化学式）
俗名：
氢氧化钙（化学式）
物
理
观察颜色、状态
白色固体
白色粉末
放在表面皿上一会儿
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
易溶于水
微溶于水
化
滴入紫色石蕊试液
变蓝
滴入无色的酚酞试液
变红
通入CO2后观察
现象:
无变化
有白色沉淀产生
反应式
滴入无色的酚酞后再滴入盐酸
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
有蓝色沉淀产生
现象;
用途
碱的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，
无色酚酞试液遇碱变红色
②碱＋酸性氧化物→盐＋水
③碱＋酸
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