人教版九年级化学下册考点文档格式.docx

1、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银 密度最小的金属锂硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇金属与氧气的反应新- 课-标- 第-一- 网金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，

2、放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃3Fe2O2 =Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热

3、的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们

4、能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。金属与化合物溶液的反应实验操作质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性

5、强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。 特征：取而代之金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：X| k |B | 1 . c |O |m1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性

6、越强。2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。注释: 此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。例：ZnSO4+Fe不反应（因Fe在Zn后）所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反

7、应，因此无法生成新的金属单质。Na放入CuSO4溶液中,无法得到铜单质。原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）矿石: 工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。常见矿石名称与其主要成分：名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S磁铁矿Fe3O4一氧化碳

8、还原氧化铁（1）仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。（2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图： （4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通

9、入CO至试管冷却。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃 点燃 高温 C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。含杂质化学反应的计算1. 纯净物与含杂质物质的换算关系： X纯物质质量分数含杂质物质

10、的质量 纯净物质的质量 纯物质质量分数 纯净物质量物质纯度= 100% = 1-杂质的质量分数 混合物质量2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=（略）金属的锈蚀和保护新课 标 第 一 网

11、铁锈蚀的条件：与H2O和O2接触铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈原理：破坏生锈的条件防锈方法：保持铁制品表面洁净干燥 隔绝氧气,如涂漆或油，镀锌等金属或烤蓝 制成不锈保护金属资源的有效途径：1 防止金属的腐蚀2 金属的回收利用3 有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品第九单元 溶液 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。溶液质量

12、溶质质量溶剂质量溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在乳浊液的乳化向水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂 （洗涤剂有乳化的功能），它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液

13、的温度降低如： NH4NO3饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化升高温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液1 降低温度增加溶质蒸发溶剂影响溶解性大小的因素:

14、溶质的性质;溶剂的性质;温度.溶解度（为了比较不同物质溶解能力大小而引入的量）1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 溶质质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画

15、出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、 溶解度曲线的意义：1 溶解度受温度变化而变化的趋势2 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度3 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、 溶解度曲线的应用：1 查阅某温度下指定物质的溶解度2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物气体物质的溶解度新 课 标 第 一 网压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、 影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小混合物的分离把混合物

16、里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。适用范围固体与液体分离过滤 操作要点-“一贴、二低、三靠”混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 较大的固体物质结晶蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化 不大的固体物质溶液的配制1、 步骤：计算 称量 溶解 装配贴签2、 误差分析 计算错误天平称量错误量筒量取水错误溶质的质量分数溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2基本公式： 溶质质量分数100%100%溶液质量分数的计算1、 关系式的计算 （求溶质质量分数）2、 溶液的稀释计算加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（设增加水的质量为m

17、）有关系式浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 （浓溶液质量m）稀溶液质量质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算物质纯度的计算式:某物质的纯度=该物质的质量（g） 不纯物质的总质量（g）10060克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？解题指导思想：（1）要计算溶液中溶质的质量分数，必须找出溶质质量和溶液质量或溶剂质量。（2）溶液质量分数的计算题一般涉及了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成

18、溶质质量后带到方程式中（3）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚反应后的溶液质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）沉淀质量（气体质量）略解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 （1）Na2CO3溶液质量分数： （2）参加反应的AgNO3溶液质量： （3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： Na2CO3%= =C 答：略第十单元 酸和碱 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。盐酸的物理性质。 （1）纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有

19、挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。盐酸的化学性质 盐酸的用途 重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸的物理性质。 （1）浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 （2）稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失,切不可把水倒入浓硫酸里。 硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。盐酸和硫酸化

20、学性质的比较X 酸盐酸硫酸物理性质挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化 学性质证明是酸的方法 石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色F

21、e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O化铜Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O跟碳酸盐反应碳酸钠2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碳酸钙2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2检验Cl、SO42方法Cl：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42：加含钡离子的盐,再加硝酸有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。由上可知它们的化学性质相似即:具

22、有共（通）性酸的通性紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H2 浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水酸碱性氧化物盐水酸碱盐水（“中和反应”）酸盐另一种酸另一种盐碳酸盐酸盐H2O CO2 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。氢氧化钠的物理性质。 （1）白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠的保存方法氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳

23、酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了 氢氧化钠的化学性质氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。 氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；2.氢氧化钙的制取和用途。 （1）生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 （2）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶

24、液俗称石灰水，有腐蚀性。 （3）氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 （4）应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 物质性质、用途氢氧化钠（化学式 ）俗名：氢氧化钙（化学式 ）物理观察颜色、状态白色 固体白色粉末放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水化滴入紫色石蕊试液变蓝滴入无色的酚酞试液变红通入CO2后观察现象:无变化有白色沉淀产生反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液有蓝色沉淀产生现象;用途碱的通性 紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色 碱酸性氧化物盐水 碱酸