北京市昌平区高三下学期化学第二次模拟试题内含答案文档格式.docx
《北京市昌平区高三下学期化学第二次模拟试题内含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市昌平区高三下学期化学第二次模拟试题内含答案文档格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:
Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氯化铵溶液显酸性的原因:
NH4++OH﹣=NH3·
H2O+H+
9.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
C.油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
D.天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质
10.根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;
再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
11.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-907.2kJ·
mol-1K=1.1×
1026
②4NH3(g)+4O2(g)
2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·
mol-1K=4.4×
1028
③4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.2kJ·
mol-1K=7.1×
1034
下列说法正确的是
A.增大压强,则反应的②K不变,反应①和③的K减小
B.500℃时,2NH3(g)+2O2(g)
N2O(g)+3H2O(g)K=2.2×
C.500℃时,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·
mol-1
D.500℃时,2molNH3与2.5molO2混合发生反应①,可放出热量453.6kJ
12.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>10-12、>10-7
C.b点:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
第二部分非选择题
25.(14分)
聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线:
⑴A的结构简式为____________。
⑵B中含有的官能团名称是____________。
⑶反应⑤的反应类型是_______。
⑷D→E的化学方程式为________________________。
⑸下列关于F描述正确的是________________________。
a.能与FeCl3发生显色反应b.与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
c.能发生取代、加成、消去反应d.1molF最多能与3molNaOH反应
⑹M是符合下列条件的B的同分异构体
a.能发生银镜反应、水解反应,还能与Na2CO3溶液反应
b.苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
M共有_______种;
其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质,写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种)_______。
26.(12分)
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:
⑴操作①的名称是_________。
⑵反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸,请简述目的____________。
⑶反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
⑷某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程,有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。
请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。
⑸若想得到201kg的HClO4纯品,至少需要NaClO3_________kg。
⑹工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)__________。
27.(15分)
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;
平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。
写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________;
该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应,原因是_____________________。
⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究:
某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2,达到平衡测得有0.4molCH3OH(g),则该反应平衡常数值为_______。
⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下,CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分),可减少碳排放。
反应中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式______________。
⑸如下图所示,利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
请说明该转化的优点_____________________。
28.(17分)含重铬酸钾(K2Cr2O7)废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂,由于K2Cr2O7直接排放会污染环境,因此需要进行处理。
某研究小组查阅资料发现:
物质
K2Cr2O7溶液
Cr(OH)3
Cr3+溶液
颜色
橙黄色
灰绿色沉淀
灰绿色
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)3
开始沉淀时
1.5
6.0
沉淀完全时
2.8
8.0
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法,其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+,然后再加入石灰或氢氧化钠,使其转化成Cr(OH)3沉淀,从而除去Cr2O72-。
⑴配平方程式:
__Cr2O72-+__Fe2++__H+
__Cr3++__Fe3++__H2O
⑵写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式:
_____________________。
该研究小组设计方案进行实验室模拟,想利用电解法产生Fe2+,进而处理含K2Cr2O7的废水,实验如下:
实验
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅰ
22V
0.01mol/LK2Cr2O7溶液
20分钟
a极区无明显现象;
b极区有无色气泡。
⑶a极的电极材料是_____。
该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+,请描述他们的实验操作_____________________。
该小组同学再次查阅资料,将上述实验方案进一步优化,进行了实验Ⅱ:
Ⅱ
0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化,使pH≈1
a极区_______;
b极区_______,产生红褐色沉淀。
⑷请将实验现象补充完整_________;
解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。
⑸实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化,对比实验Ⅰ、Ⅱ,说明优化的依据是______________。
⑹该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr(OH)3沉淀除去,请提出措施并说明理由_______。
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
25.(14分)
(1)
(2)羧基
(3)缩聚
(4)
(5)ad
(6)12种
(邻、间、对)
(邻、间、对)
(邻、间、对)
或
26.(12分)
(1)过滤
(2)为了产物能得到HClO4而不是NaClO4
(3)4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O
(4)不合理,因为水的沸点是100℃,HClO4的沸点是130℃,所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4
(5)639
(6)4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+
27.(15分)
△
(1)ab
(2)2CO2+Li4SiO4
2Li2CO3+SiO2;
放,升高温度,平衡向逆向进行,说明逆反应为吸热反应,所以正反应为放热反应。
200℃
(3)50
(4)5CO(g)+11H2(g)==C5H12(g)+5H2O(g)∆H=+(b-a)KJ/mol
(5)将CO2转化为C和O2;
利用了太阳能;
Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。
28.(17分)
(1)1614267
(2)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
(3)Fe取a极区少量溶液于试管中,向其中滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生
(4)a极区溶液变灰绿色;
b极区有无色气泡产生
b极H+放电,溶液pH升高,a极产生的Fe2+被Cr2O72–氧化成Fe3+,Fe3+迁移到b极区,与OH-结合生成Fe(OH)3。
(5)调节溶液pH为酸性,保证Cr2O72–的氧化性(或Fe2+还原性)。
(6)以下答案均可给分(其他合理答案也可给分)
增大溶液pH到合理范围使Cr2O72–与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀
改变电压,加速氢离子放电
加入硫酸钠,加速氢离子放电