北京市昌平区高三下学期化学第二次模拟试题内含答案文档格式.docx

1、Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3 = Cu2+2NO2+2H2OD氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH =NH3H2O+H+9. 下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D天然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质10. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结 论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶

2、液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）311. 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g） + 5O2 （g）4NO （g） + 6H2O （g） H = -907.2kJmol-1 K=1.11026 4NH3 （g） + 4O2 （g）2N2O （g） + 6H2O

3、 （g） H= -1104.9kJmol-1 K=4.41028 4NH3 （g） + 3O2 （g）2N2 （g） + 6H2O （g） H= -1269.2kJmol-1 K=7.11034下列说法正确的是A增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B500时，2NH3 （g） + 2O2 （g）N2O （g） + 3H2O （g） K=2.2C500时，N2 （g） + O2 （g）= 2NO （g） H = +181 kJmol-1D500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH

4、溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：2c（Na+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点 第二部分 非选择题25. （14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线： A的结构简式为_。 B中含有的官能团名称是_。 反应的反应类型是_。 DE的化学方程式为_。 下列关于F描述正

5、确的是_。 a能与FeCl3发生显色反应 b与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应 c能发生取代、加成、消去反应 d1mol F最多能与3 mol NaOH反应 M是符合下列条件的B的同分异构体 a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应 b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 M共有_种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _。26. （12分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130 工业上生

6、产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下： 操作的名称是_。 反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的_。 反应器中发生反应的离子方程式为_。 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_。 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_kg。 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）_。27. （15分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收

7、CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式_；该反应为_（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_。 CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.

8、4 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。 如下图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。28. （17分）含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色 生成氢氧化物沉淀的pHFe（OH）3开始沉淀时1.56.

9、0沉淀完全时2.88.0 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72 -。 配平方程式： _Cr2O72 -+_Fe2+ +_H+ _Cr3+ + _Fe3+ + _H2O 写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：_。 该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：实验实验装置实验电压溶液时间现象22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；

10、b 极区有无色气泡。 a 极的电极材料是_。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_。 该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验：0.01mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化，使pH1a 极区_；b极区_，产生红褐色沉淀。 请将实验现象补充完整_；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_。 实验实验进行了优化，对比实验、，说明优化的依据是_。 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由_。第一部分 选择题题号12345678910答案11121314151617181920第二部分 非选择题25

11、（14分）（1） （2）羧基（3）缩聚（4）（5）a d（6）12种（邻、间、对） （邻、间、对）（邻、间、对） 或26（12分）（1）过滤（2）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）不合理，因为水的沸点是100，HClO4的沸点是130 ，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4（5）639（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+27（15分）（1）a b（2） 2CO2+Li4SiO4 2Li2CO3+SiO2 ； 放 ， 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。200（3

12、）50（4）5CO（g）+11H2（g） = C5H12（g）+5H2O（g） H=+（b-a） KJ/mol（5）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给1分）。28（17分）（1）1 6 14 2 6 7（2）Cr3+3OH-=Cr（OH）3 （3）Fe 取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生（4）a 极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72 氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3。（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72 的氧化性（或Fe2+还原性）。（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72 与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀改变电压，加速氢离子放电加入硫酸钠，加速氢离子放电