山西省运城市空港新区17学年高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知:
①H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g
) ΔH=-akJ/mol
②
。
且a、b、c均大于零,则断开1molH—Cl键所需的能量为(-a-b-c)kJ
6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用下图装置可发生反应H2S+O2
H2O2+S。
己知甲池中发生的反应为:
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为:
AQ+2H+-2e-
H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为
H2S+I3-
3I-+S+2H+
7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.反应方程式中的x=1,30min时改变条件后,A的转化率将减小
B.前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·
min)
C.20至40min内表示处于平衡状态,该反应为放热反应
D.30min时改变的条件是加入负催化剂,40min时改变的条件是升高温度
8.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量;
图2:
温度分别为T1~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。
下列叙述正确的是
A.该反应的ΔH1>
0,且K1>
K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
9.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中,正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:
B>
A>
D
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中
的值逐渐减小
C.在25℃时,保持温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
10.t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<
0,各组分浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.3
2min末浓度/mol·
0.08
平衡浓度/mol·
下列说法不正确的是
A.0~2min的平均速率ν(X)=0.01mol·
L-1·
min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,ν正增大、ν逆减小,平衡正向移动
11.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>
c[(NH4)2SO4]>
c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液
中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
12.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+
I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
14.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
A.X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B.原子半径:
X>Y>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应,也能与HF溶液反应,属于两性氧化物
15.已知Ksp(AgCl
)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于
×
10-11
mol·
16.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为:
t/s
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·
L-1)
5.00
3.52
2.50
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·
L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
17.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-
4H++O2↑
B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+
H3PO3
C.原料室中Na+浓度保持不变
D.阴极室中溶液的pH逐渐升高
18.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-和三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1
mol•L-1
NaHC2O4溶液中:
c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:
c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(Ca2+)不变,c(C2O42-)将减小(CaC2O4难溶于水)。
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依此增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
第II卷(非选择题)
二、非选择题
21.(10分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置
。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于
(填晶体类型)。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则
x=
Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知该晶体的密度为ρg·
cm﹣3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
pm(只写计算式)。
22.(10分)甲苯(
)是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称
性状
熔点
(0C)
沸点
相对密度
(
)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
易溶
注:
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________,主要作用是____________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的
产量却有所减少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的
苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。
产品中苯甲酸的质量分数为________。
【苯甲酸相对分子质量:
122.0】
23.(10分)空气质量的好坏与空气中氮、硫氧
化物的含量有着重要的关联,控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。
(1)目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝(使NOx转化为N2)”工艺改造,这有利于氮元素在自然界中实现良性循环,“脱硝”涉及到的部分反应如下:
①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1776kJ·
mol-1;
②8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H2;
又知:
③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180kJ·
④2NO(g)+O2(g)2N
O2(g)△H4=-114kJ·
mol-1
则△H2=。
(2)氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-905kJ·
一定温度下,向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2,测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。
①物质a是,前3min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)=
②若最初通入的O2物质的量为3.3mol,则该温
度下反应的平衡常数的值为。
③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是(填选项字母)。
a.NH3与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.△H保持不变d.容器的总压强保持不变
(3)将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2,已知常温下K(HNO2)=5×
10-4,则5mol/L的NaNO2溶液的pH=。
(4)消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图2所示,则负极上的电极反应式为,质子的移动方向为(填“自左向右”或“自右向左”)。
24.(10分)Ⅰ.A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有_____种。
(3)一卤代物种类最多的是______(填写字母)。
(4)写出实验室制D的化学方程式___________________________。
(5)写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。
Ⅱ.写出除杂的试剂或方法:
试剂
方 法
乙烷中混有少量乙烯
洗气
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水
CaO
高二化学参考答案
一、每小题3分,共60分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(10分除标注的2分,其余每空1分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)分子晶体
5
金属键
(3)N≡N
(4)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
②12
(5)①CuCl
错误!
未找到引用源。
10102分
22.(10分,除标注的2分,其余每空1分)
(1)球形冷凝管冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率
(2)
2分
(3)H2O2在较高温度时分解速度加快,使实际参加反应的H2O2减少,影响产量
(4)过滤
蒸馏
(5)①dacb
②87.84﹪2分
23.(10分除标注的2分,其余每空1分)
(1)-2670kJ/mol(2分)
(2)①NH30.2mol/(L.min)②72.9③ad
(3)9
(4)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)自左向右
24.(10分除标注的2分,其余每空1分)
Ⅰ.
(1)A1分
(2)41分
(3)G1分
(4)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑2分
(5)
Ⅱ.3分
Br2(H2O)
酸性高锰酸钾和NaOH