山西省运城市空港新区17学年高二化学下学期期末考试试题Word文件下载.docx

1、C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知: H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H=-a kJ/mol,。且a、b、c均大于零,则断开1 mol HCl键所需的能量为（-a-b-c）kJ6我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用下图装置可发生反应H2S+O2H2O2+S。己知甲池中发生的反应为： A. 该装置中电能转化为光能B. H+从甲池移向乙池C. 甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+2e-H2AQD. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I33I+S+2H+7某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）xB（g

2、）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 反应方程式中的x1，30min时改变条件后，A的转化率将减小B. 前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（Lmin）C. 20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D. 30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度8. CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温

3、度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300 、500 的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1T5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是A. 该反应的H10，且K1K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C. 300时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动D. 500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大9水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是A. 图中A、B、D三点处Kw

4、的大小关系：BADB. 25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C. 在25时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-10t时，在体积不变的容器中发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g） Hc（NH4）2SO4c（NH4Cl）B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO

5、32-）D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）12浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大13下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl+ClOB. Na2CO3溶液中CO32-的水解: CO32-+H2OHCO3-+OH-C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I

6、2:IO3+I+6H+I2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O14四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。A. X元素最高价氧化物化学式为X2O3B. 原子半径：XYZWC. 最简单气态氢化物的热稳定性：WYD. Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物15已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）1.010-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转

7、化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于10-11mol16N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H0， T1温度下的部分实验数据为：t/s5001 0001 500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.50A. 500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1B. T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50%C. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.

8、98 molL1，则T1T2D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T317亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过）。A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H+O2B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3C. 原料室中Na+浓度保持不变D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高18下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分

9、液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大19H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 曲线代表的粒子是HC2O4B. 0.1molL1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）C. pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42）c（H2C2O4）c（HC2O4）D. 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变

10、，c（C2O42）将减小（CaC2O4难溶于水）。20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依此增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期第II卷（非选择题）二、非选择题 21（10分） 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配

11、合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s） Fe（s）+xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。基态铜原子的核外电子排布式为每个铜原子周围距离最近的铜原子数目（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学

12、式为已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。22（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点（0C）沸点相对密度（）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）

13、和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是_，主要作用是_。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节

14、pH2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。【苯甲酸相对分子质量：122.0】23（10分）空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉

15、及到的部分反应如下：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g） H1=1776kJmol1；8NH3（g）+6NO2（g） 7N2（g）+12H2O（g） H2；又知：N2（g）+O2（g） 2NO（g） H3=+180kJ2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H4=114kJmol1则H2 。（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905kJ一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。物质a是 ，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v

16、（H2O） 若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为 。下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是 （填选项字母）。a. NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变c. H 保持不变 d.容器的总压强保持不变（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K（HNO2）=510-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH= 。（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为 ，质子的移动方向为 （填“自左向右”或“自右向左”）。24（10分）.AG是几种烃的分

17、子球棍模型，据此回答下列问题：（1）常温下含氢量最高的气态烃是_（填字母）。（2）能够发生加成的烃有_种。（3）一卤代物种类最多的是_（填写字母）。（4）写出实验室制D的化学方程式_。（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_。.写出除杂的试剂或方法：试剂方法乙烷中混有少量乙烯洗气苯中混有少量甲苯乙醇中混有少量水CaO高二化学参考答案一、每小题3分，共60分题号12345678910答案1112131415161718192021.（10分除标注的2分，其余每空1分）（1）第四周期第族（2）分子晶体 5 金属键（3） NN（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1 1

18、2（5）CuCl错误！未找到引用源。1010 2分22.（10分，除标注的2分，其余每空1分）（1）球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2） 2分（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（4）过滤 蒸馏（5）dacb87.84 2分23.（10分除标注的2分，其余每空1分）（1）-2670kJ/mol （2分）（2）NH3 0.2mol/（L.min） 72.9 ad（3）9 （4）SO2 - 2e-+2H2O=SO42-+4H+ （2分） 自左向右 24.（10分除标注的2分，其余每空1分）.（1）A 1分（2）4 1分（3）G 1分（4）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 2分（5） .3分Br2（H2O）酸性高锰酸钾和NaOH