北京市中考化学解析Word格式.docx
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该反应是分解反应；
通过该反应证明水由氢、氧元素组成。
10.下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（）
A.铁B.碘C.锌D.钙
11.如图所示的图标表示（）
A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮
C.禁止带火种D.禁止堆放易燃物
12.下列H2的性质中，属于化学性质的是（）
A.难溶于水B.无色气体C.能燃烧D.熔点低
【解析】化学变化中表现出的性质是化学性质，能燃烧属于氢气的化学性质。
13.下表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是（）
项目
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
13.2g
70.1g
13.0g
216mg
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.无机盐
【解析】由表格信息可知，某果仁中含量最高的营养素是油脂。
14.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A.柠檬汁（2-3）B.酱油（4-5）C.西瓜汁（5-6）D.洗发水（8-9）
【解析】洗发水的pH>
7，呈碱性。
15.下列物质属于有机化合物的是（）
A.NaClB.NaOHC.HClD.CH4
【解析】有机化合物中含有碳元素化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐除外），CH4属于有机化合物。
我国冶炼金属的历史悠久、回答16-18题。
16.远古时期火法炼铜的原料是孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】，组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
【解析】孔雀石的主要成分是由铜、氢、氧、碳四种元素组成的。
17.块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为
，该反应中，化合价降低的元素是（）
A.铁元素B.碳元素C.氧元素D.铁元素和碳元素
【解析】反应后，铁元素的化合价由+3→0，化合价降低。
18.冶炼钛（Ti）的反应之一为
，该反应属于（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【解析】该反应是单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应。
制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。
钴元素在元素周期表中的信息如下图。
回答问题。
19.下列有关钴元素的说法不正确的是（）
A.原子序数是27B.属于非金属元素
C.元素符号是CoD.相对原子质量为58.93
【答案】B
【解析】根据周期表信息可知，钴元素原子序数是27；
钴元素属于金属元素；
钴元素元素符号是Co；
钴元素相对原子质量为58.93。
20.钴原子的核外电子数是（）
A.27B.32C.59D.86
【解析】钴原子中，原子序数=质子数=核外电子数=27。
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。
20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
（已知：
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
21.所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：
2的是（）
A.①B.②C.③D.④
【解析】根据表格信息可知，③溶液中，溶质与溶剂的质量比为50g:
100g=1：
2。
22.①中溶质的质量分数约为（）
A.23%B.30%C.35%D.43%
【解析】①中溶液未饱和，溶质的质量为30g，溶液的质量为130g，溶质的质量分数为：
。
23.所得溶液中，属于饱和溶液的是（）
【解析】20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，也就是说在该温度下100g最多可以溶解54.6g氯化镁，④中在100g水中加入60gMgCl2，属于饱和溶液。
24.用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列现象能表明O2含量的是（）
A.集气瓶中产生大量白烟B.红磷燃烧一段时间后熄灭
C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶D.集气瓶中水面最终上升至1处
【解析】红磷燃烧，耗尽氧气，冷却后液面上升1/5至1处，表明O2含量约占空气体积的1/5。
25.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是（）
实验装置
其他试剂
100s时O2的含量
干燥剂
21%
10滴水
15%
10滴水和1.0g食盐
8%
A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B.①②证明水对铁锈蚀有影响
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【解析】要证明炭粉对铁锈蚀有影响，需要控制变量，即控制铁和水的用量相同而不加炭粉即可；
①②③中，其他试剂不一样，无法得出正确答案。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活观象解释】
26.从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
ANaHCO3的用途之一是______。
BNaHCO3的俗名是______。
【答案】A治疗胃酸过多B小苏打
27.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。
A．天然气B．氢气C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。
矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）石油
（2）BC（3）MgO+CO2=MgCO3
28.H2O2溶液常用作的消毒剂。
（1）H2O2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H2O2不稳定，易分解。
H2O2分解的化学方程式为______。
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度（mg/h）
0.001
0.010
0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅
（1）混合物
（2）
（3）C
【解析】
（3）根据表格信息可知，腐蚀速度最快的是铜片，用该溶液浸泡消毒时，铜火锅最易被腐蚀。
【科普阅读理解】
29.阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。
由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。
直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。
目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。
碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。
我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。
他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。
图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术
发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳B．过渡态碳C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应
化学方程式：
______
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质______。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景______。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是______。
【答案】
（1）C
（1）225（3）工业应用（4）①错②对（5）温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
（1）根据题目信息可知，金刚石属于晶形碳。
（2）石墨与KNO3共熔发生反应，反应前后原子的种类、个数不变，配平化学方程式后，三种物质前面的化学计量数分别是2、2、5。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用。
（4）①石墨是一种含碳物质，不含有铅；
②碳材料其有广阔的应用和发展前景。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
【生产实际分析】
30.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。
（3）装置III中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（1）碳酸钙
（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素（3）物理
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，这是因为反应前后元素不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素。
（3）装置III中没有生成新物质，发生的是物理变化。
31.高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。
洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。
（1）3:
8
（2）
（3）
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为（12×
1）:
（16×
2）=3:
8。
（2）甲酸分解后生成一氧化碳和水，反应前后原子的种类、个数不变，在方框中补全另一种产物的微粒图示是
（3）加入NaOH溶液可中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为
【基本实验及其原理分析】
32.根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。
（3）收集O2的装置是______（填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满O2。
（1）酒精灯
（2）
（3）B（4）木条复燃
（3）收集O2的可以选用向上排空气法，也可以采用排水法，选择的装置是B。
33.用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
（2）实验2，反应的化学方程式为______。
（1）导热性
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）实验1蜡片熔化，是铁将热量传递给了蜡片，说明铁具有导热性。
34.下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
（1）ACB
（2）防止局部温度过高液体飞溅
（1）粗盐提纯的操作步骤溶解、过滤、蒸发。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高液体飞溅。
35.用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；
再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）2NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）向1澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，石灰水能使无色酚酞溶液变红。
36.用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：
白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。
（1）①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧
（2）水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点
（1）实验1，水中的白磷通氧气后燃烧，不通氧气的不燃烧，能验证可燃物燃烧需要O2。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
37.用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧（3）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验。
【科学探究】
38.硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。
小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；
软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MnO2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
1
x
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。
（3）第2组实验的目的是______。
（4）由上述三组实验得到的结论是______。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
水样
市售纯净水
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是______。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
（1）产生泡沫多少
（2）1（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系（4）硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多（5）湖水（6）煮沸（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫多少。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，水的滴数要相同，⑤中x应为1。
（3）第2组实验的目的是第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）湖水所需肥皂水用量最多，硬度最大。
（6）由上述实验可知，煮沸后的自来水硬度会降低，能将自来水硬度降低的方法有煮沸。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【实际应用定量计算】
39.《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。
在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：
设参加反应氧化锌质量为x。
答：
参加反应的ZnO的质量81kg。
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