高二化学选修4期末考试试题.doc
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2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题
可能用到的部分原子量：
H—1C—12O—16S—32Na—23
第I卷（共36分）
一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：
NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是
A．正极反应为：
Cu2++2e–=Cu
B．电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16，Ksp（AgBr）=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgI
C．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl
6、已知：
△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）
7、反应mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．到平衡后，加入催化剂C%不变
B．达到平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH–）+2c（C2O）
B．c（HC2O）+c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）
C．c（HC2O4–）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
9、（１）（8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=—99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）
影响。
②图中△H=kJ/mol。
（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）的
ΔH=kJ/mol。
氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。
10、（16分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。
若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
0t1t2t3t4t5t/s
V逆
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。
（单选）
A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线
11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水
（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是（填铁、石墨），
其电极反应式为。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的
pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
8.1
3.8
9.5
完全沉淀pH
3.7
9.6
4.8
11.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：
。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：
。
12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：
取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。
若溶液褪色，说明其有
若溶液不褪色，说明其中没有
步骤3：
再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴
加溶液。
如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中
没有
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。
实验如下：
①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：
准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=（只列出计算式，不要求算出结果）
2012-2013学年度第一学期高二期末考试
理科综合化学科试题答题卷
——————————————————————密——封——线——内——不——要——答——题———————————————————————
学校班级姓名座号
选择题部分（36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
非选择题部分（64分）
9、（１）
①A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=kJ/mol。
（２）①
②ΔH=kJ/mol。
氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。
10、
（1）（双选，填序号）。
（2）_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）平衡常数表达式___
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