沪教版中考化学专题复习沪教版中考专题解题技巧和说明二Word文档下载推荐.docx
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点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O
（1）制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色）等除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：
（1）有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
6、自己设计实验
（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论图图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质【典型例题】例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）A.试管B.量筒C.酒精灯D.托盘天平答案：
B例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（）A.HCl、COB.N2、CO2C.N2、CO、水蒸气D.N2、水蒸气答案：
B例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。
方案①：
CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。
方案②：
2CuS+3O22CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；
（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。
答案：
（1）CuS+2O2CuSO4
（2）①方案②有SO2生成，污染空气。
例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案：
1、方案一：
选用镁粉为试剂
（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。
2、方案二：
选用氢氧化钠溶液为试剂
（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生的化学方程式是__________________________________。
（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。
（3）得到硫酸镁固体。
3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？
___________________，原因是___________________________________。
4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：
你选用的试剂是____________；
该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。
1、
（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生Mg+H2SO4=MgSO4+H2
（2）过滤蒸发2、
（1）不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2
（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解（3）不同方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量（4）MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O（答题时间：
40分钟）一、选择题1.下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）2.下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）A.点燃可燃气体前，先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D.酒精灯失火，用湿抹布扑盖3.下列实验记录合理的是（）A.用托盘天平称取10.15gNaClB.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12D.150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精4.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5.在实验室的下列做法中正确的是（）A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶7.保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A.密封保存在阴凉处B.与碱类物质放在同一个药品橱内C.用广口瓶存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味8.欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸9.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）A.NaCl（Na2CO3）B.C（CuO）C.KNO3（KCl）D.Cu（Fe）10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（）A.用食醋鉴别食盐和纯碱B.除去热水瓶中的水垢C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.鉴别自来水中是否有Cl-二、填空题11.选用一种试剂除去下列物质中的杂质：
O2（CO2）__________________；
CaCl2（CaCO3）__________________。
12.除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_______、_______、________，每一步操作中都要用到的仪器是____________。
13.请填上适当的方法：
从海水中提取食盐________；
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______________。
14.如图装置可以收集下列气体：
氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。
（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有________。
（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是____________，气体应由______进入，由________通向量筒。
15.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：
操作现象结论水垢变白、变疏松实验①澄清石灰水变浑浊水垢分解产物中有（写化学式）实验②固体部分溶解，测得pH约为12该滤液呈性澄清石灰水水垢滤液pH测定滤液的玻璃棒实验①试管中的剩水根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式：
；
。
16.被称为生命之源的水（H2O）和被称为绿色氧化剂的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。
在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤实验现象实验结论①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
A试管中无明显现象B试管中有气泡产生A试管中的无色液体是：
B试管中的无色液体是：
MnO2AB
（1）B试管中发生反应的化学方程式：
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
17.实验小组用如下的装置进行实验。
③H2O②ba①实验步骤简答第一步：
称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
装置①的试管中发生反应的化学方程式：
第二步：
加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。
刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是。
第三步：
当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：
读取量筒里水的体积数并记录。
读数时，视线必须与液体凹液面的保持水平。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：
（不超过20个字）。
18.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
三、实验设计19.请设计一个实验来验证生活污水中含有CO32-。
[参考答案]一、选择题12345678910DBCDDCABCD二、填空题11、NaOH溶液水12、溶解过滤蒸发玻璃棒13、蒸发过滤14、
（1）SO2、CO2
（2）难溶于水BA15、CO2；
碱；
碳酸钙；
CaCO3CaO+CO2；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O16、H2O；
H2O2
（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气17、
（1）2KClO32KCl+3O2
（2）这时排出的是试管中的空气（或收集的氧气不纯）（3）最低处（4）制取氧气并测量氧气体积18、
（1）CaCO3
（2）过滤（3）NaCl、CaCl2（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、实验设计19、实验步骤实验现象实验结论1.取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸；
2.将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊生活污水中含有CO32-
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