湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案Word下载.docx
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A.常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C.0.1mol·
L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.定容时俯视容量瓶刻度线
7、关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A.单质硅是良好的半导体材料
B.硅酸比碳酸酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C.氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
8、若20g密度为ρg·
cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+,则溶液中NO的物质的量浓度为( )
A.5ρmol·
L-1 B.2.5ρmol·
L-1
D.
9、将过量的二氧化碳分别通入:
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca(ClO)2
溶液 ⑤澄清的石灰水。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.②③⑤ B.②④
C.①②④⑤ D.②③
10、常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是( )
B.
D.
11、溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO
的离子个数比为( )
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.3∶2
12、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示,粒子甲不可能是( )
A.Al(OH)3 B.Al2O3
C.HCO3- D.CO2
13、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A.7∶1 B.1∶7
C.7∶8 D.8∶7
14、下列关于钠的化合物说法中正确的是( )
A.碳酸氢钠俗称苏打
B.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液,可以分别滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
C.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D.向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红最后又变无色
15、等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17∶16
B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16
16、Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:
4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+
,有关该反应的叙述不正确的是( )
A.Na2S2O3是还原剂
B.根据该反应可判断氧化性:
Cl2>SO42-
的物质是HCl
D.上述反应中,每生成1molSO42-,转移2mole-
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意:
本卷共6道题。
17、(8分)在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应,根据所学的化学知识回答问题:
(1)漂白粉的有效成分为________________(填化学式)。
(2)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:
______________________________________。
(3)石棉是一类建筑材料,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为__________;
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为__________。
(4)酸性高锰酸钾具有强氧化性,常用作氧化剂。
某反应中反应物和生成物有:
MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X,则X离子为__________。
18、(8分)下面有几种物质,请按要求回答问题.
①食盐溶液与沙子 ②480mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液 ③SiO2和CaCO3混合物 ④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘
(1)分离①的操作名称为_________________。
(2)配置480mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为____________g。
(3)④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是___________。
(4)除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末,试剂为_____________,反应的离子反应方程式为___________________________________。
(5)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是__________(注:
下图片中深色区为紫红色溶液)
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处。
①未垫石棉网;
②____________________;
③____________________。
19、(9分)
(1)①实验室常用MnO2制备Cl2,反应的化学反应方程式为____________________。
若反应中消耗的MnO2为87g,则被氧化的HCl为__________g。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________(填字母)。
③用下图装置进行实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中的试剂是__________。
(2)ClO2是公认的最安全的消毒剂,现在可以用如下反应制备ClO2,□H2C2O4+□NaClO3+□H2SO4=□Na2SO4+□CO2↑+□ClO2↑+□H2O,配平该反应,并用单线桥法表示电子转移情况。
(3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使用生成有毒的气体,反应的离子反应方程式为______________________________________。
20、(10分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示。
请回答:
(1)写出B物质的化学式:
_________________;
F的化学式:
_______________。
(2)A在一定的条件下可与水蒸气发生反应,反应的化学反应方程式为:
__________________________________________________________。
写出第④步反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____________________________。
(4)将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体,写出该反应的化学反应方程式________________________。
(5)在100mL的F溶液中通入224mLCl2(标准状况),F溶液恰好转化成D溶液,则原F溶液的物质的量浓度为______________。
21、(9分)有一无色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-离子中的若干种。
现做如下实验:
(1)取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断:
①该溶液中以上离子一定存在的有__________,一定不存在的有__________。
②上述溶液中至少有________________、_____________(填化学式)等物质混合而成,其物质的量比为_____________________。
③写出图中a→b变化过程的离子方程式__________________________________。
④为进一步确定溶液中其他的阳离子,应该补充的实验是_______________________。
22、(8分)为测定某种镁铝合金的成分,将样品粉末分成等质量的两份,一份放入到过量的氢氧化钠溶液中,得到6.72LH2(标准状况下),另一份放入到过量的盐酸得到11.2LH2(标准状况下)。
试计算:
(1)每份合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比(请写出详细的解答过程)。
答案与解析:
1、C 非电解质包括两种类型①酒精、蔗糖这样的有机化合物分子;
②像CO2、SO2这样的溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物,所以属于非电解质的是酒精,C选项正确。
2、A Na与盐溶液反应的规律是Na先与水反应,生成的碱再与盐溶液中的盐反应,Na与CuSO4溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,在CuSO4溶液中加入金属钠,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀,A选项正确。
3、B 不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,A选项错误;
托盘天平可精确到0.1g,不能称量10.05g固体,C选项错误;
量取9.5mL液体应选取10mL量筒,D选项错误。
4、C 属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”,A为化合反应,A选项错误;
B为分解反应且不属于氧化还原反应,B选项错误;
C不属于四大基本反应类型且属于氧化还原反应,C选项正确;
D属于置换反应,D选项错误。
5、A14gN2即为0.5mol,含有的分子数为0.5NA,A选项正确;
标准状况下,H2O不是气态,11.2LH2O不是0.5molH2O,B选项错误;
C选项未标明NaOH溶液的体积,C选项错误;
1.8gNH4+含有电子为
即电子数为1NA,D选项错误。
6、D “没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小,A选项错误;
“容量瓶洗净后未经干燥处理”对溶液浓度没有影响,B选项错误;
“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液的偏小,C选项错误;
“定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小,浓度偏大,D选项正确。
7、B SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,故答案为B选项。
8、A
Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-
12
故A选项正确。
9、D 解析:
①CaCl2溶液与CO2不反应;
②Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓,③Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,由于生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3质量,反应过程中消耗水,溶解度Na2CO3>NaHCO3,所以溶液中一定有白色沉淀生成;
④Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2反应为:
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO;
⑤澄清石灰水中通入过量CO2发生的反应为Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2,∴最终溶液中有白色沉淀析出的是②③,故D选项正确。
10、C 假设四种气体的质量都是mg,则
,同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,∴CH4为体积第二大的气球,C选项正确。
11、A 假设Na+、Al3+、Cl-分别为3mol、2mol、1mol,由电荷守恒可知:
n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),可知n(SO42-)=4mol,∴溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为1∶2,故A选项正确。
12、B
,故粒子甲可能是Al(OH)3;
,粒子甲不可能为Al2O3;
,粒子甲可能为HCO3-;
,粒子甲可能为CO2,故B选项符合题意。
13、A 氧化性Cu2+>H+,故Fe粉先与CuSO4溶液反应再与稀H2SO4反应。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
∴反应的CuSO4为
与H2SO4反应的Fe为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
∴反应的H2SO4为
∴参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为7∶1。
14、D 碳酸氢钠俗称小苏打,A选项错误;
Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液,NaHCO3溶液反应都有白色沉淀生成,B选项错误;
Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,C选项错误;
Na2O2与水反应可生成NaOH,滴有酚酞的试液先变红,Na2O2具有漂白性,所以溶液最后又变无色,D选项正确。
15、D 假设CH4·
NH3的质量分别为mg,则:
,两气体的分子个数之比等于物质的量之比,A选项正确;
同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,B选项正确;
两气体的氢原子个数比为17×
4∶16×
3=17∶12,C选项正确;
同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比即16∶17,D选项错误。
16、D
,所以Na2S2O3是还原剂,A选项正确;
氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以氧化性Cl2>SO42-,B选项正确;
根据质量守恒可知
内的物质是HCl,C选项正确;
每生成1molSO42-,转移4mole-,D选项错误。
17、(总分8分)
(1)Ca(ClO)2(1分)
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-(1分)
(3)①+2、+3(2分) ②Na2O·
Fe2O3·
3FeO·
8SiO2·
H2O(2分)
(4)NO3-(2分)
解析:
(2)NaHSO4是强电解质在水溶液中完全电离,NaHSO4=Na++H++SO42-;
(3)根据石棉的化学式:
Na5Fe5Si8O22(OH)2可知Fe的平均价态为+12/5,∴化学式中铁元素的化合价为+2,+3;
石棉化学式改为氧化物形式为:
Na2O·
H2O;
(4)酸性KMnO4具有强氧化性,作氧化剂,
,另外的物质NO2-作还原剂化合价升高,
。
18、(总分8分)
(1)过滤(1分)
(2)2g(1分)
(3)分液漏斗(1分)
(4)NaOH溶液(1分) SiO2+2OH-=SiO
+H2O(1分)
(5)D(1分)
(6)温度计插到了液体中(1分);
冷凝管进出水的方向颠倒(1分)
(1)除去食盐溶液中的沙子用过滤操作;
(2)配置480mL0.1mol/LNaOH溶液需选用500mL容量瓶;
∴需NaOH的质量为n(NaOH)=0.5L×
0.1mol·
L-1·
40g/mol=2g;
(3)④中分离水和汽油的混合物用分液操作,⑤中用CCl4提取碘水中的碘,用萃取操作,两者共同使用的仪器是分液漏斗。
(4)SiO2可与NaOH溶液反应,CaCO3与NaOH溶液不反应,∴除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末,应用NaOH溶液,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
(5)CCl4的密度大于水,∴有色层在下层,有色层的体积为1mL,∴试管里的分层现象是D。
(6)分离碘和有机溶剂可用蒸馏操作,蒸馏时测量的是蒸汽的温度,所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的运管口处,冷凝管中的水应是下口进上口出。
19、(总分9分)
(1)①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分) 73g(1分)
②C(1分) ③浓H2SO4(1分)
(2)
(配平2分,电子转移1分)
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(1)①实验室制取Cl2,MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中消耗的MnO2与被氧化的HCl比为1∶2,
MnO2~2HCl
87 73
87g 73g
∴反应中消耗的MnO2为87g,则被氧化的HCl为73g。
②Cl2的密度比空气大可用向上排空气法,即选用装置C。
③甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,说明氯气中H2O(g)被除去,因为干燥的Cl2是没有漂白性的,所以乙中试剂是浓H2SO4。
(3)根据题目提供的条件可知“有毒气体”为Cl2,∴反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
20、(总分10分)
(1)Cl2(1分);
FeCl2(1分)
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(1分)2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)
(3)先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(2分)
(4)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
(5)0.2mol·
L-1(2分)
(1)根据题意可知:
A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。
(2)Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,Fe与FeCl3反应的化学方程式为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
(3)FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可观察到先有白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;
(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体;
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(5)
2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
2 1
n(FeCl2) 0.01
n(FeCl2)=0.02mol
21、(总分9分)
(1)Al3+、Mg2+、Cl-(1分);
Fe3+、Cu2+、OH-、CO
(1分)
(2)AlCl3、MgCl2(1分)1∶1(2分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O(2分)
(4)用洁净铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色则溶液中含K+,若没有观察到火焰呈紫色则溶液中不含K+(2分)。
(1)溶液无色透明可排除Fe3+,Cu2+,“取少量溶液,滴入硝酸酸化AgNO3溶液有白色沉淀生成”即说明溶液中有Cl-;
根据图像可知溶液中有Al3+、Mg2+,则没有OH-,CO32-;
(2)溶液中至少有AlCl3、MgCl2,根据图像a→b,发生的反应为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0.6mol 0.6mol
∴原溶液中n(AlCl3)=n=0.6mol
0→a发生的反应为:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3
0.6mol 1.8mol
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
1 2
n(MgCl2)1.2mol
n(MgCl2)=0.6mol
∴n(AlCl3)∶n(MgCl2)=1∶1
(4)溶液中没有确定的阳离子是K+,可用焰色反应确定,注意观察火焰时要透过蓝色钴玻璃。
22、(总分8分)
(1)5.4g
(2)1∶1
(1)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1分)
2 3
n(Al) 0.3mol
∴n(Al)=0.2mol(1分)
m(Al)=n(Al)·
M(Al)=0.2mo×
27g/mol=5.4g(1分)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol n(H2)
n(H2)=0.3mol
即铝与盐酸反应产生的H2为0.3mol,∴镁与盐酸反应产生的H2为0.2mol(1分)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
n(Mg) 0.2mol
∴n(Mg)=0.2mol(1分)
n(Mg)∶n(Al)=1∶1(1分)