云南省中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥 新人教版文档格式.docx

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大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性

（2）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应）

Fe+CuSO4

____________________________

Cu+2AgNO3

______________________________

（3）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）

Na2CO3+2HCl

_____________________________

NaHCO3+HCl

_______

________________________

CaCO3+2HCl

（4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH

_______________________________

Na2CO3+Ca（OH）2

__________________________

（5）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐

Na2CO3+CaCl2

Na2CO3+BaCl2

________________________________

考点3复分解反应

1.定义：

由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。

2.反应表示：

AB+CD→AD+CB。

3.特点：

在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。

4.反应类型

（1）酸+碱→盐+水

（2）盐+酸→新酸+新盐

（3）盐+碱→新碱+新盐

（4）盐+盐→新盐＋新盐

（5）酸＋金属氧化物→盐＋水

5.反应条件：

只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。

命题点1常见的盐

　（

2015·

益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（　　）

A．氧化物　　B．酸　　C．碱　　D．盐

思路点拨：

氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；

酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物；

碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物；

盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。

1．（2015·

重庆B卷）含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　）

A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO2

2．（2013·

玉溪）下列物质中常用作调味品的是（　　）

A．氯化钠B．硫酸钠C．氢氧化钠D．硝酸钠

3．（2015·

杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）

A．碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

命题点2　盐的化学性质

　（2015·

福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。

（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）

（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

项目

序号

举例

物质类别间的相互反应

物质类别间的相互转化

Ⅰ

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2

盐1－盐2

盐→新盐

Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式____________________________________

酸－盐

酸→____

Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式

____________________________________

碱－____

碱→新碱

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________（填标号）。

A．MgCl2－AgNO3B．KNO3→MgCl2

C．MgCl2－HClD．Mg（OH）2→MgCl2

（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。

酸与盐反应生成新酸和新盐；

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓，碱与盐反应生成新碱和新盐；

（2）MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg（NO3）2；

KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2；

MgCl2不与HCl反应；

Mg（OH）2能与HCl反应生成MgCl2和H2O。

4．（2015·

泰安）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B．

（1）中析出晶体后剩只有一种溶质

C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

5．（2015·

黔东南）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是（　　）

A．水

B．纯碱溶液

C．澄清石灰石

D．稀盐酸

6．（2015·

济宁）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。

某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。

请回答：

（1）加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是______________________________________；

由此可得出的结论是________________________________________________________________________；

（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式：

____________________________________；

（3）该装置设计的优点是________________________________________________________________________；

（4）实验中应注意的问题是_________________________________________

_______________________________。

命题点3　复分解反应及应用

成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：

CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；

B．氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀；

C．通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件；

D．二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。

酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，下图中H＋与CO

或HCO

结合生成CO2气体，OH－与NH

结合生成NH3，OH－与H＋结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。

常见的不共存离子（连线间的离子不共存）：

7．（2015·

曲靖）下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是（　　）

A．K2CO3　KCl　Na2SO4

B．KNO3　Na2SO4　NaCl

C．（NH4）2SO4　FeCl3　KOH

D．CuSO4　BaCl2　NaNO3

8．（2015·

佛山）分别将下列各

组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）

A．NaOH　H2SO4　BaCl2

B．NaOH　CuSO4　NaCl

C．HNO3　KNO3　K2SO4

D．Na2SO4　FeCl3　KCl

9．（2015·

鄂州）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：

H＋、Cu2＋、K＋、NO

、OH－。

若两厂单独排放都会造成严重的污染；

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（　　）

A．OH－和Cu2＋来自同一工厂

B．Cu2＋和K＋来自同一工厂

C．K＋和OH－来自同一工厂

D．H＋和K＋来自同一工厂

实验　粗盐中难溶性杂质的去除

1．实验仪器：

铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。

2．实验操作及注意事项

实验步骤

注意事项

该步中玻璃棒的作用

（1）溶解

用量筒量取水的体积时，读数时视线要________________________________________________________________________

__________________

（2）过滤

“一贴、二低、三靠”

__________

（3）蒸发

①蒸发时要用________不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；

②当__________________时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固

体因受热而迸溅出来

____________、____________

（4）计算

产率

转移固体

　　3.误差分析

误差或错误

原因

产率偏低

①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；

②蒸发滤液时液体可能被溅出；

③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；

④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；

⑤食盐没有全部溶解即过滤

产率偏高

①过滤时液面高于滤纸边缘；

②蒸发时未充分蒸干等

过滤后的液

体仍浑浊

①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；

②滤纸破损

茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式____________________________________________，加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________。

（2）操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、________、玻璃棒。

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________（填化学式）。

（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__________________________________________。

氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。

过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。

由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸为的是与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。

（5）粗盐提纯的步骤是①________、②

过滤、③________、④计算产率。

（6）①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________；

过滤操作

中玻璃棒的作用是________。

（7）如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应____________________________。

（8）操作③中，当观察到______________时，停止加热。

一、选择题

毕节）生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（　　）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH

2．（2014·

大连）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　）

A．碳酸氢钠用于焙制糕点

B．碳酸钠用于造纸、纺织

C．碳酸钙用于配制波尔多液

D．氯化钠用于配制生理盐水

株洲）化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验问题的说法中正确的是（　　）

A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作

B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2

C．沉淀过程中一定伴随着化学变化

D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱

南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（

　　）

A．Na＋、H＋、Cl－、HCO

B．Na＋、K＋、NO

、Cl－

C．H＋、Na＋、OH－、SO

D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NO

厦门）已知在一定条件下发生反应：

甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应

C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应

D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

河南）除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：

①加过量BaCl2溶液；

②过滤；

③加过量Na2CO3溶液；

④蒸发结晶；

⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是（提示：

BaSO4、BaCO3难溶于水）

（　　）

A．③①②⑤④B．①⑤③②④

C．①③⑤④②D．①③②⑤④

荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

A．HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4

B．HCl　Ba（OH）2　Na2SO4　BaCl2

C．H2SO4　Ba（OH）2　Na2SO4　BaCl2

D．H2SO4　

NaOH　BaCl2　Na2SO4

济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO

、SO

中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；

②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液

中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。

分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）

A．甲溶液中一定含有Ba2＋

B．乙溶液中可能含有SO

C．丙溶液中一定含有Cl－

D．丁溶液中一定含有Na＋

二、填空与简答

鄂州）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。

为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。

表中“↓”表示有沉淀产生；

“↑”表示有气体产生；

“—”表示观察不到明显的现象变化。

A

B

C

↑

—

↓

回答下列问题：

（1）A中溶质的化学式是________，A与C反应的基本类型是____________；

（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是___________________________________________________、

__________________________________________________________。

10．（2015·

安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式________________________________________________________________________，

反应②的基本反应类型为________。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（4）写出NH4Cl的一种用途____________________________________。

11．（2015·

眉山）观察下图并回答问题：

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：

H＋＋OH－===H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：

HCl溶液与AgNO3溶液反应：

___________________

_____________。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：

_____________________

___________。

[归纳]复分解反应的实质是：

阴阳离子结合生成______________________的反应。

[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。

a．Na＋、H＋、Cl－、CO

b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO

c．Cu2＋、Na＋、NO

、OH－

d．H＋、K＋、Cl－、SO

三、实验与探究

12．（2015·

苏州）食盐是一种重要的化工原料。

请回

答下列问题：

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

―→

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和________

。

②在蒸发过程中，待________________________________________________________________________时，

停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________________（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________________________（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________________。

（已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36g）

13．（2015·

黔东南）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答有关问题：

【查阅资料】

信息①：

相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；

信息②：

NaHCO3在270°

C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。

【实验过程】

（

1）按下图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式__________________________________________。

（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最

简单的方法是________。

A．加热　　　B．pH试纸　　　C．稀盐酸

（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：

______________________________________

________________________________________________________________________。

四、分析与计算

14．（2015·

福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（反应的化学方程式：

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）

课时2化学肥料

考点1化学肥料

化肥种类

作用

种类

氮肥

促进植树的________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量

氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵［（NH4）2SO4］、碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸铵（NH4NO3）、尿素、氨水

多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素

磷肥

促进_______，同时增强______、______

磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙

多是白色的固体，都含有磷元素

钾肥

促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害及抗倒伏的能力

氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）、草木灰（主要成分为碳酸钾，呈碱性）

多是白色固体，都含有钾元素

复合肥

能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制

硝酸钾（K

NO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵

［（NH4）2HPO4］

含有_______、______、______中的两种或两种以上营养元素的化肥

【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化

肥要合理使用；

另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。

考点2化肥的简易鉴别

1.区分氮肥、磷肥、钾肥

看外观

__________晶体

___________粉末

加水溶解

__________溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰研磨

______刺激性气味的氨气放出

__