高一化学必修一期末试题.doc
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化学测试题
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Al:
27Na:
23Mn:
55Cl:
35.5
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 ()
A.它们的焰色均为黄色B.它们都很容易失去电子
C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性
3.当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
4.关于氧化剂的叙述正确的是( )AD
A.分子中一定不含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质
5.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂
7.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是()
A.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
B.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
C.500mL溶液中所含K+、SO42-离子总数为0.3NA
D.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
8.向下列溶液滴加稀盐酸,生成白色沉淀,继续滴加稀盐酸,沉淀又溶解的是()
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaAlO2
9.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
10.下列变化中,需加入还原剂的是()
A.SO32-→SO2B.CO2→COC.CO2→H2CO3D.S2-→S
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
12.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①Na2SiO3;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4
A.①②④B.②④⑤C.②③④D.全部
13.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是()
A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性
14.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入()
A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.高压氧气瓶
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
B.铁与硫酸铁溶液反应Fe3++Fe==2Fe2+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
16.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是()
A.Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
二、填空题(本题包括17、18、19三小题,每空2分,共22分)
17.(12分)①284gNa2SO4中所含的Na+的物质的量是和SO42-的物质的量是。
②在Fe+CuSO4===FeSO4+Cu反应中,________是还原剂,________是氧化剂,
Cu是________产物,FeSO4是________产物。
18.(4分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
(1)计算机芯片的主要成分是_______________;
(2)光导纤维的主要成分是__________________:
19.(6分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。
(2)写出氢氧化铝与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
________。
(3)氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
________________________________________________。
三、实验题(本题包括20、21两小题,每空2分,共20分)
20.(12分)已知有以下物质相互转换,A为地壳中含量第二的金属单质,
试回答:
(1)写出B的化学式D的化学式
H的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
21.(8分)如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
的化学式
离子方程式
(1)Fe粉中含少量Al粉杂质
(2)除去KCl溶液和K2CO3
四、计算题(本题包括22、23两小题,22题3分,23题7分,共10分)
22..(3分)稀盐酸溶液1L与足量铁充分反应,生成标准状况下的氢气11.2L,该盐酸的物质的量浓度为多少?
23.(7分)加热Na2CO3、NaHCO3的混合物148g,得到标准状况下的二氧化碳5.6L,则混合物中NaHCO3质量为多少?
Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为多少?
必修一期末试题答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
D
D
B
C
D
D
B
B
C
B
A
D
A
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(本题包括17、18、19三小题,每空2分,共22分)
17.(12分)①4mol2mol。
②Fe,CuSO4,还原,氧化。
18.(4分)
(1)Si;
(2)SiO2。
19.(6分)
(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(2)Al(OH)3)+3H+=3H2O+Al3+。
(3)2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+。
三、实验题(本题包括20、21两小题,每空2分,共20分)
20.(12分)
(1)FeCl2
KCl,
AgCl。
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3,
2Fe3++Fe==3Fe2+。
21.(8分)如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
的化学式或方法
离子方程式
(1)Fe粉中含少量Al粉杂质
氢氧化钠(NaOH)
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)除去KCl溶液和K2CO3
稀盐酸(HCl)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
四、计算题(本题包括22、23两小题,22题3分,23题7分,共10分)
22..(3分)1mol/L
23.(7分)
NaHCO3质量为42g。
Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为2:
1。
(Na2CO3物质的量为0.5molNaHCO3物质的量为1mol)
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