高一化学下学期期中考试题.doc
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安丘
高一化学下学期期中考试模拟试卷
可能用到的原子量：
Cu-64Ag-108
一、单项选择（每小题只有一个正确选项,共16题48分）
1．4月22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。
下列行为不符合活动主题的是：
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．多走一天路，少开一天车
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：
减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．H2O的电子式：
B．质量数为14的碳原子146C
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．4180Ar、4190K、4200Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
D．核素指一种原子，而元素是指一类原子
4．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
5.下列有关叙述正确的是
A．Cl2、Br2、I2的溶沸点依次降低
B．Ⅷ 族中所含元素种类最多
C．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用
D．既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物
6、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（ ）
A．F﹣B．NeC．H3O+D．NH2﹣
7、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（）
A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．F-和Cl-的还原性
8、下列物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：
H2SO4﹤HClOB．气态氢化物稳定性：
HCl＞H2S
C．离子半径：
Na+＞F-D．碱性：
NaOH＞KOH
9、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7
10、元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
12、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数是（2n2－1），则下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．是活泼的非金属元素B．其最低负价可能为－1价
C．氢化物易溶于水D．最高正价为＋6价
13、A、B、C均为短周期元素，他们在周期表中的位置如下所示。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）
A．BeNaAl B．BMgSi
C．OPCl D．CAlP
14、如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15、燃料电池是能量转化率很高的电池，已知甲醇燃料电池每产生1mol水的液态水放出286KJ的热量，又知该电池每发1KW．h电能生成360g水，则该电池的能量转化率为（1KW.h=3600KJ）;
A.53%B.63%C.73%D.83%
16．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是
A．其中阴、阳离子个数比为2:
1
B．其中既含离子键又含非极性键
C．其中氢元素的化合价为+1价
D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原
二．综合题（52分）
17.（4分）、下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
试填写相应的化学式:
（1）由2个原子核和2个电子形成的分子是。
（2）由5个原子核和10个电子形成的分子是。
（3）由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是。
（4）由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是。
18．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是，
Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），
Q的最高价氧化物的电子式，
R气态氢化物分子的结构式为。
（2）元素的原子得电子能力：
QW（填“强于”或“弱于”）。
（3）T、Q、R、W的单质中，硬度最大的是（填名称）。
（4）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：
请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号。
19.（6分）I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液
态的2mol氨气时所（放出或吸收）的热量为
。
Ⅱ、已知：
NO2（g）+SO2（g）SO3（l）+NO（g），若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：
2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
e．容器内气体密度不变
②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，反应速率（变大、变小或不变）。
20.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：
C：
E：
（2）C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为
（3）画出E的阴离子结构示意图：
（4）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示
X的形成过程；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（5）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol.L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
，且物质的量为
21．（12分）某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。
请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。
实验步骤和操作
实验现象
实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸
固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B
硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是（填化学式）
②将B通入足量水中
得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液
溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上
产生黄绿色气体
反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中
铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
反应的化学方程式为
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液
观察到（填现象）
（2）综合上述实验现象和结论，（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，此实验（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点（填“正确”或“错误”），原因是。
22．（12分）某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。
（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的（填选项序号）。
①稀硫酸和NaHCO3溶液②浓硫酸和NaOH溶液
③NaCl溶液和KNO3溶液④蒸馏水和NH4NO3固体
（2）将少量C慢慢推入乙瓶。
①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为（任填一种物质的化学式）。
②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是。
（3）若他们利用右图所示装置进行实验。
①将水滴入试管后能观察到的现象为，这是因为该反应
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