D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
13.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A.第1A族的元素都是金属元素
B.L层电子数为奇数的所有主族元素,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
14.能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是
A.一个H—H键断裂的同时有一个H-I键形成
B.(H2)=(HI)时的状态
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态
15.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法错误的是
A该物质属于有机物
B.该物质不属于烃
C.该物质完全燃烧后的产物只有和
D.该物质中既含有极性键又含有非极性键
16.化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是和则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
17.下列说法中正确的是
A.非金属元素原子之间不可能形成离子键
B.煤的于馏属于化学变化
C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合,所以二者互为同系物
临沂市高一下学期模块考试
化 学
第Ⅱ卷 (非选择题共49分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、(本题包括两小题。
共22分)
18.(11分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中,不利于降低大气中浓度的有(填字母)。
a.减少化石燃料的使用
b.植物造林,增大植被面积
c.用家用汽车代替公交车
d.利用太阳能、风能、潮汐能
e.采用节能技术,尽可能地降低含碳燃料的用量
(2)将转化为有机物可有效实现碳循环。
转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。
(填字母)
(3)该题“第
(2)问”中的一种有机物能与溶液反应放出该有机物所含的官能团是(写名称),写出该有机物与,溶液反应放出的化学方程式。
(4)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态密度大于海水密度的事实,设想将液化后,送入深海海底,以减少大气中的浓度。
为使液化,可采取的措施是(填字母)。
a.减压、升温 b.增压、升温 c.减压、降温 d.增压、降温
19.(11分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知在短周期主族元素中,元素口与氯元素相邻且属同一周期,元素b也与氯元素相邻且属于同一主族,那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法错误的是(填字母)。
a.卤素单质的熔沸点按的顺序由低到高
b.原子半径按的顺序由大到小
c.卤化氢的稳定性按的顺序由强到弱
d.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易
e.最外层电子数按的顺序由少到多
(4)碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是(填字母)。
互为同位素
b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c.从海带中提取I的过程只发生化学变化
d.提纯含泥沙的粗碘可用升华法
三、(本题包括两小题。
共17分)
20.(8分)干电池应用广泛,其电解质溶液是
混合溶液。
(1)该电池的负极材料是。
电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。
混合溶液中含有杂质外,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。
(3)Mn是一种有重要用途的金属,工业上常通过铝热反应冶炼,写出与Al反应的化学方程式。
引发铝热反应的物旗有。
21.(9分)
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
.下表所列是五种短周期元素的原予半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
(1)用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上(以下为元素周期表的一部分);
(2)写出A、D两元素形成的常见化合物的电子式,该化合物中所含化学键类型为。
(3)在元素周期表中的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是(填化学式)。
(5)C、E形成的两种化合物分别是(填化学式)。
四、(本题共10分)
22.(10分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据下表中数据,在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(图中已画出Y,用铅笔作图,并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)
t/min
X/mol
Y/mool
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
l
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是;
(3)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率:
;
(4)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态;
(5)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是。
A.升高温度 B.降低温度 、
C.使用催化剂 D.保持容器体积不变加入lmolx:
和2moly
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