高三模拟化学试题含答案I文档格式.docx
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D．S2－的结构示意图：
10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
11．下列离子方式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：
6Br－+8H＋+2NO
＝3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：
S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO
+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
13．
（1）已知t℃时AgCl的Ksp＝2×
10－10
（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×
10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0．01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0．01mol/LKCl和0．01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
第Ⅱ卷非选择题
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，129分）
26．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
1．5～3．2Mn2+：
8．3～9．8Cu2+：
4．4～6．4
④MnSO4·
H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式：
。
（4）调节浸出液pH=4的作用是。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤。
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：
准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为。
27．（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：
CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44．0kJ。
用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为（保留整数）。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0．40molCH4和0．60molH2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
物质
浓度
时间/min
1
2
3
4
CH4
0．2mol·
L－1
0．13mol·
0．1mol·
0．09mol·
H2
0mol·
0．2mol·
0．3mol·
0．33mol·
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K。
②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。
（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。
图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（填“=”、“>
”或“<
”下同）。
图2中两条曲线所示的压强比的关系：
P1P2。
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
放电时，负极的电极反应式为。
设装置中盛有100．0mL3．0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8．96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为。
28．（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。
有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红棕色液体
密度/g•cm－3
0．79
1．44
3．1
沸点/℃
78．5
38．4
59
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式。
（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进。
（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）。
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品。
a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、2道化学题1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。
请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称），其主要目的是。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：
、。
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：
将2．0molSO2和1．0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。
已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：
VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。
该工艺的流程如图如下：
则反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu+的核外电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O。
（5）2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。
（阿伏加德罗为常数用NA表示）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团名称__________。
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为。
（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为。
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。
已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31．58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。
则F的分子式是。
已知F具有如下结构特征：
①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；
②分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。
符合上述条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）。
7．A8．B9．B10．B11．C12．D13．C
26．（14分）
（1）250mL容量瓶胶头滴管（2分）
（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）（2分）
27．（15分）
（1）9201kJ（2分）
（2）①0．135（2分）②升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（2分）
（3）①＞（2分）②＞（2分）
（4）CH4－8e－＋10OH－＝CO
＋7H2O（2分）
（5）c（K+）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（H＋）（3分）
28．（14分）
（1）abc（3分）
（2）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
NaHSO4+CH3CH2Br+H2O（3分）
或NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4（1分）
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O（2分）
（3）冷凝管（2分）下（1分）（4）C（1分）
（5）b（2分）分液漏斗（1分）烧杯（1分）
（1）接触室（1分）防止催化剂中毒（2分）
（2）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分）VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）
（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率（2分）
（4）①②（2分）V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O（2分）
4（1分）80℃（1分）
（1）V形（1分）
（2）Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
（2分）
（3）sp2sp3（2分）大于（1分）
（4）1s22s22p63s23p63d10（1分）Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2分）
（5）
（6）6（2分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）
缩聚反应（1分）
（4）C8H8O3（2分）21（2分）
（2分）
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