通州区下学期高二化学期末考试及答案文档格式.docx

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D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．明矾水解的离子方程式：

Al3++3H2O

Al（OH）3↓+3H+

B．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：

Ag++e-=Ag

C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．表示氢气燃烧热的化学方程式：

H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）△H＝−285.8kJ/mol

8．已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3

则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是（）

A．△H＝△H1+

△H2+

△H3

B．△H＝△H1+

△H2−

△H3

C．△H＝△H1+2△H2+2△H3

D．△H＝2△H1+△H2+△H3

9．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）

A．pH=2的溶液中：

SO

、K＋、NO

、Mg2+

B．pH试纸呈现红色的溶液：

Fe2+、K＋、NO

、Na＋

C．水电离出的c（H＋）=10ˉ12mol/L的溶液中：

Na＋、HCO

、Cl－、SO

D．中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO

、I－、Cl－

10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。

下列说法不正确的是（）

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

11．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） 

△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

12．下列有关说法正确的是（）

A．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg（s）＋CO2（g）＝2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应△H＜0

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

13．根据右图，下列判断中正确的是（）

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为Zn−2eˉ＝Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2＋4H+＋4eˉ＝2H2O，溶液pH降低

14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（）

A．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA

B．电解精炼铜时转移0.1NA个电子，则阳极溶解3.2g铜

C．100mL1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO－离子数为0.1NA

D．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl−的数目大于3NA

15．镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O＝Mg（OH）2+Mn2O3。

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：

2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－

16．下列对指定电极的反应式书写不正确的是（）

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：

Zn−2e－＝Zn2+

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：

Fe−3e－＝Fe3+

C．用惰性电极电解CuCl2溶液的阳极：

2Cl－−2e－＝Cl2↑

D．电解熔融氧化铝的阴极：

Al3+＋3e－＝Al

17．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；

③正反应速率v（H2）＝0.6mol/（L·

min），逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/（L·

min）

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；

⑥恒温恒容时，密度保持不变。

A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

18．25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A．均存在着电离平衡和水解平衡 

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO

）均增大

19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A.B.

C.D.

20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（）

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

21．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

22．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是（）　　

图1图2图3

A．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）2Z（g）

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L·

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

23．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋NaBr3。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋

B．闭合K后,b电极附近的pH变小

C．闭合K后,a电极上有气体产生

D．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，

b电极上析出标准状况下的气体112mL

24．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L·

min）

B．该反应的化学方程式为2D（s）

2A（g）＋B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）·

c（B）

C．已知反应的△H>

0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

25．下列说法正确的是（）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

B．常温下，5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12

C．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：

①>

②>

③

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>

7，且c（OH－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（CH3COO－）的情况

第Ⅱ卷（非选择题50分）

26．（5分）已知下列热化学方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝＋285.8kJ/mol

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol

④C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是________。

（2）C的燃烧热为________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

（4）写出制水煤气的热化学方程式：

________。

27．（8分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2O42NO2ΔH＝+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________mol·

L−1·

s−1。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________（填序号）。

A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

28．（9分）Ⅰ．常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a　　　　7（填“＜”，“＝”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为　　　　　。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=　　　　。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为　　　　　　，所得溶液中由水电离出的c（OH－）

=　　　　　mol/L。

（4）丁组实验中b　　　　7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

Ⅱ．向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

则：

（1）由图中信息可知HA为 

酸（填“强”或“弱”），

理由是 

。

（2）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH） 

2c（A－）

（填“>

”、“<

”或“＝”）。

29．（10分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：

（1）把化学能转化为电能的装置是 

（填“甲”或“乙”）。

（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 

棒，乙池中的 

棒。

②乙池中碳极上电极反应式是 

（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，

①写出乙池中总反应的化学方程式：

，

②往乙池中滴入酚酞试液， 

（填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：

　　　　。

30．（8分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；

然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。

（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：

猜想1：

氢氧化镁电离出OH－离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水。

猜想2：

。

（3）为验证猜想，又设计了以下实验

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是。

②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）。

（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。

该实验的目的是。

31．（10分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝ 

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）,已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？

你的依据是 

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用化学平衡移动原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 

②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：

Ni（OH）2＋M

NiO（OH）＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 

；

充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 

高二化学期末检测试卷

参考答案

Ⅰ卷选择题：

（每题2分，共50分）

Ⅱ卷非选择题：

26．

（1）①

（2）393.5kJ/mol

（3）1429kJ

（4）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ/mol

27．

（1）0.0020mol/（L·

s）

（2）1.8

（3）变浅（4）D（5）

28.

Ⅰ.

（1）＞，c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

（2）1

（3）HZ+OH－=H2O+Z－，10-5

（4）＜

Ⅱ.

（1）强，0.01mol/LHA的pH=2 

（2） 

= 

29.

（1）甲

（2）①C、Fe②4OH‒‒4e-=2H2O+O2↑

（3）①2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②Fe；

H+放电，促进水的电离，c（OH－）增大

30．

（1）NH

+H2O

NH3·

H2O+H+

（2）氯化铵中

离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH－离子生成了水。

（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是

结合氢氧化镁电离出的OH－离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解

②1

（4）排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性

31．

（1）4 

①　+183kJ/mol

② 

不能该反应是焓增、熵减的反应

（3）①HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行

② 

MH＋OH－－e－＝H2O＋M

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－