化学Word文档格式.docx
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硫酸盐不溶钡钙银。
碳酸盐只溶钾钠铵,碱只溶钾钠钡，钙微溶。
钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；
铜汞银铂金。
（2）溶碱钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间。
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。
化合价的计算与规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。
再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：
正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方
确定化合物中元素的化合价，需注意
（1）化合价有正价和负价；
（2）氧元素通常显-2价。
（3）氢元素通常显+1价。
（4）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
（5）一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
（6）在化合物里正负化合价的代数和为0.
（7）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
编辑本段初中化学确定元素化合价的方法
一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。
它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。
根据与其他元素组成的化合物化学式确定
【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：
设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×
（+1）+1×
（+x）+4×
（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
根据元素的原子电子层结构特征确定
【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[]
A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y
本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。
根据该元素在化合物中的质量分数确定
【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[]
A．+1B．+2C．+3D．+4
设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有
解得
故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。
根据质量守恒定律确定
【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[]
设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：
1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。
化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<
1>
反应物浓度不同，产物不同
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2>
反应物量不同，产物不同
2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）=NaHCO3
3>
反应物物态不同，产物不同
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl=熔融电解=2Na+Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。
但还是写结构简式为妙。
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
同位素
需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。
典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被
18（上角标）O标记，则生成物一方的18（上角标）O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）
_数字为原子数数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2
第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2
第三步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+4H2（反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；
从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；
由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：
配平H2O+Fe→Fe3O4+H2
第一步：
配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2
第二步：
配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2
第三步：
配平后的化学方程式：
4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；
根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；
解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；
最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：
NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）
3a=4c（满足氢原子数相等）
2b=c（满足氯原子数相等）
令b=1，解得：
a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、化合价法
1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平
6、初中化学方程式
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
植物的光合作用：
6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39．氢气在空气中燃烧：
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
41．铁在氧气中燃烧：
42.铜在空气中受热：
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
55.铜和硝酸银反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（4）金属铁的治炼原理：
56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
57.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
12（4张）
58.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
60.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1、非金属单质
（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe（过量）===XeF2（室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
7F2（过量）+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl（点燃）
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S（加热）
2S+C===CS2（加热）
S+Fe===FeS（加热）
S+2Cu===Cu2S（加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS（点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2（点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2（点燃）
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl===SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
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