江苏省苏州市中考化学基础复习练习9《酸的性质》Word格式文档下载.docx
《江苏省苏州市中考化学基础复习练习9《酸的性质》Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市中考化学基础复习练习9《酸的性质》Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.物质形成溶液的pH;
8.（2016·
长沙）下列关于酸的说法错误的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
9.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.KNO3、NaOH、HCl
B.HNO3、KOH、CuSO4
C.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D.Ca（OH）2、HCl、NaCl
10．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
11．消除铁制品表面的锈可用（ ）
A．水B．稀盐酸C．洗涤剂D．食盐水
12．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂D．干冰用于人工降雨
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
14．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
15．下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
16．下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭可以将硬水转化成软水
B．酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
17．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）
A．ZnB．CuC．K2SO4D．NaOH
19．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体
20．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
21．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（ ）
A．铜丝表面变黑，质量增加
B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
22．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ）
选项
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH能与油脂反应
用NaOH除去油污
D
CH4常温下是气体
用CH4作燃料
23．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：
①轻松去除锈迹；
②勿与碱性物质混合使用；
③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ ）
A．只有③B．只有①②C．只有②③D．①②③
24．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
25．向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）
A．曲线甲表示氧化铁的物质的量
B．曲线乙表示生成水的物质的量
C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
26．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
27．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
?
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
‚②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
ƒ③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图象只有2个正确
B．上述图象只有3个正确
C．上述图象全部正确
D．如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势
28．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
29．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
B．
C．
D．
30．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ ）
31．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
CO2
H2O
无色酚酞试液
CO
Ca（OH）2
NaOH
二．填空题
32．
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性．②用水稀释浓硫酸时， 并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 （填字母）．
A．易溶于水B．撞击易爆炸C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 ．
33．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．
（1）物质A是 （选填序号）．
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 ．
34．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 ．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 ．
35．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：
．
36．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；
为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 ．
37．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．
①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性．
②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ．
③F中沉淀的化学式是 ．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ．
38.用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题:
（1）用镁粉做焰火:
。
（2）“正常雨水”（不是酸雨）的pH<
'
7，根据有关知识，解释原因:
（3）用稀盐酸来除铁锈:
反应后溶液的颜色变化为色。
（4）用生石灰做干燥剂:
基本反应类型是。
39.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为（填字母）。
A.10mL量筒B.100mL烧杯
C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%的小苏打溶液。
参考答案
1-10BDADCBBCBA
11-20BCBCBADABA
21-31CDDABDACDBD
32．
（1）挥发．
②A、B、C．
②酸性．
③2NH4NO3+Ca（OH）2
Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
33．
（1）c；
（2）不断运动的．
34．
（1）氢离子；
（2）D．
35．
（1）锌等；
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
36．
（1）碱性；
（2）溶液红色褪去；
氯化钙、氯化氢；
（3）氯化钠；
氯化钙；
取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
37．①红．②＜，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化钠、氯化钙、氯化钾，盐酸．
38.
（1）
（2）
（3）
黄
（4）
化合反应
39.
（1）395.4
（2）AD
（3）用玻璃棒不断搅拌
（4）用大量水冲洗
升级会员 