高三化学上学期第一周周测试题Word文档格式.docx

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A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

B

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：

Cl2>

I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

7．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：

①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是（　　）。

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

8．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：

□NaClO+□Fe2（SO4）3+□M==□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、H+

C．在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

10．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O－、SO42-

B．甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2－、NO3－

C．0．1mol·

L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3－、SO42-

D．与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

11．下列说法正确的是

A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

12．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：

2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2；

③制粗铅：

PbO＋C

Pb＋CO；

PbO＋CO

Pb＋CO2。

下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

评卷人

得分

二、填空题（20分）

13．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为g．

14．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：

（1）物质B是，F是，J是。

（2）反应①的离子方程式是

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：

①热稳定性：

HmD＞HmC；

②

、

具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息

用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式___________________。

（2）

的还原性强弱顺序为：

_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）写出B单质与A元素的最高价氧化

物对应水化物的溶液反应的离子方程式：

___________________________________。

三、计算题（32分）

16．（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；

另一份溶于水，配成600mL溶液。

试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

17．将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。

求：

（1）参加反应的锌的质量是多少?

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

18．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；

另一份加入50mL1.0mol·

L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的c（OH-）=0.1mol·

L-1（反应后溶液的体积为100mL）。

试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·

L-1

19．取1．43gNa2CO3·

10H2O溶于水配成100mL溶液，

（1）Na+物质的量浓度是多少？

（4分）

（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

四、推断题（题型注释）

20．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）则各是什么物质的化学式为：

A、B、C

、D．

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、．

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

参考答案

1．B

【解析】该溶液既可能为酸性，也可能为碱性。

故碳酸氢根一定不存在。

2．D

【解析】A项，元素的单质也可以由单质得到，如3O2=2O3；

B项，氧化剂的氧化性与得电子数目无关，只与得到电子的难易程度有关；

C项，阳离子若处于中间价态，则既可以被氧化也可以被还原；

D项，含有最高价元素的化合物有氧化性，但不一定具有很强的氧化性。

故D项正确。

3．D

【解析】

试题分析：

①分解反应为：

2H2O2=2H2O+O2，H2O2中氧元素化合价为–1价，则每摩尔H2O2分解时转移1mol电子，0.2molH2O2分解转移的电子数应为0.2NA，错误；

，即氧原子数为NA，正确；

③胶粒是由若干个氢氧化铁分子聚集在一起形成的，Fe3+水解也是不完全的，所以0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子少于0.1NA，错误；

④N2与H2的反应为可逆反应，1molN2和3molH2在密闭容器中不能完全转化为NH3，则容器中气体的物质的量大于2mol，即分子数大于2NA，正确；

故选D。

考点：

考

查阿伏加德罗常数。

4．B

A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，故错误；

B、AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓假设1L溶液，n（NaAlO2）=4mol，n（HCl）=7mol，显然酸过量，氢氧化铝表现两性，Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此有4AlO2－＋7H＋＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3＋，故正确；

C、同种元素不同价态，发生氧化还原反应，向中间价态靠拢，不能交叉，即17Cl和部分盐酸的Cl转化成Cl2，故错误；

D、两者发生的反应CO32－＋H＋=HCO3－，故错误。

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

5．C

A．硝酸钾溶液可以导电，但是是混合物，不是化合物，因此不是电解质，错误；

B．硫酸铜晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，属于不能导电，错误；

C．熔融的氯化钠含有自由移动的离子，可以导电，该物质是纯净物，是电解质，正确；

D．无水乙醇是非电解质，不能导电，错误。

考查物质导电及电解质的判断的知识。

6．C

A、根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；

B、NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故B错误；

C、同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe3+、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：

Fe3+＞I2，故C正确；

D、双氧水具有氧化性，亚铁离子具

有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；

故选C。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离提纯、氧化性强弱比较、离子检验等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D。

7．A

【解析】①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu（NO3）2。

8．C

【解析】略

9．B

无色溶液中：

Fe2+有颜色，A错误；

在含大量Ba2+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；

在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；

在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。

考查离子共存。

10．C

A、二氧化碳的变化溶液中，C6H5O－不能大量共存，而二氧化碳反应生成苯酚，错误；

B、甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则AlO2－与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，错误；

C、铵根离子与碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以铵根离子与碳酸氢根离子电离共存，铵根离子与其余离子均不反应，可以大量共存，正确；

D、与Al反应产生氢气的溶液若为碱性，则镁离子不能大量共存，若为酸性，则存在硝酸，Al与硝酸反应不会产生氢气，不能大量共存，错误，答案选C。

考查给定条件的离子大量共存的判断

11．D

A、氧化还原反应在一定有电子的得失与转移，错误；

B、有单质参加的未必是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误；

C、金属阳离子被还原后不一定得到单质，如铁离子被还原后得到亚铁离子，错误；

D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确，答案选D。

考查概念的判断

12．D

A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．方铅矿焙烧反应2PbS+3O2

2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；

C．整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole-，PbO转化为Pb转移电子是2mole-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；

D．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：

2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确，故选D。

考查氧化还原反应的应用

13．15.6

设混合物中含有xmolN2，ymolO2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．

解：

设混合物中含有xmolN2，ymolO2，

则

，

x=

mol，y=mol，

则混合气体质量为mol×

28g/mol+mol×

32g/mol=15.6g，

故答案为：

15.6．

【答案】B：

Cl2，F：

Fe，J：

Fe（OH）3

（2）Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl—＋H2O

【解析】解答本题应采用正向思维，从电解饱和食盐水的反应入手：

2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

从题示框图B物质既能与A反应生成D和E，又能与C反应生成G。

从电解食盐水的产物分析，只有Cl2符合这特点，它能与氢氧化钠（A）反应生成NaClO（生成的H2O略去）

Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

还能与氢气（C）在点燃条件下生成HCl

Cl2+H22HCl

由此推断出A（NaOH）、B（Cl2）、C（H2）、G（HCl）

然后需确定F，F既能与Cl2

直接反应生成I，又能与HCl反应生成H和氢气，H在Cl2作用下还能转化为I，则F应该是变价金属铁（Fe）用相关反应验证：

2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋2HCl====FeCl2＋H2

2FeCl2＋Cl2====2FeCl3

至此框图中的大部分都得到合理解释。

最后需确定沉淀J（难点），按框图所示沉淀J既可由FeCl3（I）与D反应而生成，又可以由FeCl2（H）与D反应而生成，J一定是含铁化合物，此时需判断D，D是NaClO与NaCl中的一种，但NaCl不能与FeCl3或FeCl2反应生成J

。

D只能是次氯酸钠NaClO。

NaClO是一种强氧化性盐（含）；

又是强碱（NaOH）弱酸（HClO）盐，在水中水解而显碱性。

因此当它与FeCl3反应时显示了碱性从而生成Fe（OH）3，（J）沉淀；

当它与FeCl2反应时显示了氧化性和碱性的双重作用，也生成了Fe（OH）3（J）沉淀。

这样确认J是Fe（OH）3。

本题从电解食盐水出发组成一个氯单质和无机物之间相互反应的网络，可谓起点低、落点高。

试题涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁和亚铁化合物的相互转化、次氯酸钠的氧化性和水解性，几乎概括了中学化学范围内氯、铁两种重要元素及其化合物的基本内容。

本题还以上述知识为载体多方面地考查了思维能力与思维方法（分析与综合、比较与论证）是一道典型的能力测试题。

15．（6分）

（1）

（2）S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：

HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；

②Cm-、E（m-1）- 

具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2；

（1）据以上分析，HmDm是过氧化氢，故电子式为。

（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）据以上分析B单质是铝，A元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝溶液，二者反

应的离子方程式：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

考查元素推断

16．（6分）解：

（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O............................（

1分）

2mol44g+18g=62g

n（NaHCO3）11.05g-7.95g=3.1g

n（NaHCO3）=0.1mol

∴原样品中m（NaHCO3）=0.2mol×

84g/mol=16.8g.....................（1分）

m（Na2CO3）=22.1g-16.8g=5.3g

n（Na2CO3）=0.05mol………………….（1分）

（2）由

（1）可知一份中n（NaHCO3）=0.1moln（Na2CO3）=0.025mol

∴n（Na+）=0.1mol+0.025mol×

2=0.15mol...................（1分）

∴c（Na+）=

=0.25mol·

L-1......................（2分）

17．

（1）3.25g

（2）0.5mol/L

氢气的体积为：

1.12L/22.4mol/L=0.05mol

设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21

（a/65）moln0.05mol

求得a=3.25，n=0.1mol,故盐酸的浓度=0.1mol/200×

10-3L=0.5mol/L。

化学方程式的有关计算

18．

（1）0.01；

（2）0.4。

（1）盐酸和硫酸的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓，利用硫酸根守恒计算硫酸的物质的量。

每份溶液中n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g/233g·

mol-1=0.01mol。

（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol·

L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反应后溶液的c（OH-）=0.1mol·

L-1（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧

根为0.05L×

1.0mol·

L-1-0.1L×

0.1mol·

L-1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol×

2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：

0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：

c（HCl）=n/V=0.2mol/L。

考查根据化学方程式计算。

19．

（1）0．1mol/L（4分）（3）230mL（4分）

根据n=m/M求的Na2CO3•10H2O的物质的量n=1．43g/286g•mol-1=0．005mol，则n（Na+）=0．01mol，故Na+物质的量浓度为C=n/v=0．01mol/0．1L=0．1mol/L；

设加入蒸馏水的体积为XL，根据C（Na+）=0．1mol/L可知C（Na2CO3）=0．05mol/L，根据C浓V浓=C稀V稀可知：

0．05mol/L×

0．02L=0．004mol/L×

（0．02L+XL），解得：

X=0．23L，即230ml。

有关物质的量浓度计算

20．

（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为Fe

SO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液

，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．

（2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀．反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）