初中化学秋九年级化学上册全一册教案25套 人教版9Word格式文档下载.docx
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[学生板演]二氧化硫（SO2）五氧化二磷（P2O5）氧化铝（Al2O3）二氧化碳（CO2）P
[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?
本课题我们就来学习有关元素的知识。
x
[板书]课题2元素c
推进新课
[讲述]介绍几种原子Q
质子数6，中子数6=
碳原子质子数6，中子数7碳元素=
质子数6，中子数8
质子数8,中子数8
氧原子质子数8，中子数9氧元素
质子数8，中子数10
我们把质子数都是6的一类原子叫碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。
[提问]你们能试着说说什么叫元素吗？
[总结]碳元素质子数都为6，氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫元素。
[板书]一、元素
1.定义：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
[思考]怎样区分氢元素和氧元素？
[归纳]元素的种类是由核内质子数决定的。
也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]2.元素与原子的区别
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
[展示下列表格]
元素与原子的比较
元
素
原
子
概念间的联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义
即讲种类，又讲个数，有数量多的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
[推论]
（1）决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。
（2）元素只讲种类，不讲个数。
[过渡]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳、生物细胞、海水、空气中的含量分别是多少呢？
中的含量差别很大。
[板书]3.在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：
氧、硅、铝、铁。
在生物细胞中，含量最多的几种元素的顺序为：
氧、碳、氢、氮。
在海水中，含量最多的几种元素的顺序为：
氧、氢、氯、纳。
空气中含量最多的两种元素的顺序为：
氮、氧。
[提问]日常生活中接触到的“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？
[回答]都是指元素。
通电
[讨论]下述化学反应中；
水
氢气+氧气
（H2O）
（H2）
（O2）
点燃
硫+氧气二氧化硫
（S）
（O2）
（SO2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
[结论]化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
[板书]4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。
原子的种类、元素的种类均不变，
[板书]二、分子、原子、元素、物质之间的关系
构成
原子分子微观
同类
组成
元素物质宏观
[结论]上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。
[课堂小结]通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。
现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。
板书设计
课题2元素
一、元素
1．定义：
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2．元素和原子的区别；
（1）元素只讲种类，不讲个数；
原子既讲种类又讲个数。
（2）原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成
3.各种元素在地壳中的含量相差很大。
4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
第二课时元素符号元素周期表
1.元素的概念
2.地壳中含量最多的元素是______。
生物细胞中含量最多的元素是______。
空气中含量最多的元素是______。
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。
“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。
所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读P73~74资料，了解元素符号的来源。
[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]
[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。
但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。
如，氧——O，氢——H，碳——C。
3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。
如，铜——Cu，钙——Ca，氯——Cl。
[提问]元素符号如何书写呢？
第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1.书写①由一个字母表示的元素符号要大写：
如，氧—O，氢—H。
碳—C等。
4587478
②若由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即一大二小）如，铜—Cu，钙—Ca，氯—Cl等。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
[板书]2．读法
[请同学们读出下列元素符号
O
C
H
Cu
Ca
N
S
Na
（注意：
学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调）
[强调]元素符号在读的时候就应该读成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。
[讲解]了解了元素符号的来源，书写原则和读法，我们就要学会写元素符号。
以后再遇到某种元素的时候，我们就不再写元素的名称，而是直接写它的元素符号，所以大家必须把一些常见元素的元素符号记下来，参考P75表4-3，记忆一些常见元素的元素符号。
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素
符号
相结原子质量
名称
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
23
钙
Ca
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息?
[回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。
2.知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。
大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。
总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。
[提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢?
a.
表示一种元素
宏观稀有气体He—氦气
3.意义b.有时还表示一种物质金属Fe—铁
固态非金属C—碳
微观：
表示这种元素的一个原子
①表示氢元素①表示氦元素
例如HHe②表示氦气
②表示一个氢原子③表示一个氦原子
[思考]在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？
[思考]下列符号各有什么意义?
①2N②4H③3S
[回答]①“2N"
表示2个氮元素；
②“4H”表示4个氢元素；
③“3S”表示3个硫原子。
[小结]如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素，元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。
（元素符号前面加上数字只具有微观意义）
[答案]①“2N”表示2个氮原子；
②“4H”表示4个氢原子；
[转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。
如：
与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。
在元素名称中也有这种规律，请看资料。
[资料]
元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：
有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。
只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。
[教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。
[板书]4．元素的分类
[提问]元素分为哪几类?
[回答]金属元素和非金属元素。
非金属元素又有固态、气态、液态之分。
[追问]各有什么相同的偏旁部首?
[回答]金属都有“钅”（汞除外，汞是液态字旁），固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。
元素的分类
金属元素：
有“钅”旁，汞除外，例如：
钾、钙、钠、镁、铝等。
气态非金属：
有“气”字头，例如：
氢、氮、氧等。
非金属元素液态非金属：
有“氵”字旁，例如：
溴
固态非金属：
有“石”字旁，例如：
硫、硅、碳等。
稀有气体元素：
氦、氖、氩、氪、氙
[过渡]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。
为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。
为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
[板书]三、元素周期表
[简介]许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
[过渡]打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。
[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行?
[回答]7个横行和18个纵行。
[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；
每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
[板书]1．周期：
每一个横行称为一个周期。
2．族：
每一个纵行称为一个族。
[提问]观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律?
[回答]这些数字是逐渐递增的。
[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。
[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系?
[回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
[板书]3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数
[提问]元素周期表上有几种颜色?
[回答]两种。
[追问]不同的颜色表示的元素有什么区别?
[回答]一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。
这也就是把元素分为两大类：
金属元素和非金属元素。
[板书]4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?
[回答]元素名称的下面还有一个数字。
[追问]该数字表示什么?
[学生讨论]
[回答]表示相对原子质量。
[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。
[板书]5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。
[活动与探究]
1．以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。
2．考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。
这说明元素之间存在着什么规律性的联系?
“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系?
[活动1的结果]
①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素（以下顺序相同）。
②7号：
氮，N，7，14，非金属。
③12号：
镁，Mg，12，24，金属。
④14号：
硅，Si，14，28，非金属。
⑤16号：
硫，S，16，32，非金属。
⑥18号：
氩，Ar，19，39，95，稀有气体。
⑦20号：
钙，Ca，20，40，金属。
⑧29号：
铜，Cu，29，63．5，金属。
⑨47号：
银，Ag，47，108，金属。
[学生活动后，可发现元素周期表的用途很大，确实是学化学不可缺少的工具]
[活动2的结果]
除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
“元素周期表”的名称与这一规律有关。
[课堂小结]通过本节课的学习我们知道，元素符号具有两个意义；
它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。
而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类，这从汉字的偏旁上就可看出。
同时我们又认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。
通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。
学是为了用，今后在学习的过程中，有关的信息我们就可以从周期表上获得。
元素符号元素周期表
二、元素符号
1.书写①由一个字母表示的元素符号要大写：
2．读法:
就读元素的名称。
a.表示一种元素
宏观稀有气体He—氦气
固态非金属C—碳
表示这种元素的一个原子：
金属元素：
溴。
三、元素周期表
1．周期：
每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。
）
3.原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
作业设计
上册课本P65练习与应用1.3.4.5.6
教学后思
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！
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