北京高三化学实验专题复习一次2题Word下载.docx
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２.（1５分）某小组对Cu与浓HＮＯ3的反应进行研究。
记录如下:
装置
药品
现象
实验1
０.6４ gCｕ片（0．01 mｏl）
和20．0ｍL浓ＨNO3
Cｕ片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B,……
Ⅰ．Cｕ与浓HNＯ3反应的化学方程式是＿____＿___＿__＿___＿＿______________ 。
Ⅱ.探究实验１中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（１）甲认为溶液呈绿色是由Cu２＋离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确,乙的依据是____＿＿__＿_＿＿____ 。
（２）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验２:
先将NO2通入B中,再鼓入N2。
结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是__________＿______＿___＿、＿___＿＿________。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息:
ｉ．溶有ＮO2的浓ＨＮO３呈黄色；
水或稀HNO3中通少量ＮO2溶液呈无色。
ii．NO２溶于水，会发生反应２ＮO2+H2Ｏ＝HNO3＋HNＯ2；
ＨＮＯ2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
ⅲ.ＮO2
能与Ｃu2+反应：
Cu２+（蓝色） +4NO２
Cｕ（ＮO2）42
（绿色）
据此，丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HＮO３溶解了ＮO２得到的黄色溶液与Ｃu（NＯ3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是Ａ中生成了Ｃu（NＯ2）4２
使溶液呈绿色。
操作
实验３
i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液,
取20．０mL,通入NＯ2气体
溶液呈黄色
ii.再加0．01mｏｌＣu（NＯ３）2固体搅拌至完全溶解
溶液变为绿色
ｉii.加水稀释
溶液立即变蓝
实验4
i.向20．0ｍＬ0.5mｏl/L Cu（NＯ3）2蓝色溶液中通入少量NＯ2
溶液呈绿色
ii.加入稀Ｈ2SO4
有无色气体放出,
遇空气变红棕色,
溶液很快变为蓝色
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是___＿＿＿_＿_＿_______＿___＿。
②请用平衡原理解释加入稀H2SＯ４后绿色溶液变蓝的原因:
_＿___＿___＿_＿_＿_＿__。
③根据实验得出结论:
实验1中溶液A呈绿色的主要原因是＿＿___＿____＿______＿,
请依据实验现象阐述理由：
____＿＿__＿_______＿＿＿＿____________。
3．（15分）某小组通过实验研究Ｎa2O2与水的反应。
向盛有0．2gNａ２O2的烧杯中加入5０mL蒸馏水
剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液ａ能产生丁达尔效应
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红
ⅱ．１0分种后溶液颜色明显变浅,稍后，溶液变为无色
（1）Na２O２与水反应的化学方程式是 ＿＿_______＿______＿＿___＿＿_ 。
（２）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的Ｈ2O2，H2Ｏ2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H２O２的存在:
取少量溶液ａ,加入试剂（填化学式）,有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：
用KMｎO４（被还原为Ｍn2+）可以测定Ｈ2O2的含量。
取3mL溶液a稀释至１5ｍL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入０.0045mol·
L-１KMｎO４溶液，产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mLKMnO4溶液。
①KMnＯ4与H２O２反应的离子方程式是_________＿___＿＿_ 。
②溶液a中c（Ｈ2O２）＝ ____ moｌ·
Ｌ-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_____＿_________＿____ 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ.向H２Ｏ２溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol·
L－1 NaOＨ溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体,１０分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向０.1mol·
L-１ＮａOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡,溶液变红,１０分钟后溶液颜色无明显变化;
向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ___＿＿＿_____＿＿___ 。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。
实验方案是:
取少量溶液ａ于试管中, ＿__＿_＿______＿_________＿_。
4.（１６分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ． 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是＿＿____＿＿__。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_＿____＿_＿_____。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：
查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Ｆe（CＮ）６]溶液，若产生红褐色沉淀,证明有Cｕ2+。
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后，未见明显现象,再滴加Ｋ４[Fe（CＮ）6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后,滴加Ｋ4[Fe（CN）6]溶液,未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是 __________＿＿____＿__＿____ 。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：
实验装置
1.Ａ试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
３. Ｂ试管中出现白色沉淀
① 现象２说明黑色沉淀具有______＿___＿＿___＿__性。
②产生红棕色气体的化学方程式是＿___________＿_＿__＿＿＿__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 __＿_________＿_______＿＿＿_＿___ ,相应的离子方程式是____＿___＿_＿____＿__＿____＿_＿＿_ 。
④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_＿____＿＿__＿____＿＿。
（５）以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuＳ与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中ＣｕS溶解的化学方程式是_＿＿＿＿_____＿_＿＿__＿__＿___＿＿______＿_＿＿____＿__＿__＿_＿__。
5．（１5分）银氨溶液可用于检测CO气体。
实验室研究该反应的装置图如下：
（１）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CＯ和H2O,体现浓硫酸具有 ___＿（填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是 ___＿___＿___＿_＿＿＿_＿__。
（3）浓NaOH溶液的作用是 _____＿____＿＿__＿＿＿_____＿＿。
（4）反应结束后试管Ｃ底部有黑色沉淀,为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。
a.测得上层清液pH为10。
ｂ.向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（ＯＨ）2溶液,无明显现象。
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①实验c的目的是 ＿＿_______＿___＿____＿＿ 。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有 ________＿_＿_ 。
③已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ａg单质：
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：
_＿__________＿＿_______＿___＿＿_＿__＿_＿_______________＿＿_ 。
６.（1５分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 ___＿＿＿______＿_______。
（２）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为_＿__________________。
（3）C试管口浸有NaＯH溶液的棉团作用是＿＿＿＿__＿_＿_____＿_＿__＿ 。
（4）如将B试管换成Ｄ试管,并从直立导管中向BaCl２溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 ________、 ___＿__＿_＿___ 。
（要求填一种化合物和一种单质的化学式；
如有需要,可加装防倒吸装置。
）
（5）实验结束后，证明Ａ试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料１
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cｕ７S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 ___＿____ 。
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
ｂ.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mｏl·
L
d．硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
7.（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验：
将Ｃu片放入０.5mｏｌ／L Ｆe（ＮＯ3）３溶液中,观察到Cｕ片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：
“Ｆｅ（NO3）３溶液具有酸性，在此酸性条件下NＯ3-也能氧化Ｃu”，并设计实验进行探究。
已知:
水解反应
平衡常数（K）
Ｆe3+ +3H２O
Fe（OＨ）3+3H＋
7.９×
10-4
Fe2++2H2O
Fe（OＨ）2+ 2H+
３.２×
１0-１0
Cu２+＋2Ｈ2O
Cu（ＯＨ）2+2H+
3.２ ×
１０－7
请回答：
（1）稀硝酸和Cｕ反应的化学方程式为
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：
０.5mｏl/LＦe（NO3）3溶液、Cu片、精密pＨ试纸（０．5~５.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案:
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用ｐH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色，ｐH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象，pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式:
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
③解释乙同学的实验现象
（４）请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的：
8．（１4分）某化学兴趣小组进行“Fe２+”与“Ｆe3＋”转化实验：
向FeＣl２溶液中加入少量KSＣＮ溶液,溶液无明显变化，再加入少量双氧水,溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去,同时有气泡生成。
他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测:
猜测一:
________＿___＿_＿＿_＿＿__＿__＿____________＿＿＿________＿_______＿_＿__,
猜测二:
红色退去可能是SCN-被Ｈ2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。
（２）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有＿_＿____＿；
试管Ｂ中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是______＿___＿______，预期试管B中的现象是＿_____＿＿__＿_____＿____＿__＿；
试管C中盛有澄清石灰水,目的是＿＿_______＿＿_＿＿___＿__＿_____;
试管D和烧杯的作用是＿__＿____＿_＿__＿_。
以上实验证明SＣＮ-能被H2O2氧化。
请写出该反应的离子方程式:
__＿＿＿_＿_,
（3）根据题目信息及以上实验推断,Fe2+和SCＮ- 中还原性较强的是＿＿_＿_____,理由是____＿_。
（4）有学生认为SＣＮ-的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设
是否正确。
９．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SＯ2含量增高,造成大气污染。
某实验小组同学欲探究SO２的性质,并测定空气中SO2的含量。
（１）他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题：
A1
①装置Ａ1中发生反应的化学方程式为
②装置B用于检验SＯ2的漂白性，其中所盛试剂为 ,
装置D用于检验ＳO２的 性质;
③装置Ｃ中反应的离子方程式为 ;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置Ａ2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写２点:
__＿＿__＿_______＿___＿____＿＿＿_＿＿__＿________
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO２含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要
测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） 说明理由
10.（ 14分）某化学小组进行Na2O２与水反应的实验,如下图所示，该小组对试管ｃ中红色褪去的原因进行探究。
（１）Ｎａ2O２中含有的化学键类型:
；
请写出a中反应的化学方程式 。
查阅资料:
①当ＮaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色；
②Nａ2O2与水反应分两步进行：
Na2O2＋ H２Ｏ=ＮaOＨ+H2O22H2O2=2Ｈ2O+Ｏ２↑
（２）请设计实验验证Ｎa2O2与水反应后的溶液中有Ｈ2O2残留：
取少量b溶液于试管中， ,证明溶液中有H2Ｏ2残留。
（3）结合资料,该小组同学针ｃ中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
① ;
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③ NaＯH和H2O2共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的ｐH为１４,认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验
结论
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间,再加入NａOH溶液至pH=１2
加入NaＯH后，无色溶液先变红，后褪色
①
２
向少量 NaOＨ溶液（pH=1４）中滴加2滴酚酞;
再加适量稀盐酸至溶液pH=12
溶液先变红,后褪色；
加盐酸后，又出现红色,且不褪色
３
向Ｎａ2O2与水反应后的溶液（ｐH＝14）中滴加2滴酚酞；
再加适量稀盐酸至溶液pH=１2
……
②
……
溶液ｐＨ大于13时,NａOＨ使变红的溶液褪色；
ｐH在8～13时，NaOH和H２O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验２褪色后的溶液,加水稀释至ｐH=12,没有观察到溶液变红。
该同学推测实验２加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
。
1１．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是:
；
导气管W端应与出气口 连接。
（２）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CｕCｌ
碱式氯化铜Cu2（OH）3Ｃl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示:
化学小组分析提出:
①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有;
②白色物质为CｕCl
（３）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1ｇ,并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,ｄ中出现白色沉淀；
实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为Ｗ２g。
①碳棒上的红色物质是
无水硫酸铜的作用是
;
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是
。
④电解ＣuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;
若装置b冷却时不继续通H２，则计算所得Cｕ＋的产率会 （偏大、偏小、不变）。
12．X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。
Ｘ有5个原子核。
通常状况下,Ｗ为无色液体。
它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1mｏｌZ要放出46．2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K
2９8
398
4９8
……
K／（ｍol·
L—1）—2
４.1×
10６
K1
K2
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,Ｋ１ K2（填写“>
”“=”或“<
”）ﻫ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
ﻫ A.容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B.混合气体密度保持不变
Ｃ.容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不
（３）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中ａ为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①Ａ中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SＯ4的作用是 。
（4）写出D装置中反应的化学方程式 。
（5）a中通入空气的作用 。
实验专题复习答案
1．（１）２Ｆe2+＋H2O2 ＋2Ｈ+=== 2Fe３＋+2Ｈ2OFe３++3SCN-
Fe（SCN）3（不写可逆号不扣分）
（２）①溶液红色褪去是因为SCＮ-发生了反应而不是Fｅ3＋发生反应
②排除H2O２分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）①0．15 ②H2O2将Fｅ2+氧化为Fe３+,ｐH增大促进Ｆｅ3+水解形成红色Fｅ（ＯH）3胶体
③取２ mLBａＣl2溶液，滴加２滴0．１mol·
L－1KＳCN溶液和５滴5%H2Ｏ2溶液（多答盐酸或答酸化BaＣl2溶液为０分，答错一种试剂即为0分） ④无明显现象
2．（15分）Ⅰ.Cu+４ＨNO３（浓） =Ｃu（NＯ３）２＋2NＯ２↑＋2H2Ｏ（2分）
Ⅱ.
（1）溶液A和溶液B中，ｃ（Ｃu2+）基本相同。
（2分）
（2）溶液由蓝变绿（1分）；
溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（１分）
（３）① 3HNＯ2＝HNO3+2NO↑+Ｈ2O（２分）
②加入稀硫酸,抑制HＮO2的电离，并使ＨNO2分解，降低c（ＮＯ2-）,造成Ｃu2+＋4ＮO2
Ｃu（NＯ2）４2
平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（２分）
③A中剩余的浓HNＯ3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（ＮO3）２的蓝色溶液混合ﻫ而形成的绿色;
实验4中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的Ａ溶液中NO2－不能大量存在。
因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）４2
不能大量存在,Cu2+与NO2-反应生成Ｃu（NＯ2）42
不是使溶液呈绿色的主要原因。
3.（15分）
（1）2Na2Ｏ2＋２H2O =４NaOＨ＋ Ｏ２↑
（2）Ⅰ.ＭnO2Ⅱ．①2MnＯ４－+5H2O2+6H+=２Mn2++5O2↑＋8H2O
②0.０375③反应生成的Mn2+作催化剂
（3）①碱性条件下，Ｈ2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入ＭｎO2,充分反应后,向上层清液中滴入2滴酚酞后变红,１0分钟后溶液颜色无明显变化
4. （16分）
（1）SO2
（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
（3）黑色沉淀中不含有ＣuO（4）①还原性 ②2NＯ ＋Ｏ２==２NO2
③B试管
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