考前必练一.docx

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考前必练一

2017考前必练

（一）

1．【题文】化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体

B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好

D.夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用

【答案】B

【解析】A项，雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可能是胶体，故A正确；B项，我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种复合材料，故B项错误；C项，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用，白醋中的CH3COOH可与次氯酸钠反应生成次氯酸，增强了消毒效果，故C正确；D项，夏季马路喷洒氯化钙溶液，氯化钙会在路面跟水分子结合形成结晶水合物CaCl2·6H2O，，形成类胶体状，并与“灰尘”结合，CaCl2·6H2O溶解吸热，起到保湿、降温作用，故D项正确。

综上，选B。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

2．【题文】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA

B.1L1mol/L（NH4）3PO4溶液中含N原子数为3NA

C.78gNa2O2与CO2（g）、H2O（g）的混合气体完全反应时转移电子数为2NA

D.1molI2（g）与足量的H2反应生成HI分子教为2NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下苯不是气态，且苯分子中不存在碳碳单键，A错误；B.根据氮原子守恒可知1L1mol/L（NH4）3PO4溶液中含N原子数为3NA，B正确；C.78gNa2O2是1mol，与CO2（g）、H2O（g）的混合气体完全反应时转移电子数为1NA，C错误；D.1molI2（g）与足量的H2反应生成HI分子数小于2NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

3．【题文】某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A.其一氯代物可能只有一种

B.其分子中的共面原子最多6个

C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

【答案】A

【解析】A、环丁烷的一氯代物只有一种，故A正确；B、其分子中的共面原子最多8个，2-丁烯中双键相连的6个原子和两个甲基上各有一个氢可能共面，故B错误；C、不可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8，无法控制所加H2的量，故C错误；D、在碳氢相同质量的情况下氢原子占得比例越小，耗氧越小，等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4多于C4H8，故D错误；故选A。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

4．【题文】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶解度（Ksp）：

ZnS>CuS

C

在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体

开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

【答案】D

【解析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，故A错误；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；答案为D。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

5．【题文】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

W>Z>Y>X>M

B.由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物

C.XZ2、X2M2均为直线形的共价化合物

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

【答案】C

【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子，X为+4、+2价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为（6+7+8+1）/2=11，所以W为Na元素，则A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A错误；B．由X、Z、M这三种元素组成的物质不一定是有机物，例如碳酸是无机物，B错误；C．CO2、X2H2均为直线形的共价化合物，C正确；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，D错误，答案选C。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

6．【题文】某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液（2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O）。

下列说法正确的是

A.A为正极，B为负极

B.电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

C.电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

D.当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5molNa2Cr2O7

【答案】B

【解析】把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液，需要增大溶液氢离子浓度。

所以电解槽右侧为阳极电极反应生成氢离子，电极反应为2H2O—4e-=4H++O2↑；电解槽左侧为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A为负极，B为正极，故A错误；电解过程中，电解槽左侧生成氢氧根离子，溶液pH增大，故B正确；电解过程中，Na+在电解槽中自右向左迁移，故C错误；当电路中通过1mol电子时，阳极生成0.5molNa2Cr2O7，故D错误。

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

7．【题文】25℃时，向10mLmol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

A.NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

B.B点：

c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）

C.C点：

c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

D.D点：

c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】B

【解析】25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液发生反应，当滴入20ml恰好完全反应生成Na2A溶液，溶液显碱性，当溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，当加入氢氧化钠溶液体积10ml，反应为H2A+NaOH=NaHA+H2O，溶液pH＜7显酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度。

A.NaHA属于强电解质，完全电离，电离方程式为NaHA=Na++HA-，故A错误；B.B点为NaHA溶液，溶液中存在物料守恒，c （Na+）=c （H2A）+c（HA-）+c （A2-），电荷守恒，c （Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），处理得：

c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-），故B正确；C.C点溶液pH=7溶液中存在Na2A溶液和H2A溶液，根据电荷守恒，c （Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），由于c （OH-）=c （H+），因此c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C错误；D.D点是Na2A溶液，A2-离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小为：

c （Na+）＞c （A2-）＞c （OH-）＞c （HA-）＞c（H+），故D错误；

【题型】选择题

【难度】一般

【结束】

8．【题文】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。

己知连二亚硫酸钠具有下列性质：

在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。

回答下列问题：

（一）二氧化硫的制备

原料：

亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是_______________。

（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。

（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：

品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）

（二）保险粉的制备

I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；

II：

打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；

III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。

（2）简述步骤IV保险粉的洗涤方法：

在无氧环境中，_________________。

（3）步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。

A．空气中蒸发干燥B．氯化氢气流中蒸发干燥C．真空干燥

（三）保险粉的含量测定

铁氰化物滴定法原理是：

4K3[Fe（CN）6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe（CN）6]+4Na2SO3+Na4[Fe（CN）6]+4H2O

I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；

II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；

III.用浓度为cmol·L-1的K3[Fe（CN）6]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。

（1）保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。

（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【答案】

（一）⑴分液漏斗；

⑵a→g→h→e→f→d该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下；

⑶将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性

（二）⑴HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O（合理即可）

⑵加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次。

或选择快速抽滤操作（合理即可）

⑶C

（三）⑴　⑵偏低

【解析】

（一）

（1）仪器①的名称是分液漏斗；

（2）利用A装置制备SO2气体，再用F装置干燥、E装置收集、D装置中NaOH溶液吸收尾气，防环境污染，结合气流方向，装置的连接顺序为a→g→h→e→f→d，选择A装置而