初三化学中考专题13推断题练习及答案文档格式.docx
《初三化学中考专题13推断题练习及答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学中考专题13推断题练习及答案文档格式.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中,不正确的是
A.白色粉末中一定含有氯化钠
B.无色溶液B中一定含有两种溶质
C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g
7.某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种。
为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;
向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。
【发现问题】
Na2CO3、NaHCO3与过量的盐酸,均能产生无色气泡,Na2CO3、Na2SO4与过量的氯化钡溶液,均能产生白色沉淀。
无法确定溶液的成分。
【提出猜想】
猜想1:
溶液中只存在Na2CO3
猜想2:
猜想3:
溶液中存在Na2SO4、NaHCO3
猜想4:
【查阅资料】
BaCO3溶于盐酸或硝酸,而BaSO4不容于盐酸或硝酸,Ba(HCO3)2易溶于水,但在其溶液加入碱可生成BaCO3沉淀,加酸产生无色气泡。
【实验步骤、现象及结论】
用胶头滴管取少量溶液加入试管中,再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到该试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中;
往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解;
往装有滤液的试管中加入稀盐酸,出现无色气泡。
证明猜想正确。
【反思与评价】
(1)若要除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠,可往溶液中加入适量溶液。
(2)检验硫酸根时加入氯化钡溶液,同时加入稀硝酸的原因是
8.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或几种。
按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)。
根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)在常温下,气体B的水溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式
(3)无色溶液F中,肯定存在的物质是(写化学式)
(4)固体混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式),上述物质肯定存在的理由是
9.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。
(1)甲同学对这瓶溶液做如下推测,
其中不可能是溶质。
A.硝酸钠B.碳酸钠
C.碳酸氢钠D.磷酸钠
(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4或②Na2CO3,然后取该溶液2—3mL于试管中,向试管中先加入适量的BaCl2溶液待完全反应后,再加入足量盐酸。
请你帮他分析可能产生的现象。
①如果是Na2SO4,现象为
②如果是Na2CO3,现象为
(3)丙同学利用所学的化学知识,加入其它的化学试剂,也可确定乙同学的推测,该试剂是
10.有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种,对该固体进行如下实验并回答问题:
(1)操作1是
(2)原白色固体中一定不含有,一定含有
(3)无色溶液B中一定含有的溶质是
(4)原白色固体中可能含有
11.有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。
步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是
(2)原固体中一定不含有的物质是,证据是
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是
12.实验室有一瓶放置已久的白色固体干燥剂样品X,已知X中的金属元素只有钙和钠,非金属元素不含氯。
某小组为研究其成分进行如下探究。
(已知CaCl2溶液呈中性)
由上述实验回答下列问题:
(1)步骤①③中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需用到的是
(2)A是,溶液B中的溶质是
(3)该样品X的成分可能是。
干燥剂必须具有吸水性,由上述流程图信息可知干燥剂原来是由组成
(4)上述流程图中,若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞溶液(填“能”或“不能”)确定溶液B的成分
13.一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成。
为探究其组成,进行如下图所示的实验:
(假设实验中所发生的反应均恰好完全反应)
依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题:
(1)气体F的化学式是
(2)写出步骤①中生成气体B的化学方程式:
(3)在溶液C和溶液G中,一定都存在阴离子是(写离子符号)
(4)固体混合物A中,肯定不存在的物质有种。
若要进一步推理A的组成,可用溶液D再做实验确定可能含有的物质:
14.实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:
已知A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则:
白色粉末的组成为;
未知酸溶液是;
发生反应的化学方程式是
15.有A、B、C、D、E、F六种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱,D为一种常见的气体。
它们之间有如下关系:
①A和B的溶液混合无明显现象
②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E
③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀硝酸
(1)写出D、E、F的化学式:
D;
E;
F;
(2)A与C反应的化学方程式:
16.现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,请你进行有关推断。
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
(2)根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况
(3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1:
1,则原营养液的组成中的溶质是
17.有一包固体粉末,由BaCl2、K2CO3、Mg(OH)2、AgCl、Ba(NO3)2中的三种组成。
通过以下实验确定其组成。
(1)取部分固体粉末加入水中,搅拌,得到白色沉淀,过滤,滤液为无色澄清溶液
(2)往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸,沉淀全部溶解,并产生大量气泡,则固体粉末中一定含有
(3)先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化,然后加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则固体粉末中一定含有
(4)通过以上实验可知固体粉末一定没有
18.已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO,所发生的反应都恰好完全反应。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体A溶液的pH7
(2)沉淀D的化学式为
(3)一定有的物质是
(4)该固体混合物中,还不能确定存在的是(写化学式),要进一步推理该固体混合物的组成,可用溶液E再实验确定可能含有的物质
19.已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。
为确定其组成,现进行以下实验(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到无色溶液A和沉淀
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验
请回答下列问题:
(1)D的化学式是
(2)A中一定存在的溶质的化学式是
(3)生成白色沉淀B的化学方程式是
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是
20.一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末A中一定没有,可能有
(2)生成白色沉淀F的化学方程式是
(3)滤液B中溶质的组成成分可能是
①Na2CO3、NaOH
②Ba(OH)2、NaOH
③Na2CO3、Na2SO4
④Na2SO4、NaOH
⑤Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4
21.某小组在实验室做了有关金属的实验,并将实验过程和涉及的物质用如下流程图表示:
(1)铁屑生锈的原因是
(2)写出过程①中铁锈与盐酸反应的化学方程式:
(3)过程②发生化合反应,B溶液由黄色变为浅绿色的氯化亚铁C溶液,则该反应的化学方程式是:
(4)溶液E的溶质一定含有(填化学式)
(5)除氯化铜外,实验过程所涉及的物质中,一定含有铜元素的有(填字母序号)
22.图中A—H标示几种初中化学常见的物质,“→”标示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知三角形
(1)中的转化均为分解反应,三角形
(2)中的转化均为化合反应。
组成化合物A和B、E和F的元素种类分别相同,G和H是常见的非金属单质,C常用来改良土壤的酸性。
(1)写出化学式:
C;
D
(2)写出A→B的化学方程式
(3)写出E→F的化学方程式
23.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
(1)A中含有人体中含量最多的金属元素,B、C中不含相同元素,C、D中所含元素种类相同。
请分别写出A、B、C、D四种物质的化学式(或溶质的化学式)
A、B、C、D
(2)写出转化①的化学方程式(写一个)
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象
24.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)写出反应②的化学方程式,C物质固态时的名称是,该固体物质在实际生活中的一种用途是
(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式
(3)上图转化中产生无色气体G的原因是,写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
25.已知:
A是红色粉末,B、C是氧化物,D、I是常见金属,E为胃酸的主要成分,G为单质。
它们之间的转化关系如下:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A、C、G
(2)上述转化①②③中,属于置换反应的有(填序号)
(3)为了安全,点燃G气体之前要
(4)向D和I的混合物中,加入稀盐酸,写出有关反应的化学方程式:
26.A、B、C是初中化学常见的物质,A是某种具有吸附性的
物质,B、C都是氧化物,通常为无色气体,且B的相对
分子质量大于C。
A、B、C有如图所示的转化关系,“→”
表示由一种物质转化为另一种物质。
(1)写出A的名称,C的化学式
(2)在一定条件下,气体B会变成固体,固体B又叫
(3)写出A物质在高温下与氧化铜反应的化学方程式
27.A与人体胃液中酸的成分相同,B可以用来改良酸性土壤。
通常情况下,F、G为气体,且F是一种清洁能源。
X是目前应用最广泛的金属。
各物质间的转化关系如图所示:
(1)白色沉淀E的化学式
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应②的基本类型是
(4)反应③的化学方程式为
(5)使用F前一定要检验
28.A—E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常见的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打。
图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示某一物质可制得另一物质。
(部分反应物、生成物及反应条件略去)回答下列问题:
B、E
(2)写出C与D反应的化学方程式,反应类型
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于
29.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知:
X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)写出下列两种物质的化学式:
E、X
(2)写出下列反应的化学方程式:
①D→高温→C的反应:
②C→碱→D的反应:
③F与H的反应:
④G与Y的反应:
30.通过学习化学,我们了解某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。
如下图中的物质均为初中化学常见的物质。
其中A、B常温下都为液体且组成元素相同,A、B、E、H、X、Y为氧化物,L、X、Z为黑色固体,N为红色固体,F为白色沉淀,M广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(如图中部分反应条件已省略)。
回答下列问题:
E、M
反应①
反应⑤
(3)反应①—⑥涉及的基本反应类型有种(填字母)
A.1B.2C.3D.4
31.
(1)甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液。
经试验发现:
甲组废液呈红色,由此推断,乙组废液中的三种离子是
(2)如下图,A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质,A、B、C均含同一种元素。
变化①的现象是颜色由黑变红,相应变化的生成物没有全部列出,各变化的条件也未标出。
回答下列问题:
①写出下列物质的化学式:
C、D、F
②写出变化①的化学方程式
③在变化①和②中,A和C的性质是相似的,都具有性。
32.A—J是初中化学常见的物质,其中A为气体,B为红色固体,E为浅绿色溶液,G是一种建筑材料,它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。
(1)G的化学式为
(2)A+B→C+D的化学反应方程式
(3)D+J反应的方程式是
33.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分生成物及反应条件已略去)
(1)若A、C的组成元素相同,且常温下都是液体。
D为一种常见的碱,则C的化学式为,A→C的化学反应基本类型为反应。
(2)若A为一种黑色固体,B、C的组成元素相同,D为一种常见的盐,则C的名称
是,写出D→E的化学反应方程式
34.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已略去)。
其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
请回答下列问题;
(1)B的化学式为,F的化学式为
(2)黑色固体甲与X反应的化学方程式:
(3)蓝色溶液与E反应的化学方程式:
它的化学反应基本类型为
35.A、D均为黑色固体(D为常见金属),B为稀硫酸,D、E、F均为单质。
下图为这些物质的转化关系,其中部分反应物、生成物、反应条件已略去。
(1)请写出下列物质的化学式:
E、F
(2)反应④除了生成E,另一生成物的化学式为,该反应基本类型是
(3)写出反应①和反应③的化学方程式:
36.图中的A—H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3,C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,G的溶液呈蓝色,图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(2)写出E和F反应的化学方程式
(3)写出G和H反应的化学方程式
其基本反应类型为
37.在下图中有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中固体B可做制冷剂,广泛用于食品的冷藏保鲜,C是相对分子质量最小的氧化物,A、B、C三种物质含有一种相同的元素,且A是一种单质,B和D不含相同的元素,反应④⑤⑥中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象(图中部分生成物已省略)。
(1)写出A物质的一种用途
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应④的化学方程式
F物质所属的类别为(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)
(4)写出在上图有关物质转化过程中,发生的反应属于复分解反应的有
(填反应序号)
38.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中B为红色固体,E、H均为黑色固体,F是一种无色气体。
它们之间有下图的转化关系(部分生成物已略去)
根据转化关系图回答问题:
(1)写出A的化学式,写出C的化学式
(2)写出F→E的化学方程式
写出G→I的化学方程式
1.B2.A3.D4.AC5.AD6.AC
7.猜想2:
Na2CO3、NaHCO3猜想4:
Na2SO4、Na2CO33
(1)硫
(2)防止碳酸盐干扰实验
8.
(1)大于
(2)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓(3)NaNO3、HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2
(4)NH4Cl、Ba(NO3)2NaOH和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝,说明混合物A中含有NH4Cl,加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E,说明混合物A中含有Ba(NO3)2
9.
(1)ACD
(2)①有白色沉淀生成,且沉淀不溶解②有白色沉淀生成,且沉淀全部溶解,并有气体生成(3)酚酞或盐酸
10.
(1)过滤
(2)CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3(3)NaCl(4)NaCl
11.
(1)硝酸铜、硫酸钠
(2)碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时,无气泡产生
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
12.
(1)漏斗
(2)CaCO3Na2CO3、NaOH(3)Ca(OH)2和Na2CO3CaO和NaOH(4)能
13.
(1)NH3
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(3)Cl-
(4)2一定含有Ba(OH)2,可能有NaOH
14.K2CO3和KCl稀盐酸K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
15.
(1)Na2SO4CO2BaCO3
(2)Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓
16.
(1)K2CO3
(2)2(3)KCl、Ca(NO3)2
17.
(2)K2CO3(3)BaCl2(4)AgCl
18.
(1)>
(2)BaSO4(3)CuO、Na2SO4(4)NH4Cl或NH4NO3
加入硝酸银,若出现白色沉淀。
则含NH4Cl;
若没有沉淀生成,则含NH4NO3
19.
(1)AgCl
(2)Na2SO4、NaCl(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓(4)MgCl2、NaNO3
20.
(1)CuSO4NaOH
(2)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓(3)①②④
21.1与氧气和水接触
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)FeSO4(5)DF
22.
(1)Ca(OH)2CaCO3
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(3)C+CO2
2CO
23.
(1)Ca(OH)2HClCO2CO
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
24.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2干冰人工降雨
(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(3)铁与反应①中过量的稀盐酸反应产生无色气体H2+CuO
Cu+H2O
25.
(1)Fe2O3CO2H2
(2)②③(3)检验纯度(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.
(1)碳CO
(2)干冰(3)C+2CuO
2Cu+CO2↑
27.
(1)CaCO3
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)复分解(4)3Fe+2O2
Fe3O4H2纯度
28.
(1)NaClNaHCO3
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解(3)冶金
29.
(1)H2C
(2)①CaCO3
CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③3Fe+2O2
Fe3O4④3CO+Fe2O3