中考化学第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料试题含5年中考试题17Word格式.docx
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3.（xx郴州20题2分）XgMg、Zn、Fe的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干，得到Yg混合物（不含结晶水），则混合物与稀硫酸反应产生的氢气质量为（）
A.B.C.D.Y－X
4.（xx湘潭20题2分）现有两种金属单质组成的混合物。
向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B.若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D.若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
5.（xx衡阳20题2分）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A.金属活动性：
N＞M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量：
D.消耗盐酸的质量相等
6.（xx岳阳38题3分）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。
等充分反应后，下列分析错误的是（）
A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D.天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
命题点3 金属活动性顺序的判断及探究
1.（xx长沙12题3分）“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）
A.铁B.铜C.金D.银
2.（xx株洲15题2分）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）
A.XB.YC.ZD.W
3.（xx郴州11题2分）现有X、Y、Z三种金属。
把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；
把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。
根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）
A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X
C.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X
4.（xx怀化14题2分）X、Y、Z三种金属，能发生如下反应：
①Y＋X（NO3）2
===X＋Y（NO3）2，②X＋Z（NO3）2===Z＋X（NO3）2。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.Z、X、Y
5.（xx长沙10题3分）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。
下列能作为判断依据的是（）
A.根据金属导电性强弱判断
B.根据金属导热性快慢判断
C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D.根据金属的密度大小判断
6.（xx永州17题2分）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列说法正确的是（）
A.金属M的活动性比Zn强
B.金属M一定是Cu
C.该反应属于置换反应
D.反应后溶液的质量一定减少
7.（xx株洲17题2分）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）
A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液
C.稀硫酸D.CuSO4溶液
8.（xx郴州11题2分）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9.（xx永州28题8分）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产
生气泡较慢
生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________（填化学式）。
10.（xx娄底26题9分）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZn____
SnPb（H）______HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>
Fe>
Cu；
猜想2.Fe>
Cu>
Cr；
猜想3.你的猜想是________________。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；
再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
试管3
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
________
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想________正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式__________________________________。
命题点4 金属活动性顺序的应用
1.（xx常德5题2分）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）
A.Mg＋Sn（NO3）2===Mg（NO3）2＋Sn
B.Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑
C.Sn＋Hg（NO3）2===Sn（NO3）2＋Hg
D.Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn
2.（xx衡阳22题2分）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，下列结论正确的是（）
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D.滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
3.（xx岳阳36题3分）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋
B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋
C.滤渣中一定含有Fe
D.滤渣中一定含有Ag
4.（xx衡阳23题2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。
则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
5.（xx永州17题2分）下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是（）
A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价
D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度
6.（xx湘潭20题2分）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
A.a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C.a、b两点，溶液的质量相等
D.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
命题点5 金属的冶炼
1.（xx衡阳32题8分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a.________，b.________。
（2）实验中看到的实验现象为：
玻璃管中的粉末____________；
试管里的澄清石灰水__________。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为__________________________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是___________________。
（5）该实验设计装置C的目的是______________________________________。
2.（xx衡阳30题3分）钢铁工业是高能耗、高污染产业。
我国冶炼钢铁的铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%。
我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨。
根据以上讯息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端。
（1）__________________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________________；
（3）__________________________________________________________________。
命题点6 铁生锈的条件与防护措施
1.（xx益阳5题3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）
2.（xx张家界23题4分）下表是某同学对铁制品生锈的情况的调查：
调查内容
掉漆的自行车
裸露在混凝土外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬的铁质剪刀
铁制品锈
蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层
铁钉较长时间不生锈
剪刀较长时间不生锈
（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和________直接接触。
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是______（填序号）。
A.防止铁制品腐蚀B.回收利用废旧铁制品
C.任意开采铁矿石
3.（xx永州28题6分）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图。
实验操作如下：
①如图所示组装好仪器。
②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。
在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）。
③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）。
塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。
④将导管放入烧杯中。
1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是_______________。
（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学方程式____________________。
（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是________。
A.实验中用红墨水是便于观察
B.实验用氧气代替空气，毫无意义
C.实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好
D.加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度
4.（xx株洲11题2分）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）
A.在金属表面涂油或刷漆
B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.制成耐腐蚀的合金
D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
5.（xx衡阳26题4分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和________等发生化学反应的过程。
铁锈的主要成分是________（填化学式），它可用稀盐酸除去。
除锈时反应的化学方程式是___________________________________。
6.（xx湘西21题3分）请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议。
答案及解析
命题点1
1.D
2.B【解析】钢铁属于铁合金，不是纯金属，也不是化合物，是铁熔合了其他的金属和非金属而制成的混合物，不是天然材料，故选B。
3.C【解析】
A
×
羊毛衫是由天然纤维制成的
B
塑料盆是由合成材料制成的
C
√
不锈钢餐具是由金属材料制成的
D
玻璃杯是由无机非金属材料制成的
4.B【解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，延展性属于物理性质，可燃性、易被氧化、能与酸反应都属于化学性质。
故选B。
5.C【解析】纯铜是紫红色金属；
铝合金的硬度较纯铝的大；
生铁和钢都是常见的铁的合金；
地壳中含量最高的金属元素是铝。
6.D【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；
合金的硬度比其组分中的纯金属大，强度、抗腐蚀性能都比纯金属好，熔点比其组分的纯金属低，故B、C正确，D不正确。
命题点2
1.D【解析】铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，A正确；
金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，B正确；
铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，C正确；
铜锌合金和金都是黄色的，D错误。
2.A【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为x，则：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
242
2．4gx
根据，解得x＝0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选A。
3.A【解析】由于Xg的Mg、Zn、Fe与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最后将滤液蒸干得到Yg混合物，此Yg混合物即为MgSO4、ZnSO4和FeSO4的混合物。
根据化学反应前后，元素质量守恒，可推知该混合物中的质量为（Y－X）g，则H2SO4中的质量也为（Y－X）g，由H2SO4中H＋与的质量之比为1∶48，得到H＋的质量为g，即是反应生成的氢气的质量，故选A。
4.C【解析】等质量的镁、铝、铁、锌四种金属和足量酸反应，生成氢气由多到少的顺序为：
铝、镁、铁、锌；
利用化学方程式计算，5.6g纯铁完全反应生成氢气的质量是0.2g，A项中，若混合物为镁、铝，则5.6g金属完全反应生成氢气的质量一定大于0.2g，A不正确；
B项中，若混合物为锌、铁，则5.6g金属完全反应生成氢气的质量一定小于0.2g，B不正确；
15%的100g稀盐酸中含有氯化氢的质量是15g，利用化学方程式计算出5.6g铝完全反应消耗盐酸的质量为22.7g，5.6g铁完全反应消耗氯化氢的质量是7.3g，因此若混合物是铁和铝，盐酸的质量分数可能是15%，C正确；
若混合物为锌、铜，铜不能和盐酸反应生成氢气，通过计算生成0.1g氢气需要锌的质量为3.25g，则5.6g混合物中锌的质量分数为×
100%≈58%，则D不正确；
故选C。
5.C【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；
M生成氢气质量比N多，B错误；
由金属与酸反应生成氢气质量的公式：
价态相同质量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正确；
根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，如果消耗盐酸质量相等，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；
6.D【解析】发生的反应及各物质的质量关系为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24732
Al＋2HCl===AlCl3＋H2↑
18732
（1）天平平衡，说明金属是足量的，酸都全部反应，酸反应完，产生氢气质量相等，所以天平才会平衡。
因为等量的酸消耗镁的质量大于铝，所以如果有金属剩余，则铝一定剩余，A和B均正确。
（2）天平不平衡，说明酸足量，因为等质量的铝消耗酸比镁多，所以左边酸一定剩余，镁完全反应；
右边酸可能恰好反应完，也可能有剩余，铝可能有剩余，D错误。
命题点3
1.C【解析】由金属活动性顺序表可知五金的活动性由强到弱的顺序为铁＞锡＞铜＞银＞金，故金的活动性最弱。
2.B【解析】Z大哭跳动表明反应剧烈，Z最活泼；
X咬牙抖动，表明反应剧烈程度比Z稍差，X的活动性次于Z；
W皱眉微痛，表明与盐酸反应不剧烈，W的活动性比X、Z都弱；
Y毫发无损，表明其与盐酸不反应，因此活动性最弱的金属为Y。
3.C【解析】根据“把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快”，可知X、Y均排在氢前，且Y比X活泼；
根据“把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象”，可知Z不如铜活泼；
综合以上内容可知，三种金属活动性顺序由强到弱依次是Y＞X＞Z，C正确。
4.C【解析】根据金属活动性顺序，由①Y＋X（NO3）2===X＋Y（NO3）2得出Y在X前面；
由②X＋Z（NO3）2===Z＋X（NO3）2得出X在Z前面；
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。
5.C【解析】金属的活动性属于金属的化学性质，主要是根据金属与其他物质反应来判断，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，活动性位于前面金属能把活动性位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以锌比铁活泼，铁比银活泼，C正确。
6.C【解析】由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，A错误；
由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B错误；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C正确；
反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要想知道反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，D错误；
7.D【解析】要比较铜、锌、银的金属活动性，一般选用的试剂为活动性位于中间的金属和活动性最强和最弱的金属的盐溶液，或中间金属的盐溶液和活动性最强和最弱的金属单质。
铜、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，所以可以选用CuSO4溶液和Zn、Ag或Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液。
故选D。
8.C【解析】所给试剂中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，A错误；
分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，B错误；
分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色物质的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，C正确；
把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象，不能验证三种金属活动性顺序，D错误。
9.（8分）
（1）＜（2分）
（2）浅绿色（2分）（3）除去金属表面的氧化层和污物（2分）（4）FeCl2（合理即可）（2分）
【解析】
（1）金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。
（2）铁和酸反应的现象为：
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（3）实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化层和污物。
（4）验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液。
10.（9分）
【知识回放】Fe（1分）Cu（1分）【作出猜想】Fe>
Cr>
Cu（1分）【设计与实验】无现象（1分）【结论与解释】1（1分）除去金属表面氧化物（或污物）（1分）【知识运用】能（1分）Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe（2分）
【解析】【知识回放】依据金属活动性顺序，可推出所缺两种金属依次为Fe、Cu；
【作出猜想】因为已知铁的金属活动性大于铜，因此将铬插入金属活动性顺序中，并与铁和铜比较，其位置只有前、中、后三种可能，因此，猜想3为Fe>
【设计与实验】因为铜的活动性弱于氢，因此铜与稀硫酸不发生化学反应，据此可推出铜置于稀硫酸中，无现象；
（1）依据三种金属与稀硫酸接触后铬与稀硫酸反应较剧烈，铁与稀硫酸反应较慢，铜与稀硫酸不反应可知，三者的金属活动性顺序为Cr>
Cu，即猜想1是正确的，
（2）因为铬在空气中其表面能生成一种氧化膜或表面有污物，所以实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或污物；
【知识运用】因为铬比铁活泼，所以将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行，其化学方程式为Cr＋FeSO4===CrSO4
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