第九单元复习溶液教学设计Word文件下载.docx
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2、乳化和溶解的区别。
3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象
4、溶解度概念的形成。
5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。
6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算
【课前预习】
一、本单元知识结构梳理图：
【课前预习练习题】
1、将少量下列物质分别加入适量的水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（）
A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块
2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗油腻的餐具D、用盐酸清除铁锈
3、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体可能是（）
A、硝酸铵B、烧碱C食盐D、熟石灰
4、要使一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）
A、加水B、升高温度C、不断搅拌D、加氯化铵晶体
5、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（）
A、20℃时，20克硝酸钾溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
B、20℃时，把20克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
C、把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6克。
D、20℃时，把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。
6、农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，对该溶液理解正确的是（）
A、溶液中含有氯化钠16克。
B、溶液质量为100克。
C、每100克溶液中含有氯化钠16克。
D、每100克水中含有氯化钠16克。
7、把100克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）
A、980克B、98克C、880克D、88克
8、、20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，将20克食盐投入到50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是（）
A、28.6%B、26.5%C、36%D、40%
9、配制50克8%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、漏斗
【课内探究】
一、自主学习：
结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：
知识点1：
溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系
（1）、溶液是指：
其基本特征是：
、、和。
（2）、溶液一定是无色透明的吗？
无色透明的液体一定是溶液吗？
理由是：
（举例说明）。
（3）、溶质是指：
溶剂是指：
。
（4）、溶液的质量等于与质量之和。
（思考溶液的体积怎样？
）
知识点2：
饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施
（1）、饱和溶液是指：
，不饱和溶液是指：
（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：
或；
不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：
、或。
（注意适用条件）
知识点3：
物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）
（1）、固体溶解度是指：
其四要素是：
、、、。
气体溶解度是指：
，其影响因素与和有关。
（如何影响？
知识点4：
固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）
溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：
变化规律：
三条：
；
知识点5：
溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用
溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：
，变形公式是：
或。
知识点6：
配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤
配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：
实验步骤是：
三步：
、、。
二、合作探究：
通过自主学习和回顾本单元的重要知识点，让学生分小组进行以下问题的合作探究，在探究的过程中，可以是先本组内成员合作交流，讨论解决，然后打破组与组之间的界限，进行组与组间的讨论交流，最后把仍然解决不了的问题或解决不好的问题由组长记录下来，准备发言。
合作探究一：
溶液，溶质，和溶剂一定是液体吗？
如何区分一种溶液中的溶质和溶剂？
1、组内合作共同完成表格：
溶液名称
溶质名称
溶剂名称
碘酒
稀硫酸
消毒酒精
盐酸
澄清的石灰水
25ml甲醇和75ml乙醇混合后的溶液
6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应后的溶液
2、请同学们相互讨论一下：
在前面我们学过的空气、合金等的混合物是否是溶液？
把你的观点在组内交流，和同学们共享一下。
合作探究二：
有关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？
请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？
（让同学们画图表示出四者的关系，可以用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。
合作探究三：
关于溶解度与溶质质量分数有何异同的探究？
请同学们通过组内交流讨论共同完成下面的表格：
溶解度
溶质的质量分数
意义
温度要求
量的关系
溶液是否饱和
有无单位
计算公式
联系
合作探究四：
有关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？
请同学们结合课本P37页的溶解度曲线图，共同讨论分析溶解度曲线的规律和一些特殊点（曲线上的点、交点、曲线上方的点以及曲线下方的点）的涵义。
合作探究五：
有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算的探究？
1、请同学们指出下列解题中错误的地方：
已知：
6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
求：
（1）、生成氢气的质量；
（2）、此稀硫酸的溶质质量分数；
（3）、反应后生成物溶液的溶质质量分数。
解：
设生成氢气的质量为x，100克稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸锌的质量为z.
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65981612
6.5gyzx
65:
2=6.5g:
xx=0.2g
98=6.5g:
yy=9.8g
161=6.5g:
zz=16.1g
此稀硫酸的溶质质量分数为：
（9.8g/100g）×
100%=9.8%
反应后所得溶液的质量为:
6.5g+9.8g=16.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
（6.5g/16.3g）×
100%=39.9%
答：
生成氢气的质量是0.2g，此稀硫酸的溶质质量分数是9.8%，反应后所得溶液的溶质质量分数为39.9%。
2、我们在计算中应注意些什么？
3、在利用质量守恒求反应后溶液质量时，应注意些什么？
你还有哪些求溶液质量的方法？
应用时应注意什么？
4、解答此类计算题时，我们应该注意些什么？
你有什么启示？
合作探究六：
关于配制一定质量分数的溶液的实验误差的分析与探究？
请同学们相互讨论一下:
导致最终配制的溶液的溶质质量分数偏高或偏低的原因可能有哪一些?
导致配制溶液的质量分数偏低的原因分析
导致配制溶液的质量分数偏高的原因分析
1
2
3
4
……
三、精讲点拨：
1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。
例如：
空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。
所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。
关于溶质和溶剂的区分有三种情况：
1、固体和液体混合：
一般把固体看作溶质，液体看作溶剂。
2、气体和液体混合:
一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；
3、液体和液体混合：
一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。
2、四者的关系是：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。
3、溶解度和溶质质量分数的区别见下表：
表示物质溶解性大小的量度
表示溶液中溶质质量的相对多少
与温度有关
一般与温度无关
表示溶质质量与溶剂质量的关系
表示溶质质量与溶液质量的关系
饱和溶液
不一定是饱和溶液
与质量的单位相同（克或千克）
无
溶解度﹦（溶质质量/溶剂质量）×
100克
溶质的质量分数﹦（溶质质量/溶液质量）×
100%
都能表示已经溶解的溶质的质量，在一定温度下，若某物质的溶解度是Sg，其饱和溶液的溶质质量分数为（Sg/100g+Sg）×
100%=a%（a%为饱和溶液的溶质质量分数）则有：
在该温度下，S＞a，可推导出S=100a/100-a
通过以上表格我们可以看出：
溶解度对应的溶液一定是饱和溶液，而质量分数对应的溶液不一定是饱和溶液。
只有当溶液达到饱和时，质量分数才与溶解度有这样的关系：
（Sg/100g+Sg）×
100%=a%（当S＞a时，才成立）。
此时，质量分数与溶解度有关，与温度有关。
利用溶解度可以计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（给我们提供了一种计算饱和溶液溶质质量分数的方法）
4、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：
点：
曲线上的点：
表示此物质在该温度下的溶解度；
两曲线的交点：
表示两物质在此温度下的溶解度相等。
线：
物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。
面：
曲线下面的各点：
表示的溶液是不饱和溶液；
曲线上面的各点：
表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存在。
（或是过饱和溶液）
5、溶质质量分数与化学方程式的综合计算:
在进行此类计算时，首先要正确区分反应后所得溶液的溶质和溶剂各是什么，其次是分别求出溶质和溶液的质量。
求溶液质量时很容易出错，要特别注意。
通常有两种方法：
一是:
溶液组成法：
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量必须是被溶解了的质量，溶剂水是根据不同的题目通常有两种情况：
原溶液中的水和反应后新生成的水。
求水的质量时一定要找全，找准水的质量，然后在加上溶质的质量就是溶液的质量。
这一点很容易出错，要特别注意。
二是:
质量守恒法：
公式：
反应后溶液的质量=反应前溶液的质量-反应后生成沉淀的质量-生成气体的质量。
此法比较简单，不容易出错，我们提倡使用此法求解。
6、配制溶液实验的误差分析：
导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有以下几种情况：
（1）、用量筒量水时仰视读数，
（2）、配制溶液时，烧杯用蒸馏水润洗（3）、在托盘天平的左盘称取药品时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数（4）、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗（5）、使用的药品不纯（6）、用天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘进行称量。
（偏高的原因请同学们自己总结）
交流与反思：
通过本节课的探究学习，请同学们互相讨论一下，本节课你还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
四、巩固检测：
选择题：
1、把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A、碘加入到汽油中B、面粉加入到水中
C、高锰酸钾加入到汽油中D、植物油加入到水中
2、乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（）
①用洗衣粉洗去衣服上的油脂②用盐酸洗去铁块表面的铁锈③农药、医药制剂的配制④将浓硫酸加入到水中放出大量的热⑤金属表面油污的清洗⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑤⑥
3、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）
A、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出B、烧开水时，沸腾前有气泡逸出C、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面D、喝汽水时感到有气体冲到鼻腔
4、现有60℃硝酸钾溶液500克，保持温度不变，蒸发10克水，则溶液中一定保持不变的是（）
A、溶质的质量B、溶剂的质量
C、溶液的质量D、硝酸钾的溶解度
5、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙再恢复至25℃，关于该溶液的下列说法正确是（）
A、溶质是质量不变B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大
6、现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液中溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）
A、加入食盐10克B、加入水50克C、蒸发掉水50克
D、加入100克溶质质量分数为10%的食盐溶液
7、某同学在t℃时，用100克硝酸钾溶液做结晶实验，他先将溶液蒸发掉20克水，冷却至t℃，得到8克晶体（晶体不含结晶水）；
然后继续蒸发掉10克水，冷却到t℃，又得到6克晶体。
则该同学所取原溶液中溶质的质量是（）
A、10克B、35克C、37克D、60克
8、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（）
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤使用的氯化钠晶体不纯
A、①②③④⑤B、①②④⑤C、①②③D、②③④⑤
填空与简答题：
9、京京在厨房做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率，于是就大胆进行猜测，请你帮助京京猜想一下：
（1）、从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素1：
，你的预测：
因素2：
，你的预测：
因素3：
（2）、从你所列因素中选出一项，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：
10、如图所示：
是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
溶解度\克
温度/℃
A
B
C
t2
t1
Q
30
（1）、曲线上Q点表示的意义是：
（2）、t1℃时，A、B、C三种物质的
溶解度由大到小的顺序是：
（填写序号，下同）。
（3）、t1℃时，30克A物质加入到50克水中不断搅拌充分溶
解，形成的溶液的溶质质量分数是。
（4）、将t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到
t2℃时，三种溶液的溶质质量分数有大到小的关系是：
（5）、若A中混有少量晶体B，欲提纯晶体A，可采取的最合
理的结晶方法是：
法。
计算题：
11、现有一块质量为20g的铜锌合金，与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）、此合金中铜的质量分数
（2）、所用稀硫酸的溶质质量分数
（3）、反应后所得溶液的溶质质量分数
【课后提升】
12、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行实验研究。
称取石灰石样品8克，把稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如下表（样品中的杂质不溶于水，也不反应，二氧化碳不溶解）。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第一次
10
5.5
第二次
第三次
1.6
第四次
m
（1）、第四次剩余物质的质量m=g。
（2）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）、此稀盐酸的溶质质量分数是多少？
13、将10g碳酸钙粉末放入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为20%，试求：
（1）、生成二氧化碳的质量
（2）、反应后所得溶液的质量
（3）、参加反应的盐酸的溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
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