四川省三台中学学年高一上学期第三次月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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B．赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成

C．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2

D．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

9．下列物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是

A．S和O2B．Fe和Cl2C．Na和O2D．N2和O2

10．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．纯铁的硬度和强度低于铁合金

B．光导纤维的基本原料是硅

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D．长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2

11．下列关于物质检验的说法中正确的是

A．某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为CO2

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

D．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

12．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列正确的是

A．在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路

B．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D．取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深

13．下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是（括号内为杂质）

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

FeCl2（CuCl2）

过量铁粉

过滤

NaHCO3固体（Na2CO3）

无

加热

Fe2O3（Al2O3）

过量氢氧化钠溶液

SO2（HCl）

饱和亚硫酸氢钠溶液

洗气

14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：

①加入稍过量的BaCl2溶液；

②滴入稀盐酸至无气泡产生；

③加入稍过量的Na2CO3溶液；

④过滤；

⑤加入稍过量的NaOH溶液。

正确顺序为

A．①②③⑤④B．⑤③①④②C．⑤①③④②D．③⑤②①④

15．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：

K＋、Na+、AlO2－、NO3－

B．含NH4+溶液中：

Cu2+、Cl－、OH－、Na+

C．能使石蕊变红的溶液：

Na+、Cl－、CO32-、 

SiO32-

D．含Fe2+溶液中：

MnO4－、Ca2+、Cl－、SO42-

16．下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－→Mn2+；

Cl2→2Cl－；

HNO3→NO；

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3

17．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：

Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu

B．少量Na投入AgNO3溶液中:

Na+Ag＋=Na＋+Ag

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

D．石灰石加入稀盐酸中:

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

18．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A．1：

1B．1：

2C．3：

2D．2：

3

19．若下列图象中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图象不能对应的是

A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

B．图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量

C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，17gOH-所含电子数为9NA

B．32gO2和O3的混合气体中原子总数为2NA

C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数为NA

D．标准状况下，2.24L的SO3所含S原子数目为0.1NA

21．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是

A．①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B．②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性

C．③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性

D．④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性

22．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

23．常温下发生下列几种反应：

①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

B．Cl2在②③反应中均为氧化剂

C．Mn2+是MnO4－的还原产物

D．氧化性强弱的顺序为：

MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

24．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（　　）

A．①②③均属于氧化还原反应B．氢气和氯化氢均可循环利用

C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D．三氯甲硅烷（SiHCl3）摩尔质量为135.5g

25．向100mL1.5mol/L 

的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

下列说法错误的是

A．氢氧化钠溶液与一定量的CO2 

充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B．盐酸的浓度为0.5mol/L

C．B点产生的气体在标准状况下体积1.12L

D．AB段发生反应的离子方程式为：

HCO3－+H+= 

H2O+CO2↑

二、填空题

26．化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。

过程如下：

通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

三、原理综合题

27．I.下列物质：

①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧氧化铝

（1）属于电解质的是______________________。

（填编号）

（2）能导电的是____________________________________。

（3）①和②反应的离子方程式________________________________。

II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4=□Cr2（SO4）3+□Fe2（SO4）3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。

_______________

（2）该反应的还原产物为__________。

若反应中消耗1molK2Cr2O7，则转移电子数为______。

四、有机推断题

28．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质D的化学式为________。

（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为____________________，列出A的一种重要用途_________________。

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

五、实验题

29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）写出A中反应的化学方程式：

_______________________________________。

（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；

（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯，F装置所起的作用是：

__________（答两点）。

（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：

______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

30．秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。

三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL浓度为0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________________。

（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。

A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

六、计算题

31．氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：

（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________

（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.浓硫酸属于腐蚀品，故A正确；

B.白磷属于易燃品，故B正确；

C.碳酸氢钠无毒，属于盐类，故C错误;

D.氢气属于易燃气体，故D正确；

所以本题答案：

C。

2．C

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；

B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；

C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；

D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；

【点睛】

根据气体的密度和溶解性确定收集方法。

3．D

A.液氯为Cl2，属于单质，属于纯净物，故A不选；

B.铁红为三氧化二铁，属于化合物，属于纯净物，故B不选；

C.明矾为十二水硫酸铝钾，属于化合物，故C不选；

D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D选；

D。

4．D

A.FeSO4溶液若变质，Fe2+被氧化产生Fe3+，加入铁片，虽然能反应，但现象不明显，故A不符合题意；

B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故B错误；

C.新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故C错误；

D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，而FeSO4溶液若变质，会产生Fe3+，故D正确；

所以答案选D。

FeSO4溶液变质是Fe2+被氧化产生Fe3+，根据KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红的现象，检验是否有Fe3+的存在。

5．B

A.MnO2→Mn2＋发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意；

B.Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；

C.Al3＋→AlO2－属于非氧化还原反应，故C不符合题意;

D.SO3→SO42-属于非氧化还原反应，故D不符合题意;

B。

6．A

A.氯水不能与玻璃发生反应，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A正确；

B.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；

C.氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶贮存；

故C不符合题意；

D.氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应产生硅酸钠具有粘合性，所以能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；

A。

根据溶液能否和玻璃成分二氧化硅反应，判断是否能用用带玻璃塞的试剂瓶贮存。

7．D

3.2gSO2的物质的量是3.2g÷

64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×

2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷

2＝0.05mol，其质量是0.05mol×

46g/mol＝2.3g；

答案选D。

8．C

A.胃酸为盐酸，可以用氢氧化铝中和过多胃酸，故A正确；

B.HF能和二氧化硅反应，所以赏心悦目的雕花玻璃可用HF刻蚀而成，故B正确；

C.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2，没有CO2，故C错误；

D.光化学烟雾的形成与氮氧化物如NO2等有关，故D正确；

所以答案：

9．C

A.S和O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成SO2，故A错误；

B.Fe和Cl2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成FeCl3，故B错误；

C.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C正确;

D.N2和O2反应生成物与条件或反应物用量无关，反应后都生成NO，故D错误；

答案：

10．B

A.纯铁的硬度和强度低于铁合金，故A正确；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故C正确

D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O·

Al2O3·

6SiO2，，故D正确；

11．C

A.某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体可能为CO2、也可能为SO2，故A错误；

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有SO42-，也可能是Ag+，故B错误；

C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-，故C正确；

D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体可能是Cl2，也可能是溴蒸汽等氧化性气体，故D错误；

检验离子存在时要排除干扰离子。

例如检验SO42-先加稀盐酸排除Ag+、碳酸根的例子干扰，再加氯化钡，产生难溶于稀酸的白色沉淀，即可证明含有SO42-。

12．A

A.向沸水中滴人几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸，溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，即用激光笔照射，会出现一条光亮的通路，故A正确；

B.氢氧化铁胶体的粒子直径为1~100 

nm，可以透过滤纸，不可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，故B错误；

C.所得红褐色溶液为氢氧化铁胶体，粒子直径为1~100 

nm，故C错误；

D.因为氢氧化铁胶体粒子带正电，能发生电泳现象，即取适量氢氧化铁胶体液体置于U型管，并通直流电，阴极颜色加深，故D错误；

根据胶体的性质丁达尔效应，电泳现象，胶体的概念即粒子直径为1~100 

nm进行判断。

13．B

A.FeCl2中含有CuCl2杂质，加入过量的铁粉，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，过滤即可除去，故A正确；

B.NaHCO3固体中存在Na2CO3不能用加热的方法除去，因为NaHCO3固体受热易分解，故B错误；

C.Fe2O3中含有Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，Al2O3溶解，过滤即可除去，故C正确；

D.SO2中含有HCl，加入饱和亚硫酸氢钠溶液，HCl与亚硫酸氢钠反应生成SO2，可以除去HCl，故D正确；

除去杂质的原则是：

除去杂质不能增加新杂质。

可通过化学反应使杂质转化为沉淀或气体或易溶的物质除去。

14．C

为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，需将Ca2+、Mg2+ 

、SO42-变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质。

①加入稍过量的BaCl2溶液是为了除去溶液中的SO42-；

②加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3，且生成物为NaCl 

无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀生成离子；

③加过量Na2CO3溶液，能与Ca2+生成CaCO3沉淀，还能除去过量BaCl2；

④过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2+、Mg2+ 

、SO42-变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；

⑤加过量NaOH 

溶液，能和Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀；

所以正确的除杂顺序为：

⑤①③④②，故C正确；

15．A

A.能使酚酞变红的溶液的溶液为碱性，碱性溶液中：

K＋、Na+、AlO2－、NO3－能大量共存，故A正确；

B.含NH4+的溶液与OH－不能大量共存，因为铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，故B错误；

C.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中CO32-、SiO32-不能共存，故C错误；

D.含Fe2+的溶液具有还原性，与MnO4－不能共存，故D错误；

离子能大量共存的条件：

离子之间不会反应产生弱电解质，易挥发性物质，难溶性溶液，还要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，离子和给定的条件是否能共存。

16．B

由Fe3+→Fe2+转移1mol电子；

MnO4－→Mn2+转移5mol电子；

Cl2→2Cl－转移2mol电子，HNO3→NO转移3mol电子；

所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－，故B正确；

17．A

A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，发生反应的离子方程式为：

Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，故A正确；

B.少量Na投入AgNO3溶液中，钠先和水反应，生成氢氧化钠再和硝酸银溶液反应，不是钠和银离子的置换反应，故B错误；

C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：

H++SO42－+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故C错误；

D.石灰石加入稀盐酸的反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；

18．D

设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。

据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：

y=2：

3，答案选D。

19．C

A.MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝溶于强碱，所以沉淀完全后又开始溶解，至氢氧化铝完全溶解，沉淀的量就不再改变，发生的反应为:

Al3++3OH-=AI（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3:

1，与图象相符合，故A符合题意；

B.向饱和石灰水中通CO2，开始产生碳酸钙沉淀，且沉淀逐渐增多，继续通入CO2至过量，生成的碳酸钙又会完全溶解，且开始消耗的CO2和最后反应生成的CO2相等，故B符合题意；

C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为:

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 

两过程消耗盐酸量为1:

3，与图象不符合，故C符合题意；

D.向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，故D不符合题意；

答案选C。

根据Al（OH）3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱的特性进行分析判断。

20．B

A.常温常压下，17gOH-为1mol，所含电子数为10NA，故A错误；

B.32gO2和O3的混合气体中含氧原子为2mol，含原子总数为2NA，故B正确；

C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热时充分反应制得氯气分子数小于NA，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，故C错误；

D.标准状况下，SO3为固态，故D错误；

21．A

A.①中石蕊试液只变红不褪色，因为SO2溶于水呈酸性，SO2不能漂白石蕊试液，故A错误；

B.SO2能使②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，故B正确；

C.因为SO2和H2S反应生成硫单质，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，所以③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性，故C正确；

D.④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-，本身被还原为Mn2+，故溶液颜色褪去，说明SO2有还原性，故D正确；

所以答案A。

根据SO2的性质进行判断，即SO2具有漂白性，氧化性和还原性，SO2还是酸性氧化物。

22．D

【分析】

A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；

C．过氧化钠和水反应生成过氧化